Eine Chemische Gleichung sagt Ihnen, was passiert bei einer chemischen Reaktion. Eine ausgewogene chemische Gleichung hat die richtige Anzahl von Reaktanten und Produkten, um das Gesetz der Erhaltung der Masse zu erfüllen.
In diesem Artikel werden wir darüber sprechen, was eine chemische Gleichung ist, wie man chemische Gleichungen ausgleicht, und Ihnen einige Beispiele geben, die Sie in Ihrer Praxis bei chemischen Gleichungen unterstützen.
Was Ist eine Chemische Gleichung?,
Einfach ausgedrückt, eine chemische Gleichung sagt Ihnen, was in einer chemischen Reaktion passiert. So sieht eine chemische Gleichung aus:
Fe + O2 → Fe2O3
Auf der linken Seite der Gleichung befinden sich die Reaktanten. Dies sind die Materialien, mit denen Sie in einer chemischen Reaktion beginnen.
Auf der rechten Seite der Gleichung befinden sich die Produkte. Die Produkte sind die Substanzen, die als Ergebnis einer chemischen Reaktion hergestellt werden.,
Damit eine chemische Reaktion korrekt ist, muss sie etwas erfüllen, das als Gesetz der Erhaltung der Masse bezeichnet wird und besagt, dass Masse während einer chemischen Reaktion nicht erzeugt oder zerstört werden kann. Das bedeutet, dass jede Seite der chemischen Gleichung die gleiche Menge an Masse haben muss, da die Menge an Masse nicht geändert werden kann.
Wenn Ihre chemische Gleichung auf der linken und rechten Seite der Gleichung unterschiedliche Massen aufweist, müssen Sie Ihre chemische Gleichung ausgleichen.,
Chemische Gleichungen ausgleichen-Erklärung und Beispiel
Chemische Gleichungen ausgleichen bedeutet, dass Sie die chemische Gleichung korrekt schreiben, sodass auf jeder Seite des Pfeils die gleiche Masse vorhanden ist.
In diesem Abschnitt erklären wir anhand eines realen Beispiels, wie eine chemische Gleichung ausgeglichen wird, die chemische Gleichung, die beim Rosten von Eisen auftritt:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identifizieren Sie die Produkte und Reaktanten
Der erste Schritt zum Ausgleich einer chemischen Gleichung besteht darin, Ihre Reaktanten und Ihre Produkte zu identifizieren., Denken Sie daran, Ihre Reaktanten befinden sich auf der linken Seite Ihrer Gleichung. Die Produkte sind auf der rechten Seite.
Für diese Gleichung sind unsere Reaktanten Fe und O2. Unsere Produkte sind Fe2 und O3.
#2: Schreiben Sie die Anzahl der Atome
Als nächstes müssen Sie bestimmen, wie viele Atome jedes Elements auf jeder Seite der Gleichung vorhanden sind. Sie können dies tun, indem Sie sich die Indizes oder die Koeffizienten ansehen. Wenn kein Index oder Koeffizient vorhanden ist, haben Sie nur ein Atom von etwas.
Fe + O2 → Fe2O3
Auf der Reaktantenseite haben wir ein Atom Eisen und zwei Atome Sauerstoff.,
Auf der Produktseite haben wir zwei Eisenatome und drei Sauerstoffatome.
Wenn Sie die Anzahl der Produkte ausschreiben, können Sie feststellen, dass die Gleichung nicht ausgeglichen ist, da auf der Reaktantenseite und auf der Produktseite unterschiedliche Mengen jedes Atoms vorhanden sind.
Das bedeutet, dass wir Koeffizienten hinzufügen müssen, um diese Gleichung auszugleichen.
#3: Koeffizienten hinzufügen
Zuvor habe ich erwähnt, dass es zwei Möglichkeiten gibt, um festzustellen, wie viele Atome eines bestimmten Elements in einer chemischen Gleichung vorhanden sind: durch Betrachten der Indizes und Betrachten der Koeffizienten.,
Wenn Sie eine chemische Gleichung ausgleichen, ändern Sie die Koeffizienten. Sie ändern niemals Abonnements.
