précipité solide, solvant liquidedit

Une solution d’un composé chimique dans un liquide deviendra sursaturée lorsque la température de la solution saturée sera modifiée. Dans la plupart des cas, la solubilité diminue avec la diminution de la température; dans de tels cas, l’excès de soluté se séparera rapidement de la solution sous forme de cristaux ou de poudre amorphe. Dans quelques cas, l’effet inverse se produit. L’exemple de sulfate de sodium dans l’eau est bien connu et c’est pourquoi il a été utilisé dans les premières études de solubilité.,

Recristallisation est un procédé utilisé pour purifier les composés chimiques. Un mélange du composé impur et du solvant est chauffé jusqu’à dissolution du composé. S’il reste une impureté solide, elle est éliminée par filtration. Lorsque la température de la solution est ensuite abaissée, elle devient brièvement sursaturée, puis le composé cristallise jusqu’à ce que l’équilibre chimique à la température la plus basse soit atteint. Les impuretés restent dans le liquide surnageant. Dans certains cas, les cristaux ne se forment pas rapidement et la solution sursaturée après refroidissement., En effet, il existe une barrière thermodynamique à la formation d’un cristal dans un milieu liquide. Généralement, cela est surmonté en ajoutant un minuscule cristal du composé soluté à la solution sursaturée, un processus appelé « ensemencement ». Un autre procédé d’usage courant consiste à frotter une tige sur le côté d’un récipient en verre contenant la solution pour libérer des particules de verre microscopiques qui peuvent agir comme centres de nucléation. Dans l’industrie, la centrifugation est utilisée pour séparer les cristaux du liquide surnageant.

certains composés et mélanges de composés peuvent former des solutions sursaturées à vie longue., Les glucides sont une classe de tels composés; la barrière thermodynamique à la formation de cristaux est plutôt élevée en raison de la liaison hydrogène étendue et irrégulière avec le solvant, l’eau. Par exemple, bien que le saccharose puisse être recristallisé facilement, son produit d’hydrolyse, connu sous le nom de « sucre inverti » ou « sirop d’or » est un mélange de glucose et de fructose qui existe sous forme de liquide visqueux et sursaturé. Le miel clair contient des hydrates de carbone qui peuvent se cristalliser sur une période de quelques semaines.

une sursaturation peut être rencontrée lors de la tentative de cristallisation d’une protéine.,

soluté Gazeux, liquide solventEdit

La solubilité d’un gaz dans un liquide augmente avec l’augmentation de la pression du gaz. Lorsque la pression externe est réduite, l’excès de gaz sort de la solution.

Les boissons gazeuses sont fabriquées en soumettant le liquide au dioxyde de carbone, sous pression. En champagne, le CO2 est produit naturellement en phase finale de fermentation. Lorsque la bouteille est ouverte du gaz est libéré sous forme de bulles.

la libération de gaz de la circulation sanguine peut causer un plongeur en haute mer à souffrir de la maladie de décompression (aka., les coudes) lors du retour à la surface. Cela peut être fatal si le gaz libéré pénètre dans le cœur.

gaz Dissous peuvent être libérés lors de l’exploration pétrolière lorsqu’une grève est faite. Cela se produit parce que le pétrole dans la roche pétrolifère est soumis à une pression considérable de la roche surexcitée, ce qui permet au pétrole d’être sursaturé par rapport aux gaz dissous.

formation de liquide à partir d’un mélange de gazmodifier

Une explosion de nuages est une forme extrême de production d’eau liquide à partir d’un mélange sursaturé d’air et de vapeur d’eau dans l’atmosphère., La sursaturation en phase vapeur est liée à la tension superficielle des liquides par l’équation de Kelvin, L’effet Gibbs–Thomson et L’effet Poynting.

L’Association Internationale pour les propriétés de L’eau et de la vapeur (IAPWS) fournit une équation spéciale pour L’énergie libre de Gibbs dans la région de vapeur métastable de l’eau dans sa version révisée sur la Formulation industrielle IAPWS 1997 pour les propriétés thermodynamiques de l’eau et de la vapeur., Toutes les propriétés thermodynamiques pour la région de vapeur métastable de l’eau peuvent être dérivées de cette équation au moyen des relations appropriées des propriétés thermodynamiques avec l’énergie libre de Gibbs.