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Wenn Sie Chemie einnehmen, müssen Sie zweifellos die 7 starken Säuren kennen. Lesen Sie diese Anleitung, um zu erfahren, was die 7 starken Säuren sind, warum sie wichtig sind und warum sie nicht unbedingt die gefährlichsten Säuren sind, mit denen Sie im Labor arbeiten werden.

Was Ist eine Starke Säure?

Wenn eine Säure als starke Säure bezeichnet wird, hat sie eigentlich nichts damit zu tun, wie stark oder ätzend sie ist., Die „Stärke“ einer Säure bezieht sich einfach auf ihre Fähigkeit, Wasserstoffionen in eine Lösung freizusetzen. Starke Säuren sind Säuren, die in Wasser vollständig in ihre Ionen dissoziieren. Dies bedeutet, dass sich in einer Lösung alle ihre Moleküle auflösen. Starke Säuren ergeben mindestens ein Wasserstoffkation (H+) pro Molekül. Schwache Säuren hingegen dissoziieren weniger als 1%, was bedeutet, dass sich nur sehr wenige ihrer Moleküle auflösen, um ein Wasserstoffion freizusetzen.

Warum ist das wichtig? Es hat mit chemischen Reaktionen zu tun., Hier ist die Ionisationsreaktion der starken Säure, Salzsäure:

HCl → H+ + Cl –

Beachten Sie, wie sich ein Wasserstoffion im Produkt befindet. Der gesamte Reaktant (HCl) wurde während der Reaktion ionisiert. Beachten Sie auch, dass die Reaktion nur in eine Richtung verläuft. Sobald die starke Säure ionisiert wurde, stoppt die Reaktion und ist nicht reversibel.

Hier ist die Reaktion von Ethansäure, einer schwachen Säure:

CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO –

Beachten Sie hier, dass der Reaktionspfeil in beide Richtungen zeigt., Dies bedeutet, dass die Reaktion in beide Richtungen abläuft, was bei starken Säuren nicht der Fall ist. Schwache Säuren trennen sich nur geringfügig, und ihre Wasserstoffionen bewegen sich weiterhin zwischen einem Teil der schwachen Säure und einem Teil des Wassers. Diese Reaktion ist reversibel und wird sich viele Male umkehren und die Säure reformieren.

Im nächsten Abschnitt listen wir alle 7 starken Säuren auf und empfehlen Ihnen, sie sich zu merken. Wenn Sie jedoch vergessen, ob eine Säure stark oder schwach ist, können Sie auch ihre Gleichgewichtskonstante/Säuredissoziationskonstante (Ka) betrachten., Starke Säuren haben große Werte für Ka, während schwache Säuren sehr kleine Werte für Ka haben.

Liste der starken Säuren

Es gibt nur 7 starke Säuren; alle anderen Säuren sind schwach. Sie sind unten nach Namen und chemischer Zusammensetzung aufgeführt.,

Hydrobromic acid

HBr

Hydrochloric acid

HCl

Hydroiodic acid

HI

Nitric acid

HNO3

Perchloric acid

HClO4

Sulfuric acid

H2SO4

Strong Acids vs Concentrated Acids

It’s important to realize that strong/weak acids are not the same as concentrated/diluted acids., Diese Begriffe werden häufig missbraucht und falsch ersetzt! Die Konzentration einer Säure bezieht sich darauf, wie viel Wasser oder Lösungsmittel sich darin befindet. Eine konzentrierte Säure hat eine kleine Menge Wasser, während eine verdünnte Säure eine große Menge Wasser enthält. Sie können eine starke Säure haben, die verdünnt wird, sowie eine schwache Säure, die konzentriert ist.

Es gibt keine Standardkonzentration, die bestimmt, ob eine Substanz konzentriert oder verdünnt ist, aber im Allgemeinen haben konzentrierte Säuren einen pH-Wert um 3, während verdünnte Säuren einen pH-Wert näher an 7 haben.,

Starke Säuren gegen ätzende Säuren

Nur weil eine Säure stark ist, bedeutet das nicht, dass sie ätzend ist. Korrosivität bezieht sich darauf, wie stark eine Substanz eine Oberfläche beschädigt, die sie berührt. Lebendes Gewebe (wie Haut,Augen usw.) wird häufig als Bezugspunkt verwendet, da die Menschen mögliche Risiken von Substanzen kennenlernen möchten, mit denen sie arbeiten.

Einige Chemikalien sind so ätzend, dass sie Fleisch und Knochen wegfressen können, aber auch hier hängt die Stärke einer Säure nicht davon ab, wie ätzend sie ist. Die beiden Begriffe messen unterschiedliche, unabhängige Dinge., Einige starke Säuren sind sehr ätzend, wie Salzsäure (die durch Edelstahl fressen kann) und Schwefelsäure (die üblicherweise als Abflussreiniger verwendet wird). Schwache Säuren können jedoch auch extrem ätzend sein, wie z. B. Flusssäure, die Knochen entkalken kann.

Wenn ätzende Säuren verdünnt werden, wirken sie aufgrund ihrer geringen Konzentration oft weniger ätzend. In diesem Fall können sie nur als Reizmittel wirken und mildere Reaktionen wie juckende oder rote Haut verursachen.

Säuren, Oxidationsmittel und Basen können alle ätzend sein., Das Wort „ätzend“ wird manchmal als Synonym für korrosiv verwendet, kann sich aber nur auf starke Basen beziehen, keine Säuren.

Zusammenfassung: Liste der starken Säuren

Es gibt 7 starke Säuren: Chlorsäure, Wasserstoffsäure, Salzsäure, Wasserstoffsäure, Salpetersäure, Perchlorsäure und Schwefelsäure. Ein Teil der Liste der starken Säuren zu sein, gibt jedoch keinen Hinweis darauf, wie gefährlich oder schädlich eine Säure ist. Die starken Säuren und Basen sind einfach diejenigen, die sich im Wasser vollständig dissoziieren.,

Schwache Säuren (die alle anderen Säuren sind) dissoziieren nur in geringer Menge. Die Korrosivität einer Säure ist ein Maß dafür, wie schädlich sie für Oberflächen wie Metall oder Haut ist. Eine Säure kann stark, aber ziemlich sicher zu handhaben sein, wenn sie eine geringe Korrosivität aufweist, aber schwache Säuren können auch stark korrosiv und sehr gefährlich sein, wenn keine angemessenen Sicherheitsvorkehrungen getroffen werden.

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