VSEPR-beräkning för ammoniak, NH3

ammoniak har också fyra elektronpar och koordinationsgeometrin för kväve är baserad vid ett tetrahedral arrangemang av elektronpar. Det finns bara tre bundna grupper, därför finns det ett ensamstående par. Men eftersom de ensamma paren är ”osynliga”är ammoniakformen pyramidal.,r>

överväga en bindning par elektroner. De två elektronerna ligger mellan två kärnor och lockas av båda. Ett ensamstående par är annorlunda. Det är nödvändigtvis bara attraherad av en kärna och konsekvensen är att den antar en position effektivt närmare den ena kärnan än bindningspar av elektroner. Detta innebär att den effektiva fasta vinkeln som upptas av ett ensamstående par är större än den som upptas av ett bondpar., Lone par kräver större vinkel rum, och ligger närmare sina atomer än bond par. Konsekvensen av detta för ammoniak är att det ensamma paret gör plats för sig själv genom att trycka de tre väteatomerna tillsammans lite och h-N-H-bindningsvinklarna är något mindre (106,6°) än den ideala tetraedriska vinkeln på 109,5°.

University of Sheffield
Department of Chemistry	VSEPR
Lewis struktur:
Central atom:	kväve
valenselektroner på central atom:	5
3 h bidrar vardera 1 elektron:	3
				tr >	totalt:	8
dividera med 2 för att ge elektronpar	4
4 elektronpar:	tetraedrisk geometri för de fyra formgivande elektronpar
		ammoniakens geometri, NH3., Du kan använda musen för att manipulera molekylen i höger ”Jmol” bild.