Bemærk: Denne artikel, der oprindeligt blev offentliggjort i 1998, blev opdateret i 2006 for e-bog-udgaven.

Oversigt

Europium blev opdaget i 1901 af den franske kemiker Eugene-Anatole Demarcay (1852-1904). Demarcay opkaldte elementet efter det europæiske kontinent. Det var et af de sidste af de sjældne jordarter, der blev opdaget.

udtrykket sjældne jordarters elementer er længe blevet brugt til elementer i række 6 i det periodiske bord, et diagram, der viser, hvordan kemiske elementer er relateret til hinanden. Et bedre navn på disse elementer er lanthanider., Dette navn kommer fra det første element i række 6, lanthanum. Sjældne jordarter er ikke særlig sjældne, men var oprindeligt meget vanskelige at adskille fra hinanden.

Europium er den mest aktive af lanthaniderne. Det er mere sandsynligt at reagere med andre elementer end de andre sjældne jordarter.

Europium er ret dyrt at producere, så det har få praktiske anvendelser. Det bruges i tv-rør og lasere.

SYMBOL
Eu

ATOMNUMMER
63

atommasse
151.,96

FAMILIE
Lanthanid
sjældne jordarters metaller)

UDTALE
yuh-RO-ært-um

Discovery og navngivning

I 1901, Demarcay var at studere samarium, et nyt element, der var blevet opdaget i løbet af tyve år tidligere. I Hansstudier gjorde Demarcay en interessant opdagelse. Det nye element var ikke et, men to elementer. Demarcay gav det oprindelige navn samarium til en, og den anden kaldte han europium, efter det europæiske kontinent.

mere end et århundrede tidligere var der fundet et tungt nyt mineral nær byen Bastnas, Sverige, og fik navnet cerite.,

kemikere fandt, at cerite var et komplekst materiale. Et hundrede års forskning afslørede syv nye elementer i cerite. Europium var det sidste af disse nye elementer, der blev identificeret.

fysiske egenskaber

Europium har en lys, skinnende overflade. Det er stål grå og har et smeltepunkt på 826°C (1,520°F) og et kogepunkt på ca 1,489°C (2,712°F). Tætheden er 5,24 gram pr.

Europium har en stærk tendens til at absorbere neutroner, hvilket gør det nyttigt i atomkraftproduktion., Et atomkraftværk producerer elektricitet fra den energi, der frigives ved nuklear fission. Langsomt bevægelige neutroner kolliderer med uran eller Plutoniumatomer, bryder dem fra hinanden og frigiver energi som varme. Mængden af energi produceret i et atomkraftværk styres af antallet af neutroner til stede. Europium bruges til at absorbere neutroner i denne form for kontrolsystem.

kemiske egenskaber

Europium er den mest aktive af lanthaniderne. Det reagerer hurtigt med vand for at afgive hydrogen. Det reagerer også stærkt med ilt i luften og brænder spontant., Forskere skal være meget omhyggelige med at håndtere metallet.

forekomst i naturen

Europium er ikke rigeligt i jordens overflade. Det menes at forekomme i en koncentration på højst ca. en del pr. Det gør det til et af de mindst rigelige af de sjældne jordarter. Undersøgelsen af lys fra Solen og visse stjerner indikerer, at europium også er til stede i disse kroppe.de mest almindelige malme af europium er Mona .it, bastnasit og gadolinit.

isotoper

Der findes to naturligt forekommende isotoper af europium, europium-151 og europium-153., Isotoper er to eller flere former for et element. Isotoper adskiller sig fra hinanden i henhold til deres massetal. Nummeret skrevet til højre for elementets navn er massenummeret. Massenummeret repræsenterer antallet af protoner plus neutroner i kernen i et atom af elementet. Antallet af protoner bestemmer elementet, men antallet af neutroner i atomet af et hvilket som helst element kan variere. Hver variation er en isotop.

Der er også udarbejdet en række radioaktive isotoper af europium. En radioaktiv isotop er en, der bryder fra hinanden og afgiver en form for stråling., Radioaktive isotoper produceres, når meget små partikler fyres ved atomer. Disse partikler klæber i atomerne og gør dem radioaktive. Ingen af de radioaktive isotoper i europium har nogen kommerciel anvendelse.

Udvinding

Europium, som er udarbejdet af varme ordre med lanthan metal:

Europium metal er ret dyrt at lave og sælger for omkring $3.000 til $4,500 et kilogram ($1,350 til $2.000 pund).

anvendelse

Der er ingen kommercielt vigtige anvendelser for europium metal.,

forbindelser

den mest almindelige anvendelse af europiumforbindelser er til fremstilling af fosfor. En fosfor er et materiale, der skinner, når det rammes af elektroner. Fosforens farve afhænger af de elementer, hvorfra den er lavet. Fosfor indeholdende europiumforbindelser afgiver rødt lys. Den røde farve på en TV-skærm kan for eksempel fremstilles af fosfor, der indeholder europiumo .id. Europiumo .id er en forbindelse lavet af europium metal og O .ygen.

Europium reagerer stærkt med ilt i luften og brænder spontant.,

Europiumo .idphosphorer bruges også til trykning af frimærker. Disse fosfor gør det muligt for maskiner at “læse” et frimærke og vide, hvad dets værdi er. Hvis det forkerte frimærke er på et brev, kan maskinen fortælle ved at læse fosfor.Maskinen sender derefter brevet tilbage til den person, der sendte det.

sundhedseffekter

bortset fra dens tendens til at tage i brand, er der kun få oplysninger om europiums sundhedsvirkninger. Generelt betragtes det som giftigt og skal håndteres med stor forsigtighed.