bariumklorid är en av de mest populära salterna av barium. Bacl2 i vatten är både hygroskopisk och vattenlöslig. Vid exponering för en öppen flamma ger föreningen en gulgrön färgning. Saltet framställs genom reaktion av saltsyra med antingen bariumkarbonat eller bariumhydroxid. Resultatet är hydratiserad BaCl2. Industriellt är saltet emellertid tillverkat i en tvåstegsprocess. Det första steget innebär att reagera kol och bariumsulfat under höga temperaturer för att producera BaS., I det andra steget smälts BaS med kalciumklorid för att producera BaCl2 och CaS. Saltet används i laboratorier för att testa för sulfatjoner i testprovet. Saltet används också i kaustiska klorväxter för att rena saltlösning. Andra användningsområden är; tillverkning av pigment, fallhärdning av stål, tillverkning av värmebehandlingssalter samt tillverkning av andra bariumsalter. Saltet används också för att göra fyrverkerier eftersom det ger displayen en ljusgrön färg. Tyvärr begränsar saltets toxicitet dess möjliga användningsområden.