Fester Niederschlag, flüssiges Lösungsmitteledit

Eine Lösung einer chemischen Verbindung in einer Flüssigkeit wird übersättigt, wenn die Temperatur der gesättigten Lösung geändert wird. In den meisten Fällen nimmt die Löslichkeit mit abnehmender Temperatur ab; In solchen Fällen trennt sich der Überschuss an Solut schnell von der Lösung als Kristalle oder ein amorphes Pulver. In einigen Fällen tritt der gegenteilige Effekt auf. Das Beispiel von Natriumsulfat in Wasser ist bekannt und wurde deshalb in frühen Studien zur Löslichkeit verwendet.,

Die Rekristallisation ist ein Verfahren zur Reinigung chemischer Verbindungen. Eine Mischung aus der unreinen Verbindung und dem Lösungsmittel wird erhitzt, bis sich die Verbindung aufgelöst hat. Wenn eine feste Verunreinigung vorhanden ist, wird sie durch Filtration entfernt. Wenn die Temperatur der Lösung anschließend abgesenkt wird, wird sie kurz übersättigt und dann kristallisiert die Verbindung aus, bis ein chemisches Gleichgewicht bei der niedrigeren Temperatur erreicht ist. Verunreinigungen verbleiben in der überstehenden Flüssigkeit. In einigen Fällen bilden sich Kristalle nicht schnell und die Lösung bleibt nach dem Abkühlen übersättigt., Dies liegt daran, dass es eine thermodynamische Barriere für die Bildung eines Kristalls in einem flüssigen Medium gibt. Üblicherweise wird dies durch Zugabe eines winzigen Kristalls der gelösten Verbindung zu der übersättigten Lösung überwunden, ein Prozess, der als „Aussaat“bekannt ist. Ein weiteres gebräuchliches Verfahren besteht darin, einen Stab an der Seite eines Glasgefäßes, das die Lösung enthält, zu reiben, um mikroskopisch kleine Glaspartikel freizusetzen, die als Keimbildungszentren wirken können. In der Industrie wird Zentrifugation verwendet, um die Kristalle von der überstandenen Flüssigkeit zu trennen.

Einige Verbindungen und Mischungen von Verbindungen können langlebige übersättigte Lösungen bilden., Kohlenhydrate sind eine Klasse solcher Verbindungen; Die thermodynamische Barriere für die Bildung von Kristallen ist aufgrund der ausgedehnten und unregelmäßigen Wasserstoffbindung mit dem Lösungsmittel Wasser ziemlich hoch. Obwohl Saccharose beispielsweise leicht umkristallisiert werden kann, ist ihr Hydrolyseprodukt, bekannt als „Invertzucker“ oder „goldener Sirup“, eine Mischung aus Glucose und Fructose, die als viskose, übersättigte Flüssigkeit vorliegt. Klarer Honig enthält Kohlenhydrate, die über einen Zeitraum von Wochen kristallisieren können.

Beim Versuch, ein Protein zu kristallisieren, kann eine Übersättigung auftreten.,

Gasförmiger gelöster, flüssiger Lösemitteledit

Die Löslichkeit eines Gases in einer Flüssigkeit nimmt mit zunehmendem Gasdruck zu. Wenn der äußere Druck reduziert wird, kommt das überschüssige Gas aus der Lösung.

Kohlensäurehaltige Getränke werden hergestellt, indem die Flüssigkeit unter Druck Kohlendioxid ausgesetzt wird. In der Champagne wird das CO2 natürlich in der Endstufe der Gärung produziert. Wenn die Flasche oder Dose geöffnet wird, wird etwas Gas in Form von Blasen freigesetzt.

Die Freisetzung von Gas aus dem Blutkreislauf kann dazu führen, dass ein Tiefseetaucher an einer Dekompressionskrankheit leidet (auch bekannt als, die Biegungen) bei der Rückkehr an die Oberfläche. Dies kann tödlich sein, wenn das freigesetzte Gas in das Herz gelangt.

Gelöste Gase können während der Ölexploration bei einem Schlag freigesetzt werden. Dies geschieht, weil das Öl in ölhaltigem Gestein unter erheblichem Druck von dem über liegenden Gestein steht, wodurch das Öl in Bezug auf gelöste Gase übersättigt werden kann.

Flüssigkeitsbildung aus einem Gasgemischedit

Ein Wolkenbruch ist eine extreme Form der Produktion von flüssigem Wasser aus einem übersättigten Gemisch von Luft und Wasserdampf in der Atmosphäre., Die Übersättigung in der Dampfphase hängt mit der Oberflächenspannung von Flüssigkeiten durch die Kelvingleichung, den Gibbs–Thomson-Effekt und den Poynting-Effekt zusammen.

Die International Association for the Properties of Water and Steam (IAPWS) liefert eine spezielle Gleichung für die Gibbs-freie Energie im Metastabil-Dampf-Bereich von Wasser in ihrer überarbeiteten Ausgabe auf der IAPWS Industrial Formulation 1997 für die thermodynamischen Eigenschaften von Wasser und Dampf., Alle thermodynamischen Eigenschaften für den Metastabil-Dampf-Bereich von Wasser können aus dieser Gleichung mittels der entsprechenden Relationen thermodynamischer Eigenschaften zur Gibbs-freien Energie abgeleitet werden.