Electron cloud er en uformell måte å beskrive en atom-orbital.

elektronet cloud er egentlig ikke en ting. Et elektron cloud-modell, er forskjellig fra den eldre Bohr atom-modell ved Niels Bohr. Bohr snakket om elektroner i bane rundt kjernen. Forklare virkemåten til disse elektron «baner» var et sentralt tema i utviklingen av kvantemekanikken.,

elektronet cloud-modell som sier at vi ikke kan vite nøyaktig hvor et elektron er til enhver tid, men elektronene er mer sannsynlig å være i bestemte områder. Disse områdene er angitt med orbitals. Den orbitals er angitt av skjell og sub-orbitals. I Bohr-modellen, elektroner er tilordnet ulike skjell. Skjellene, k,l,m,n,o,p,q, hver representerer ulike nivåer av energi, og er også kalt energi nivåer. Sub-orbitals, s,p,d,f, er områder hvor det vil være mer sannsynlig å finne elektroner, og kan holde et ulikt antall elektroner., s,p,d,f orbitals er alle formet annerledes. Dette kan bevises ved gjentakende mønstre av kjemiske egenskapene i den periodiske tabell. Ved hjelp av kvantemekanikk, kjemikere kan bruke electron cloud-modell for å tilordne elektroner til forskjellige atom-orbitals. Atomic orbitals også forklare mønstre i den periodiske tabell.

elektronet cloud-modellen ble utviklet i 1926 av Erwin Schrödinger og Werner Heisenberg. Modellen er en måte å bidra til å visualisere den mest sannsynlige posisjon av elektroner i et atom. Elektronet cloud-modellen er i dag den aksepterte modellen av et atom., Atomene var å reise på en så høy hastighet at det var ingen forutsigbar tid eller sted for elektronet til å være. Elektronene var som en uskarphet som er der de fikk ‘Elektron Sky» fra.

Ifølge bohrs beregninger for et hydrogen atom, elektron under normale forhold alltid forblir i en viss avstand fra kjernen. Denne avstanden kalles Bohr radius og er ca 0.529 Å (0.529×10-10 m)., Men i henhold til bølgen mekanisk eller cloud-konseptet modell, elektron holder på å flytte bort eller mot kjernen og den høyeste sannsynligheten for å finne det ligger på en avstand av 0.529 Å fra kjernen. Med andre ord, radius av elektronet skyen eller radius av maksimal sannsynlighet er 0.529 Å.