Ein Koeffizient ist ein ganzer Zahlenmultiplikator. Um eine chemische Gleichung auszugleichen, addieren Sie diese ganzen Zahlenmultiplikatoren (Koeffizienten), um sicherzustellen, dass auf jeder Seite des Pfeils die gleiche Anzahl von Atomen vorhanden ist.
Hier ist etwas Wichtiges über Koeffizienten zu erinnern: sie gelten für jeden Teil eines Produkts. Nehmen Sie zum Beispiel die chemische Gleichung für Wasser: H2O. Wenn Sie einen Koeffizienten hinzugefügt haben, um ihn zu 2H2O zu machen, dann multipliziert sich der Koeffizient über alle vorhandenen Elemente., 2H2O bedeutet also, dass Sie vier Atome Wasserstoff und zwei Atome Sauerstoff haben. Sie multiplizieren nicht nur gegen das erste vorhandene Element.
In unserer chemischen Gleichung (Fe + O2 → Fe2O3) muss also jeder Koeffizient, den Sie dem Produkt hinzufügen, mit den Reaktanten reflektiert werden.
Schauen wir uns an, wie man diese chemische Gleichung ausgleicht.
Auf der Produktseite haben wir zwei Eisenatome und drei Sauerstoffatome. Lass uns zuerst Eisen angehen.,
Wenn Sie sich diese chemische Gleichung zum ersten Mal ansehen, denken Sie vielleicht, dass so etwas funktioniert:
2Fe + O2 → Fe2O3
Während dies die Eisenatome ausgleicht (zwei auf jeder Seite belassen), ist Sauerstoff immer noch unausgeglichen. Das heißt, wir müssen weiter suchen.
Wenn wir zuerst Eisen nehmen, wissen wir, dass wir mit einem Vielfachen von zwei arbeiten werden, da auf der Produktseite zwei Eisenatome vorhanden sind.
Wenn wir wissen, dass die Verwendung von zwei als Koeffizient nicht funktioniert, versuchen wir das nächste Vielfache von zwei: vier.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Das schafft balance für Eisen durch vier Atome auf jeder Seite der Gleichung. Sauerstoff ist noch nicht ganz ausgeglichen, aber auf der Produktseite haben wir sechs Sauerstoffatome. Sechs ist ein Vielfaches von zwei, so dass wir damit auf der Reaktantenseite arbeiten können, wo zwei Sauerstoffatome vorhanden sind.
Das bedeutet, dass wir unsere ausgewogene chemische Gleichung auf diese Weise schreiben können:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Großartige Quellen für das Ausgleichen chemischer Gleichungen Praxis
Es gibt viele Orte, an denen Sie online ausgleichende chemische Gleichungen üben können.,
Hier sind ein paar orte mit praxis probleme, die sie verwenden können:
- Khan Academy: 7 praxis probleme
- ScienceGeek: 15 praxis probleme
- TemplateLab: 49 freies balancing chemische gleichungen arbeitsblatt downloads
Balancing Chemische Gleichungen: Schlüssel Takeaways
Balancing chemische gleichungen scheint kompliziert, aber es ist wirklich nicht so schwer!
Ihr Hauptziel beim Ausgleich chemischer Gleichungen ist es, sicherzustellen, dass auf jeder Seite des Pfeils der chemischen Gleichung die gleiche Menge an Reaktanten und Produkten vorhanden ist.
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Hayley Milliman, ist ein ehemaliger Lehrer wandte sich Schriftsteller, die in blogs über Bildung, Geschichte und Technik. Als sie Lehrerin war, erzielten Hayleys Schüler dank ihrer Leidenschaft, Themen verdaulich und zugänglich zu machen, regelmäßig das 99-Perzentil., Neben ihrer Arbeit für PrepScholar ist Hayley Autorin von Museum Hack ’s Guide to History‘ s Fiercest Women.
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