en kemisk ekvation berättar vad som händer under en kemisk reaktion. En balanserad kemisk ekvation har rätt antal reaktanter och produkter för att uppfylla Lagen om bevarande av massa.
i den här artikeln talar vi om vad en kemisk ekvation är, hur man balanserar kemiska ekvationer och ger dig några exempel för att hjälpa till i din balanserande kemiska ekvationspraxis.
Vad är en kemisk ekvation?,
enkelt uttryckt, en kemisk ekvation berättar vad som händer i en kemisk reaktion. Så här ser en kemisk ekvation ut:
Fe + O2 → Fe2O3
på vänster sida av ekvationen är reaktanterna. Dessa är de material som du börjar med i en kemisk reaktion.
på höger sida av ekvationen är produkterna. Produkterna är de ämnen som tillverkas som ett resultat av en kemisk reaktion.,
för att en kemisk reaktion ska vara korrekt måste den uppfylla något som kallas lagen om bevarande av massa, vilket säger att massa inte kan skapas eller förstöras under en kemisk reaktion. Det innebär att varje sida av den kemiska ekvationen måste ha samma mängd massa, eftersom mängden massa inte kan ändras.
om din kemiska ekvation har olika massor på vänster och höger sida av ekvationen måste du balansera din kemiska ekvation.,
hur man balanserar kemiska ekvationer—förklaring och exempel
balansering av kemiska ekvationer innebär att du skriver den kemiska ekvationen korrekt så att det finns samma mängd massa på varje sida av pilen.
i det här avsnittet kommer vi att förklara hur man balanserar en kemisk ekvation genom att använda ett verkligt exempel, den kemiska ekvationen som uppstår när järn rostar:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: identifiera produkterna och reaktanterna
det första steget i att balansera en kemisk ekvation är att identifiera dina reaktanter och dina produkter., Kom ihåg att dina reaktanter är på vänster sida av din ekvation. Produkterna är på höger sida.
för denna ekvation är våra reaktanter Fe och O2. Våra produkter är Fe2 och O3.
# 2: Skriv antalet atomer
Därefter måste du bestämma hur många atomer av varje element som finns på varje sida av ekvationen. Du kan göra detta genom att titta på prenumerationerna eller koefficienterna. Om det inte finns någon prenumeration eller koefficient närvarande, så har du bara en atom av något.
Fe + O2 → Fe2O3
på reaktantsidan har vi en atom av järn och två atomer av syre.,
på produktsidan har vi två atomer av järn och tre atomer av syre.
När du skriver ut antalet produkter kan du se att ekvationen inte är balanserad, eftersom det finns olika mängder av varje atom på reaktantsidan och produktsidan.
det betyder att vi måste lägga till koefficienter för att göra denna ekvation balanserad.
#3: Lägg till koefficienter
tidigare nämnde jag att det finns två sätt att berätta hur många atomer av ett visst element som finns i en kemisk ekvation: genom att titta på prenumerationerna och titta på koefficienterna.,
När du balanserar en kemisk ekvation ändrar du koefficienter. Du byter aldrig Prenumerationer.
en koefficient är en hel talmultiplikator. För att balansera en kemisk ekvation lägger du till dessa hela talmultiplikatorer (koefficienter) för att se till att det finns samma antal atomer på varje sida av pilen.
här är något viktigt att komma ihåg om koefficienter: de gäller för varje del av en produkt. Ta till exempel den kemiska ekvationen för vatten: H2O. om du har lagt till en koefficient för att göra det 2H2O, multiplicerar koefficienten över alla element som finns., Så, 2H2O betyder att du har fyra atomer av väte och två atomer av syre. Du multiplicerar inte bara mot det första elementet närvarande.
så i vår kemiska ekvation (Fe + O2 → Fe2O3) måste varje koefficient du lägger till i produkten återspeglas med reaktanterna.
låt oss titta på hur man balanserar denna kemiska ekvation.
på produktsidan har vi två atomer av järn och tre atomer av syre. Låt oss ta itu med järn först.,
När man först tittar på denna kemiska ekvation kanske man tror att något sådant här fungerar:
2FE + O2 → Fe2O3
medan det balanserar ut järnatomerna (lämnar två på varje sida), är syre fortfarande obalanserad. Det betyder att vi måste fortsätta leta.
ta järn först, vi vet att vi kommer att arbeta med en multipel av två, eftersom det finns två atomer av järn närvarande på produktsidan.
att veta att använda två som en koefficient inte fungerar, låt oss prova nästa multipel av två: fyra.,
4FE + O2 → 2fe2o3
som skapar balans för järn genom att ha fyra atomer på varje sida av ekvationen. Syre är inte riktigt balanserat än, men på produktsidan har vi sex atomer syre. Sex är en multipel av två, så vi kan arbeta med det på reaktantsidan, där två atomer syre är närvarande.
det betyder att vi kan skriva vår balanserade kemiska ekvation så här:
4FE + 3O2 → 3fe2o3
3 stora källor för att balansera kemiska ekvationer praxis
det finns många ställen du kan göra balansera kemiska ekvationer praxis online.,
Här är några ställen med övningsproblem du kan använda:
- Khan Academy: 7 övningsproblem
- ScienceGeek: 15 övningsproblem
- TemplateLab: 49 gratis balansering kemiska ekvationer kalkylblad nedladdningar
balansering av kemiska ekvationer: viktiga Takeaways
balansering av kemiska ekvationer verkar komplicerat, men det är verkligen inte så svårt!
ditt huvudsakliga mål när du balanserar kemiska ekvationer är att se till att det finns samma mängd reaktanter och produkter på varje sida av den kemiska ekvationen pilen.
vad händer härnäst?,
skriva en uppsats för skolan men inte säker på vad man ska skriva om? Vår guide till forskningspapper ämnen har över 100 ämnen i tio kategorier så att du kan vara säker på att hitta det perfekta ämnet för dig.
vill du veta de snabbaste och enklaste sätten att konvertera mellan Fahrenheit och Celsius? Vi täcker dig! Kolla in vår guide till de bästa sätten att omvandla Celsius till Fahrenheit (eller vice versa).
studerar du moln i din vetenskapsklass? Få hjälp med att identifiera olika typer av moln med vår expertguide.
har vänner som också behöver hjälp med test prep?, Dela den här artikeln!
Hayley Milliman är en före detta lärare vände författare som bloggar om utbildning, historia och teknik. När hon var lärare gjorde Hayleys elever regelbundet i 99: e percentilen tack vare hennes passion för att göra ämnen smältbara och tillgängliga., Förutom hennes arbete för PrepScholar är Hayley författare till Museum Hacks Guide till historiens hårdaste kvinnor.
Lämna ett svar