une équation chimique vous indique ce qui se passe lors d’une réaction chimique. Une équation chimique équilibrée a le nombre correct de réactifs et de produits pour satisfaire la Loi de Conservation de la masse.
dans cet article, nous allons parler de ce qu’est une équation chimique, comment équilibrer les équations chimiques, et vous donner quelques exemples pour vous aider dans votre pratique d’équilibrage des équations chimiques.
qu’Est Ce qu’une Équation Chimique?,
en termes simples, une équation chimique vous indique ce qui se passe dans une réaction chimique. Voici à quoi ressemble une équation chimique:
Fe + O2 → Fe2O3
sur le côté gauche de l’équation se trouvent les réactifs. Ce sont les matériaux avec lesquels vous commencez dans une réaction chimique.
Sur le côté droit de l’équation sont les produits. Les produits sont les substances qui sont faites à la suite d’une réaction chimique.,
pour qu’une réaction chimique soit correcte, elle doit satisfaire à ce qu’on appelle la Loi de Conservation de la masse, qui stipule que la masse ne peut pas être créée ou détruite pendant une réaction chimique. Cela signifie que chaque côté de l’équation chimique doit avoir la même quantité de masse, car la quantité de masse ne peut pas être modifiée.
Si votre équation chimique a des masses différentes à gauche et à droite de l’équation, vous devrez équilibrer votre équation chimique.,
comment équilibrer les équations chimiques—explication et exemple
équilibrer les équations chimiques signifie que vous écrivez l’équation chimique correctement afin qu’il y ait la même quantité de masse de chaque côté de la flèche.
dans cette section, nous allons expliquer comment équilibrer une équation chimique en utilisant un exemple réel, l’équation chimique qui se produit lorsque le fer rouille:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identifier les produits et les réactifs
la première étape pour équilibrer une équation chimique est vos produits., Rappelez-vous, vos réactifs sont sur le côté gauche de votre équation. Les produits sont sur le côté droit.
pour cette équation, nos réactifs sont Fe et O2. Nos produits sont Fe2 et O3.
#2: Écrire le Nombre d’Atomes
Ensuite, vous devez déterminer combien d’atomes de chaque élément sont présents de chaque côté de l’équation. Vous pouvez le faire en regardant les indices ou les coefficients. S’il n’y a pas d’indice ou de coefficient présent, alors vous avez juste un atome de quelque chose.
Fe + O2 → Fe2O3
du côté réactif, on a un atome de fer et deux atomes d’oxygène.,
du côté du produit, nous avons deux atomes de fer et trois atomes d’oxygène.
lorsque vous écrivez le nombre de produits, vous pouvez voir que l’équation n’est pas équilibrée, car il y a différentes quantités de chaque atome du côté réactif et du côté produit.
cela signifie que nous devons ajouter des coefficients pour rendre cette équation équilibrée.
n ° 3: Ajouter les Coefficients
plus Tôt, j’ai mentionné qu’il ya deux façons de dire combien d’atomes d’un élément particulier d’exister dans l’équation chimique: en regardant les indices et en regardant les coefficients.,
lorsque vous équilibrez une équation chimique, vous modifiez les coefficients. Vous ne changez jamais d’indices.
un coefficient est un multiplicateur de nombres entiers. Pour équilibrer une équation chimique, vous ajoutez ces multiplicateurs de nombres entiers (coefficients) pour vous assurer qu’il y a le même nombre d’atomes de chaque côté de la flèche.
Voici quelque chose d’important à retenir sur les coefficients: ils s’appliquent à chaque partie d’un produit. Par exemple, prenez l’équation chimique pour l’eau: H2O. si vous avez ajouté un coefficient pour le rendre 2H2O, alors le coefficient est multiple sur tous les éléments présents., Donc, 2H2O signifie que vous avez quatre atomes d’hydrogène et deux atomes d’oxygène. Vous ne vous multipliez pas simplement contre le premier élément présent.
ainsi, dans notre équation chimique (Fe + O2 → Fe2O3), tout coefficient que vous ajoutez au produit doit être reflété avec les réactifs.
voyons comment équilibrer cette équation chimique.
du côté du produit, nous avons deux atomes de fer et trois atomes d’oxygène. Nous allons aborder de fer première.,
en regardant cette équation chimique pour la première fois, vous pourriez penser que quelque chose comme ça fonctionne:
2FE + O2 → Fe2O3
bien que cela équilibre les atomes de fer (en laissant deux de chaque côté), l’oxygène est toujours déséquilibré. Ça veut dire qu’on doit continuer à chercher.
en prenant le fer d’abord, nous savons que nous allons travailler avec un multiple de deux, car il y a deux atomes de fer présents du côté du produit.
sachant que l’utilisation de deux comme coefficient ne fonctionnera pas, essayons le multiple suivant de deux: quatre.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Qui crée l’équilibre de fer par quatre atomes de chaque côté de l’équation. L’oxygène n’est pas assez équilibré, mais du côté des produits, nous avons six atomes d’oxygène. Six est un multiple de deux, nous pouvons donc travailler avec cela du côté réactif, où deux atomes d’oxygène sont présents.
cela signifie que nous pouvons écrire notre équation chimique équilibrée de cette façon:
4FE + 3O2 → 3Fe2O3
3 grandes Sources de pratique D’équilibrage des équations chimiques
Il existe de nombreux endroits où vous pouvez pratiquer,
Voici quelques endroits avec des problèmes de pratique que vous pouvez utiliser:
- Khan Academy: 7 problèmes de pratique
- ScienceGeek: 15 problèmes de pratique
- TemplateLab: 49 téléchargements gratuits de feuilles de calcul d’équations chimiques d’équilibrage
Equations chimiques D’équilibrage: points clés
équilibrer les équations chimiques
Votre objectif principal lors de l’équilibrage des équations chimiques est de vous assurer qu’il y a la même quantité de réactifs et de produits de chaque côté de la flèche d’équation chimique.
Quelle est la prochaine étape?,
rédiger un document de recherche pour l’école mais vous ne savez pas sur quoi écrire? Notre guide des sujets de papier de recherche a plus de 100 sujets dans dix catégories afin que vous puissiez être sûr de trouver le sujet parfait pour vous.
vous voulez connaître les moyens les plus rapides et les plus simples de convertir entre Fahrenheit et Celsius? Nous vous avons avons couvert! Consultez notre guide sur les meilleures façons de convertir Celsius en Fahrenheit (ou vice versa).
étudiez-vous les nuages dans votre cours de sciences? Obtenez de l’aide pour identifier les différents types de nuages avec notre guide expert.
avez-vous des amis qui ont également besoin d’aide pour la préparation aux tests?, Partagez cet article!
Hayley Milliman est un ancien professeur se tourna de l’écrivain qui les blogs au sujet de l’éducation, de l’histoire et de la technologie. Lorsqu’elle était enseignante, les élèves de Hayley se classaient régulièrement dans le 99e centile grâce à sa passion pour rendre les sujets digestibles et accessibles., En plus de son travail pour PrepScholar, Hayley est l’auteur du Guide de Museum Hack pour les femmes les plus féroces de l’histoire.
Laisser un commentaire