kväveoxid (NO) och kvävedioxid (NO2) är två gaser vars molekyler är gjorda av kväve-och syreatomer. Dessa kväveoxider bidrar till problemet med luftföroreningar, spelar roller i bildandet av både smog och surt regn. De släpps ut i jordens atmosfär av både naturliga och mänskliga genererade källor.

kväveoxid är en färglös, brandfarlig gas med en liten lukt. Kvävedioxid är en djup röd-orange gas som är giftig men inte brandfarlig., Det, tillsammans med aerosoler, är ansvarig för den rödbruna färgen på smog. Vid höga koncentrationer är det mycket giftigt och kan orsaka allvarliga lungskador. Kvävedioxid är ett starkt oxidationsmedel och är sålunda mycket reaktivt med andra föreningar.

källor till kväveoxider

forskare uppskattar att naturen producerar mellan 20 och 90 miljoner ton kväveoxider på jorden varje år. Naturliga källor inkluderar vulkaner, oceaner, biologiskt förfall och blixtnedslag. Mänskliga aktiviteter lägger till ytterligare 24 miljoner ton kväveoxider i vår atmosfär årligen.,

fyra representationer kemister använder för kvävedioxid (NO2).
kredit: Ucar (Randy Russell)

både NO och NO2 bildas vid högtemperaturförbränning i atmosfären, när syre kombineras med kväve. Avgaserna från bilar och lastbilar är viktiga källor till kväveoxider, liksom utsläppen från elkraftverk. Automobile avgas har mer än NO2, men när NO släpps ut i atmosfären den snabbt kombinerar med syre i luften för att bilda NO2.,

kväveoxider som föroreningar

kväveoxider är åtminstone delvis ansvariga för flera typer av luftföroreningar. Kvävedioxid ger sin färg till den rödbruna dis vi kallar smog. Fotodissociation av kvävedioxid genom solljus producerar kväveoxid och Ozon i troposfären, vilket är en annan komponent i smog. En serie kemiska reaktioner omvandlar flyktiga organiska föreningar (VOC) till ämnen som kombinerar med kvävedioxid för att producera PAN (Peroxiacytylnitrat), ännu ett element i smog., Kvävedioxid i luften reagerar också med vattenånga för att bilda salpetersyra, en av de typer av syra i surt regn.

Kvävedioxidkoncentrationen i outspädd luft är cirka 10 delar per miljard (ppb). I smog stiger koncentrationen tjugo gånger till ca 200 ppb.

användning av kväveoxider

även om kväveoxider har fått tvivelaktig skillnad som föroreningar, används de också fördelaktigt i vissa industriella processer. Kväveoxid tillverkas i stor skala och används därefter för framställning av salpetersyra (HNO3)., För att skapa kväveoxid för industriella användningsområden kombinerar kemister ammoniak (NH3) med syre (O2), frigör vatten (H2O) som en biprodukt. Kväveföreningar som härrör från salpetersyra används för att skapa kemiska gödningsmedel, sprängämnen och andra användbara ämnen.