Obs! den här artikeln, som ursprungligen publicerades 1998, uppdaterades 2006 för eBook-utgåvan.

översikt

Europium upptäcktes 1901 av fransk kemist Eugene-Anatole Demarcay (1852-1904). Demarcay namngav elementet efter Europas kontinent. Det var en av de sista av de sällsynta jordartsmetaller som upptäcktes.

termen sällsynta jordartsmetaller har länge använts för element i rad 6 i periodiska systemet, ett diagram som visar hur kemiska element är relaterade till varandra. Ett bättre namn för dessa element är lanthanides., Detta namn kommer från det första elementet i rad 6, lanthanum. Sällsynta jordartsmetaller är inte särskilt sällsynta, men var ursprungligen mycket svårt att skilja från varandra.

Europium är den mest aktiva av lanthaniderna. Det är mer sannolikt att reagera med andra element än de andra sällsynta jordelementen.

Europium är ganska dyrt att producera, så det har få praktiska användningsområden. Den används i TV-rör och lasrar.

SYMBOL
Eu

atomnummer
63

atomvikt
151.,96

familj
Lanthanide
sällsynta jordartsmetaller)

uttal
yuh-RO-pea-um

upptäckt och namngivning

1901 studerade Demarcay samarium, ett nytt element som hade upptäckts över tjugo år tidigare. I hansstudier gjorde Demarcay en intressant upptäckt. Det nya elementet var inte en, men två element. Demarcay gav det ursprungliga namnet samarium till en, och den andra kallade han europium, efter Europas kontinent.

Mer än ett sekel tidigare hade ett tungt nytt mineral hittats nära staden Bastnas, Sverige, och med namnet cerite.,

kemister fann att cerite var ett komplext material. Hundra års forskning avslöjade sju nya element i cerite. Europium var den sista av dessa nya element som skulle identifieras.

fysikaliska egenskaper

Europium har en ljus, blank yta. Den är stålgrå och har en smältpunkt på 826°C (1 520°F) och en kokpunkt på ca 1 489°C (2 712°F). Densiteten är 5,24 gram per kubikcentimeter.

Europium har en stark tendens att absorbera neutroner, vilket gör det användbart vid kärnkraftsproduktion., Ett kärnkraftverk producerar el från den energi som frigörs genom kärnklyvning. Långsamma neutroner kolliderar med uran-eller Plutoniumatomer, bryter dem ihop och släpper ut energi som värme. Mängden energi som produceras i ett kärnkraftverk styrs av antalet neutroner närvarande. Europium används för att absorbera neutroner i denna typ av styrsystem.

kemiska egenskaper

Europium är den mest aktiva av lanthaniderna. Det reagerar snabbt med vatten för att ge bort väte. Det reagerar också starkt med syre i luften och tar eld spontant., Forskare måste använda stor omsorg vid hantering av metallen.

förekomst i naturen

Europium är inte rikligt i jordens yta. Det tros förekomma i en koncentration av högst ungefär en del per miljon. Det gör det till en av de minst rikliga av de sällsynta jordelementen. Studien av ljus från solen och vissa stjärnor indikerar att europium också är närvarande i dessa kroppar.

de vanligaste malmerna av europium är monazit, bastnasit och gadolinit.

isotoper

det finns två naturligt förekommande isotoper av europium, europium-151 och europium-153., Isotoper är två eller flera former av ett element. Isotoper skiljer sig från varandra enligt deras massnummer. Numret som skrivs till höger om elementets namn är massnumret. Massnumret representerar antalet protoner plus neutroner i kärnan av en atom av elementet. Antalet protoner bestämmer elementet, men antalet neutroner i atomen av något element kan variera. Varje variant är en isotop.

ett antal radioaktiva isotoper av europium har också beretts. En radioaktiv isotop är en som bryter ihop och avger någon form av strålning., Radioaktiva isotoper produceras när mycket små partiklar avfyras vid atomer. Dessa partiklar fastnar i atomerna och gör dem radioaktiva. Ingen av europiums radioaktiva isotoper har någon kommersiell användning.

extraktion

Europium framställs genom uppvärmning av dess oxid med lantanmetall:

Europiummetall är ganska dyrt att göra och sälja för cirka $3,000 till $4,500 per kilo ($1,350 till $2,000 per pund).

använder

det finns inga kommersiellt viktiga användningsområden för europiummetall.,

föreningar

den vanligaste användningen av europiumföreningar är vid framställning av fosfor. En fosfor är ett material som lyser när de träffas av elektroner. Fosforfärgen beror på de element från vilka den är gjord. Fosforer som innehåller europiumföreningar avger rött ljus. Den röda färgen på en TV-skärm kan till exempel produceras av fosfor som innehåller europiumoxid. Europiumoxid är en förening gjord av europiummetall och syre.

Europium reagerar starkt med syre i luften och tar spontant eld.,

europiumoxidfosforer används också vid tryckning av frimärken. Dessa fosfor gör det möjligt för maskiner att” läsa ” en stämpel och veta vad dess värde är. Om fel stämpel är på ett brev, kan maskinen berätta från att läsa fosfor.Maskinen skickar sedan brevet tillbaka till den person som skickade det.

hälsoeffekter

förutom tendensen att fatta eld finns det inte mycket information om hälsoeffekterna av europium. I allmänhet betraktas det som giftigt och måste hanteras med stor försiktighet.