Merk: Denne artikkelen, som opprinnelig ble publisert i 1998, ble oppdatert i 2006 for ebok-utgaven.

Oversikt

Europium ble funnet i 1901 av franske kjemiker Eugene-Anatole Demarcay (1852-1904). Demarcay navngitt element etter at det europeiske kontinentet. Det var en av de Siste av de sjeldne elementer som er oppdaget.

begrepet rare earth elements har i lang tid blitt brukt for elementer i Rad 6 i den periodiske tabell, et diagram som viser hvordan kjemiske elementer som er relatert til hverandre. Et bedre navn for disse elementene er lanthanides., Dette navnet kommer fra det første elementet i Rad 6, lantan. Sjeldne elementer som ikke er spesielt sjelden, men var opprinnelig svært vanskelig å skille fra hverandre.

Europium er den mest aktive av lanthanides. Det er mer sannsynlig til å reagere med andre elementer enn de andre rare earth elements.

Europium er ganske dyrt å produsere, så det har noen praktisk bruk. Det er brukt i tv-rør og lasere.

SYMBOLET
Eu –

– >

atomnummer
63

atommasse
151.,96

FAMILIE
Lanthanide
sjeldne metall)

UTTALE
yuh-RO-pea-um

Discovery og navn

I 1901, Demarcay var å studere samarium, et nytt element som hadde blitt oppdaget over tjue år tidligere. I hisstudies, Demarcay gjort et interessant funn. Det nye elementet var ikke én, men to elementer. Demarcay ga det opprinnelige navnet på samarium til én, og den andre kalte han europium, etter at det europeiske kontinentet.

Mer enn et århundre tidligere, en tung nye mineral hadde blitt funnet i nærheten av byen Bastnas, Sverige, og gitt navnet cerite.,

Kjemikere fant at cerite var et komplekst materiale. Hundre års forskning viser sju nye elementer i cerite. Europium var den siste av disse nye elementene for å bli identifisert.

Fysiske egenskaper

Europium har en lys, skinnende overflate. Det er stål grå og har et smeltepunkt på 826°C (1,520°F) og et kokepunkt på om 1,489°C (2,712°F). Tettheten er 5.24 gram per kubikk centimeter.

Europium har en sterk tendens til å absorbere nøytroner, noe som gjør det nyttig for kjernekraft produksjon., Et kjernekraftverk produserer elektrisitet fra energien som frigis ved fisjon. Langsomme nøytroner kolliderer med uran eller Plutonium atomer, bryte dem fra hverandre og avgi energi som varme. Mengden av energi som produseres i et kjernekraftverk er kontrollert av antall nøytroner til stede. Europium brukes til å absorbere nøytroner i denne type kontroll system.

Kjemiske egenskaper

Europium er den mest aktive av lanthanides. Det reagerer raskt med vann for å gi av hydrogen. Det reagerer også sterkt med oksygen i luften, fange brann spontant., Forskere må bruke stor forsiktighet ved håndtering av metall.

Forekomst i naturen

Europium er ikke rik på Jordens overflate. Det er tenkt å skje i en konsentrasjon på ikke mer enn ca én del per million. Det gjør den til en av de minst rikelig av sjeldne elementer. Studiet av lys fra Solen og stjerner som indikerer at europium er til stede i disse organer, så vel.

Den mest vanlige malm av europium er monazite, bastnasite, og gadolinite.

Isotoper

To naturlig forekommende isotoper av europium eksisterer, europium-151 og europium-153., Isotoper er to eller flere former av et element. Isotoper skiller seg fra hverandre i forhold til deres nukleontall. Antall skriftlig til høyre for elementets navn er nukleontall. Massen tallet representerer antall protoner pluss nøytroner i kjernen av et atom av grunnstoffet. Antall protoner bestemmer element, men antall nøytroner i et atom av ett element kan variere. Hver variant er en isotop.

En rekke radioaktive isotoper av europium har også blitt utarbeidet. En radioaktiv isotop er en som går i stykker og gir fra seg noen form for stråling., Radioaktive isotoper er produsert ved svært små partikler er avfyrt på atomer. Disse partiklene pinne i atomer og gjøre dem radioaktive. Ingen av de radioaktive isotoper av europium har noen kommersiell bruk.

Utvinning

Europium er utarbeidet av oppvarming sin oksid med lantan metall:

Europium metall er ganske dyre å lage og selger for rundt $3000 til $4,500 et kilogram ($1,350 til $2,000 et pund).

Bruker

Det er ingen kommersielt viktige bruksområder for europium metall.,

Forbindelser

Den mest vanlige bruken av europium forbindelser er i å gjøre fosfor. En fosfor er et materiale som skinner når truffet av elektroner. Fargen på fosfor, avhenger av elementene som det er gjort. Fosfor inneholder europium forbindelser gi av rødt lys. Den røde fargen på en tv-skjerm, for eksempel, kan være produsert av fosfor inneholder europium oksid. Europium oksid er et stoff laget av europium metall og oksygen.

Europium reagerer sterkt med oksygen i luften, fange brann spontant.,

Europium oksid fosfor er også brukt i utskriften frimerker. Disse fosfor gjøre det mulig for maskiner å «lese» et stempel og vet hva verdien er. Hvis feil stempel på brev, maskinen kan fortelle fra å lese fosfor.Maskinen vil deretter sende brev tilbake til den personen som sendte det.

helseeffekter

Bortsett fra dens tendens til å fange brann, det er lite informasjon tilgjengelig om de helsemessige virkninger av europium. Generelt, det er regnet som giftig og må håndteres med stor forsiktighet.