Amoniac, de asemenea, are patru perechi de electroni și coordonarea geometrie de azot se bazează pe un aranjament tetraedric de perechi de electroni. Există doar trei grupuri legate, prin urmare, există o singură pereche. Cu toate acestea, deoarece perechile singure sunt „invizibile”, forma amoniacului este piramidală.,r>
Lewis structura:
Central atom:
azot
electroni de Valență pe central atom:
5
3 H fiecare contribuie cu 1 electron:
3
Total:
8
se Împarte la 2 pentru a da de perechi de electroni
4
4 perechi de electroni:
tetraedrice geometrie pentru cele patru forma-determinarea perechi de electroni
geometrie de amoniac, NH3., Puteți folosi mouse-ul pentru a manipula molecula în mâna dreaptă „Jmol” imagine.luați în considerare o pereche de electroni de legătură. Cei doi electroni sunt situați între două nuclee și sunt atrași de ambele. O pereche singuratică este diferită. Este în mod necesar atras doar de un nucleu și consecința este că adoptă o poziție efectiv mai aproape de acel nucleu decât perechile de electroni care leagă. Aceasta înseamnă că unghiul solid efectiv ocupat de o pereche singură este mai mare decât cel ocupat de o pereche de obligațiuni., Perechile singure cer o cameră unghiulară mai mare și sunt situate mai aproape de atomii lor decât perechile de legături. Consecința acestui fapt pentru amoniac este că lone pereche face loc pentru sine, prin împingerea trei atomi de hidrogen împreună un pic și H-N-H unghiurile de legătură sunt mai puțin (106.6°) decât ideal tetraedrice unghi de 109.5°.
Lasă un răspuns