En kjemisk ligning forteller deg hva som skjer under en kjemisk reaksjon. En balansert kjemisk ligning har riktig antall av reaktanter og produkter for å tilfredsstille Loven for Bevaring av Masse.
I denne artikkelen vil vi snakke om hva en kjemisk likning er, hvordan du skal balansere kjemiske ligninger, og gi noen eksempler for å hjelpe i din balansere kjemiske ligninger praksis.
Hva Er en Kjemisk Ligning?,
Enkelt sagt, en kjemisk ligning forteller deg hva som skjer i en kjemisk reaksjon. Her er hva en kjemisk ligning ser ut som:
Fe + O2 → Fe2O3
På venstre side av ligningen er reaktantene. Dette er materialer som du starter med i en kjemisk reaksjon.
På høyre side av ligningen er produkter. Produktene er stoffer som er laget som et resultat av en kjemisk reaksjon.,
for en kjemisk reaksjon til å være riktig, er det behov for å tilfredsstille noe som kalles Loven om Konservering av Masse, som sier at masse ikke kan skapes eller ødelegges under en kjemisk reaksjon. Det betyr at hver side av den kjemiske likningen må ha samme mengde masse, fordi mengden av masse kan ikke endres.
Hvis din kjemiske ligningen har forskjellige massene på venstre og høyre side av ligningen, vil du trenger for å balansere kjemiske ligningen.,
Hvordan å Balansere Kjemiske Ligninger—Forklaring og et Eksempel på
Balansere kjemiske ligninger betyr at du kan skrive den kjemiske likningen på riktig måte, slik at det er den samme mengden av masse på hver side av pilen.
I dette avsnittet skal vi forklare hvordan du skal balansere en kjemisk ligning ved hjelp av en ekte liv eksempel, den kjemiske likningen som oppstår når jern ruster:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identifisere Produkter og Reaktanter
Det første trinnet i å balansere en kjemisk ligning er å identifisere din reaktantene og produktene dine., Husk, din reaktantene er på venstre side av ligningen. Produktene er på høyre side.
For denne ligningen, vår reaktantene er Fe og O2. Våre produkter er Fe2 og O3.
#2: Skriv Antall Atomer
Neste, må du bestemme hvor mange atomer av hvert element er til stede på hver side av ligningen. Du kan gjøre dette ved å se på den senket skrift eller koeffisientene. Hvis det ikke er senket eller koeffisienten er til stede, så du har bare ett atom av noe.
Fe + O2 → Fe2O3
På reaktant side, vi har ett atom av jern og to atomer av oksygen.,
På produktet side, vi har to atomer av jern og tre atomer av oksygen.
Når du skriver ut flere produkter, kan du se at ligningen ikke er balansert, fordi det er ulike mengder av hvert atom på reaktant side og produktet side.
det betyr At vi må legge til koeffisientene for å gjøre denne ligningen balansert.
#3: Legg til Koeffisientene
Tidligere nevnte jeg at det er to måter å fortelle hvor mange atomer av et bestemt element finnes i en kjemisk ligning: ved å se på den senket skrift og ser på koeffisientene.,
Når du balansere en kjemisk ligning, kan du endre koeffisientene. Du må aldri endre senket skrift.
A-koeffisienten er et helt tall multiplikator. For å balansere en kjemisk ligning, kan du legge til disse hele antall multiplikatorer (koeffisienter) å sørge for at det er samme antall atomer på hver side av pilen.
Her er noe som er viktig å huske om omregningsfaktorer: de gjelder for alle deler av et produkt. For eksempel, ta den kjemiske likningen for vann: H2O. Hvis du har lagt til en koeffisient for å gjøre det 2H2O, så koeffisienten multispill på tvers av alle elementene er til stede., Så, 2H2O betyr at du har fire atomer av hydrogen og to atomer av oksygen. Du trenger ikke bare multiplisere mot det første elementet er til stede.
Så, i vår kjemisk ligning (Fe + O2 → Fe2O3), noen koeffisient du legge til produktet må være reflektert med reaktantene.
La oss se på hvordan å balansere denne kjemiske ligningen.
På produktet side, vi har to atomer av jern og tre atomer av oksygen. La oss takle strykejern første.,
Når du først ser på denne kjemiske ligningen du kanskje tror at noe som dette fungerer:
2Fe + O2 → Fe2O3
Mens det balanserer ut de strykejern atomer (som går to på hver side), oksygen fortsatt er ubalansert. Det betyr at vi må holde utkikk.
Ta strykejern første, vi vet at vi kommer til å arbeide med flere av to, siden det er to atomer av jern finnes på produkt siden.
å Vite at det å bruke to som en koeffisient ikke fungerer, la oss prøve neste flere av to: fire.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Som skaper balanse for jern ved å ha fire atomer på hver side av ligningen. Oksygen er ikke helt balansert ennå, men på produktet siden har vi seks atomer av oksygen. Seks er flere av to, så kan vi jobbe med det på reaktant side, der to atomer av oksygen er til stede.
det betyr At vi kan skrive våre balanserte kjemiske ligningen denne måten:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Gode Kilder for å Balansere Kjemiske Ligninger Praksis
Det er mange steder du kan gjøre for å balansere kjemiske ligninger øve på nettet.,
Her er noen steder med praksis problemer du kan bruke:
- Khan Academy: 7 praksis problemer
- ScienceGeek: 15 praksis problemer
- TemplateLab: 49 gratis balansere kjemiske ligninger regneark nedlastinger
Balansere Kjemiske Ligninger: Tast Takeaways
Balansere kjemiske ligninger synes komplisert, men det er egentlig ikke så vanskelig!
Din viktigste målet når du balansere kjemiske ligninger er å sørge for at det er den samme mengden av reaktanter og produkter på hver side av den kjemiske likningen pil.
Hva er Neste?,
å Skrive en forskning papir for skolen, men ikke sikker på hva du skal skrive om? Vår guide til forskning papir emner har over 100 emner i ti kategorier, slik at du kan være sikker på å finne den perfekte emnet for deg.
Vil du vite den raskeste og enkleste måten å konvertere mellom Fahrenheit og Celsius? Vi har det du trenger! Sjekk ut vår guide til de beste måtene å konvertere Celsius til Fahrenheit (eller vice versa).
Er du studerer skyene i vitenskap klasse? Få hjelp til å identifisere de forskjellige typer skyer med vår ekspert guide.
Har du venner som også trenger hjelp med test prep?, Del denne artikkelen!
Hayley Milliman er en tidligere lærer slått forfatter som blogger om utdanning, historie og teknologi. Når hun var lærer, Hayley studenter regelmessig scoret i 99nde persentilen takket være hennes lidenskap for å lage emner fordøyelig og lett tilgjengelig., I tillegg til sitt arbeid for PrepScholar, Hayley er forfatter av Museum Hack ‘ s Guide til Historiens Tøffeste Kvinner.
Legg igjen en kommentar