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Si vous prenez de la chimie, vous aurez sans aucun doute besoin de connaître les 7 acides forts. Lisez ce guide pour savoir quels sont les 7 acides forts, pourquoi ils sont importants et pourquoi ils ne sont pas nécessairement les acides les plus dangereux avec lesquels vous travaillerez en laboratoire.

Qu’est-ce qu’un acide fort?

lorsqu’un acide est étiqueté comme un acide fort, il n’a en fait rien à voir avec sa puissance ou sa corrosion., La « force » d’un acide fait simplement référence à sa capacité à libérer des ions hydrogène dans une solution. Les acides forts sont des acides qui se dissocient complètement en leurs ions dans l’eau. Cela signifie que, dans une solution, toutes leurs molécules se décomposent. Les acides forts produisent au moins un cation hydrogène (H+) par molécule. Les acides faibles, quant à eux, se dissocieront à moins de 1%, ce qui signifie que très peu de leurs molécules se briseront pour libérer un ion hydrogène.

Pourquoi est-ce important? Cela a à voir avec des réactions chimiques., Voici la réaction d’ionisation de l’acide fort, l’acide chlorhydrique:

HCl → H+ + Cl-

Remarquez comment il y est un ion hydrogène dans le produit. Tout le réactif (HCl) a été ionisé pendant la réaction. Notez également que la réaction ne se déroule que dans une direction. Une fois l’acide fort ionisé, la réaction s’arrête et n’est pas réversible.

Voici la réaction de l’acide éthanoïque, un acide faible:

CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO-

notez ici que la flèche de réaction pointe dans les deux sens., Cela signifie que la réaction se déroule dans les deux sens, ce qui n’est pas le cas pour les acides forts. Les acides faibles ne se dissocient que légèrement, et leurs ions hydrogène continueront à se déplacer entre faire partie de l’acide faible et partie de l’eau. Cette réaction est réversible et s’inversera plusieurs fois, reformant l’acide.

dans la section suivante, nous énumérons les 7 acides forts, et nous vous encourageons à les mémoriser. Cependant, si vous oubliez si un acide est fort ou faible, vous pouvez également regarder sa constante d’équilibre/constante de dissociation acide (Ka)., Les acides forts auront de grandes valeurs pour le Ka, tandis que les acides faibles auront de très petites valeurs pour le Ka.

Liste des Acides Forts

Il y a seulement 7 acides forts; tous les autres sont des acides faibles. Ils sont énumérés ci-dessous par nom et composition chimique.,

Hydrobromic acid

HBr

Hydrochloric acid

HCl

Hydroiodic acid

HI

Nitric acid

HNO3

Perchloric acid

HClO4

Sulfuric acid

H2SO4

Strong Acids vs Concentrated Acids

It’s important to realize that strong/weak acids are not the same as concentrated/diluted acids., Ces termes sont fréquemment utilisés à mauvais escient et incorrectement substitués les uns aux autres! La concentration d’un acide fait référence à la quantité d’eau ou de solvant qu’il contient. Un acide concentré a une petite quantité d’eau, tandis que l’acide dilué a une grande quantité d’eau. Vous pouvez avoir un acide fort dilué ainsi qu’un acide faible concentré.

Il n’y a pas de concentration standard qui détermine si une substance est concentrée ou diluée, mais, en général, les acides concentrés auront un pH autour de 3, tandis que les acides dilués auront un pH plus proche de 7.,

acides forts vs acides corrosifs

ce n’est pas parce qu’un acide est fort qu’il est corrosif. La corrosivité se réfère à combien une substance endommage une surface qu’elle touche. Tissus vivants (comme la peau, les yeux,etc.) est souvent utilisé comme point de référence car les gens veulent connaître les risques potentiels des substances avec lesquelles ils travaillent.

certains produits chimiques sont si corrosifs qu’ils peuvent ronger la chair et les os, mais, encore une fois, la force d’un acide n’est pas liée à sa corrosion. Les deux termes mesurent des choses différentes et sans rapport., Certains acides forts sont très corrosifs, tels que l’acide chlorhydrique (qui peut manger à travers l’acier inoxydable) et l’acide sulfurique (qui est couramment utilisé comme nettoyant pour drains). Cependant, les acides faibles peuvent également être extrêmement corrosifs, tels que l’acide fluorhydrique, qui peut décalcifier les os.

lorsque les acides corrosifs sont dilués, ils ont souvent moins d’effet corrosif en raison de leur faible concentration. Dans ce cas, ils peuvent seulement agir comme un irritant et provoquer des réactions plus douces telles que des démangeaisons ou une peau rouge.

Les acides, les oxydes et les bases peuvent tous être corrosifs., Le mot « caustique » est parfois utilisé comme synonyme de corrosif, mais il ne peut se référer qu’à des bases fortes, pas à des acides.

résumé: liste des acides forts

il existe 7 acides forts: acide chlorique, acide bromhydrique, acide chlorhydrique, acide hydroiodique, acide nitrique, acide perchlorique et acide sulfurique. Faire partie de la liste des acides forts ne donne aucune indication sur la dangerosité ou l’endommagement d’un acide. Les acides et bases forts sont simplement ceux qui se dissocient complètement dans l’eau.,

Les acides faibles (qui sont tous les autres acides) ne se dissocient qu’une petite quantité. La corrosivité d’un acide est une mesure de l’endommagement de surfaces telles que le métal ou la peau. Un acide peut être fort mais assez sûr à manipuler s’il a une faible corrosivité, mais les acides faibles peuvent également être très corrosifs et très dangereux à travailler si les précautions de sécurité appropriées ne sont pas prises.

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