Hinweis: Dieser Artikel, der ursprünglich 1998 veröffentlicht wurde, wurde 2006 für die eBook-Ausgabe aktualisiert.

Übersicht

Europium wurde 1901 vom französischen Chemiker Eugene-Anatole Demarcay (1852-1904) entdeckt. Demarcay benannte das element nach dem Kontinent Europa. Es war eines der letzten entdeckten Seltenerdelemente.

Der Begriff Seltenerdelemente wird seit langem für Elemente in Zeile 6 des Periodensystems verwendet, ein Diagramm, das zeigt, wie chemische Elemente miteinander verwandt sind. Ein besserer Name für diese Elemente ist Lanthanide., Dieser Name stammt aus dem ersten Element in Zeile 6, Lanthan. Seltenerdelemente sind nicht besonders selten, waren aber ursprünglich sehr schwer voneinander zu trennen.

Europium ist das aktivste der Lanthanide. Es ist wahrscheinlicher, dass es mit anderen Elementen reagiert als die anderen Seltenerdelemente.

Europium ist ziemlich teuer in der Herstellung, daher hat es nur wenige praktische Anwendungen. Es wird in Fernsehröhren und Lasern verwendet.

SYMBOL
Eu

ORDNUNGSZAHL
63

ATOMMASSE
151.,96

FAMILIE
Lanthanid
Seltenerdmetall)

AUSSPRACHE
yuh-RO-pea-um

Entdeckung und Benennung

1901 untersuchte Demarcay Samarium, ein neues Element, das über zwanzig Jahre zuvor entdeckt worden war. In seinen Studien machte Demarcay eine interessante Entdeckung. Das neue Element war nicht ein, sondern zwei Elemente. Demarcay gab dem einen den ursprünglichen Namen Samarium und dem anderen Europium nach dem europäischen Kontinent.

Mehr als ein Jahrhundert zuvor war in der Nähe der schwedischen Stadt Bastnas ein schweres neues Mineral gefunden worden, das den Namen Cerit erhielt.,

Chemiker fanden heraus, dass Cerit ein komplexes Material war. Einhundert Jahre Forschung enthüllten sieben neue Elemente in Cerit. Europium war das letzte dieser neuen Elemente, das identifiziert werden konnte.

Physikalische Eigenschaften

Europium hat eine helle, glänzende Oberfläche. Es ist stahlgrau und hat einen Schmelzpunkt von 826°C (1,520°F) und einen Siedepunkt von etwa 1,489°C (2,712°F). Die Dichte beträgt 5,24 Gramm pro Kubikzentimeter.

Europium hat eine starke Tendenz, Neutronen zu absorbieren, was es für die Kernenergieproduktion nützlich macht., Ein Kernkraftwerk erzeugt Strom aus der durch Kernspaltung freigesetzten Energie. Langsam bewegende Neutronen kollidieren mit Uran-oder Plutoniumatomen, brechen sie auseinander und setzen Energie als Wärme frei. Die in einem Kernkraftwerk erzeugte Energiemenge wird durch die Anzahl der vorhandenen Neutronen gesteuert. Europium wird verwendet, um Neutronen in dieser Art von Kontrollsystem zu absorbieren.

Chemische Eigenschaften

Europium ist das aktivste der Lanthanide. Es reagiert schnell mit Wasser, um Wasserstoff abzugeben. Es reagiert auch stark mit Sauerstoff in der Luft und fängt spontan Feuer., Wissenschaftler müssen beim Umgang mit dem Metall sehr vorsichtig sein.

Vorkommen in der Natur

Europium ist in der Erdoberfläche nicht reichlich vorhanden. Es wird angenommen, dass es in einer Konzentration von nicht mehr als etwa einem Teil pro Million auftritt. Das macht es zu einem der am wenigsten vorkommenden Elemente der seltenen Erde. Die Untersuchung von Licht von der Sonne und bestimmten Sternen zeigt, dass Europium auch in diesen Körpern vorhanden ist.

Die häufigsten Erze von europium sind Monazit, bastnasite, und gadolinit.

Isotope

Es existieren zwei natürlich vorkommende Isotope von europium, europium-151 und europium-153., Isotope sind zwei oder mehr Formen eines Elements. Isotope unterscheiden sich nach ihrer Massenzahl voneinander. Die Zahl rechts neben dem Elementnamen ist die Massennummer. Die Massenzahl stellt die Anzahl der Protonen plus Neutronen im Kern eines Atoms des Elements dar. Die Anzahl der Protonen bestimmt das Element, aber die Anzahl der Neutronen im Atom eines Elements kann variieren. Jede variation ist ein Isotop.

Eine Reihe radioaktiver Isotope von Europium wurden ebenfalls hergestellt. Ein radioaktives Isotop ist eines, das auseinanderbricht und irgendeine Form von Strahlung abgibt., Radioaktive Isotope entstehen, wenn sehr kleine Partikel auf Atome abgefeuert werden. Diese Partikel haften in den Atomen und machen sie radioaktiv. Keines der radioaktiven Isotope von Europium hat eine kommerzielle Verwendung.

Extraktion

Europium wird durch Erhitzen seines Oxids mit Lanthanmetall hergestellt:

Europium-Metall ist ziemlich teuer herzustellen und wird für etwa 3.000 bis 4.500 US-Dollar pro Kilogramm (1.350 bis 2.000 US-Dollar pro Pfund) verkauft.

Verwendungen

Für Europium-Metall gibt es keine kommerziell wichtigen Verwendungen.,

Verbindungen

Die häufigste Verwendung von Europium-Verbindungen ist die Herstellung von Phosphoren. Ein Phosphor ist ein Material, das glänzt, wenn er von Elektronen getroffen wird. Die Farbe des Leuchtstoffs hängt von den Elementen ab, aus denen er hergestellt wird. Phosphore, die Europium-Verbindungen enthalten, geben rotes Licht ab. Die rote Farbe auf einem Fernsehbildschirm kann beispielsweise durch europiumoxid enthaltende Leuchtstoffe erzeugt werden. Europiumoxid ist eine Verbindung aus Europium-Metall und Sauerstoff.

Europium reagiert stark mit Sauerstoff in der Luft und fängt spontan Feuer.,

Europium OXID Phosphor sind auch beim drucken von Briefmarken. Diese Leuchtstoffe ermöglichen es Maschinen, eine Briefmarke zu“ lesen “ und ihren Wert zu kennen. Wenn der falsche Stempel auf einem Brief ist, kann die Maschine vom Lesen des Leuchtstoffs erzählen.Die Maschine sendet den Brief dann an die Person zurück, die ihn verschickt hat.

Gesundheitliche Auswirkungen

Abgesehen von seiner Tendenz, Feuer zu fangen, sind wenig Informationen über die gesundheitlichen Auswirkungen von Europium verfügbar. Im Allgemeinen gilt es als giftig und muss mit großer Vorsicht behandelt werden.