O ecuație chimică spune ce se întâmplă în timpul unei reacții chimice. O ecuație chimică echilibrată are numărul corect de reactanți și produse pentru a satisface legea conservării masei.în acest articol, vom vorbi despre ce este o ecuație chimică, cum să echilibrați ecuațiile chimice și vă vom oferi câteva exemple pentru a vă ajuta în practica ecuațiilor chimice de echilibrare.
ce este o ecuație chimică?,
pur și simplu pune, o ecuație chimică vă spune ce se întâmplă într-o reacție chimică. Iată cum arată o ecuație chimică:
Fe + O2 → Fe2O3
în partea stângă a ecuației sunt reactanții. Acestea sunt materialele cu care începeți într-o reacție chimică.
în partea dreaptă a ecuației sunt produsele. Produsele sunt substanțele care sunt produse ca urmare a unei reacții chimice.,pentru ca o reacție chimică să fie corectă, trebuie să satisfacă ceva numit Legea conservării masei, care afirmă că masa nu poate fi creată sau distrusă în timpul unei reacții chimice. Asta înseamnă că fiecare parte a ecuației chimice trebuie să aibă aceeași cantitate de masă, deoarece cantitatea de masă nu poate fi schimbată.dacă ecuația chimică are mase diferite în partea stângă și dreaptă a ecuației, va trebui să echilibrați ecuația chimică.,echilibrarea ecuațiilor chimice înseamnă că scrieți corect ecuația chimică, astfel încât să existe aceeași cantitate de masă pe fiecare parte a săgeții.
În această secțiune, vom explica cum de a echilibra o ecuație chimică prin utilizarea unui exemplu din viața reală, ecuația chimică care se produce atunci când fierul ruginește:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identificarea Produselor și Reactanți
primul pas în echilibrarea o ecuație chimică este de a identifica reactanților și a produselor dumneavoastră., Amintiți-vă, reactanții dvs. sunt în partea stângă a ecuației. Produsele sunt pe partea dreaptă.pentru această ecuație, reactanții noștri sunt Fe și O2. Produsele noastre sunt Fe2 și O3.
# 2: Scrieți numărul de atomi
în continuare, trebuie să determinați câți atomi ai fiecărui element sunt prezenți pe fiecare parte a ecuației. Puteți face acest lucru uitându-vă la indici sau la coeficienți. Dacă nu există niciun indice sau coeficient prezent, atunci aveți doar un atom de ceva.
Fe + O2 → Fe2O3
pe partea reactantă, avem un atom de fier și doi atomi de oxigen.,pe partea produsului, avem doi atomi de fier și trei atomi de oxigen.
când scrieți numărul de produse, puteți vedea că ecuația nu este echilibrată, deoarece există cantități diferite ale fiecărui atom pe partea reactantului și pe partea produsului.asta înseamnă că trebuie să adăugăm coeficienți pentru a face această ecuație echilibrată.
#3: Adăugați coeficienți
anterior, am menționat că există două moduri de a spune câți atomi ai unui anumit element există într-o ecuație chimică: uitându-te la indici și uitându-te la coeficienți.,când echilibrați o ecuație chimică, schimbați coeficienții. Nu schimbi niciodată indicatoarele.
un coeficient este un multiplicator de numere întregi. Pentru a echilibra o ecuație chimică, adăugați acești multiplicatori de numere întregi (coeficienți) pentru a vă asigura că există același număr de atomi pe fiecare parte a săgeții.iată ceva important de reținut despre coeficienți: se aplică fiecărei părți a unui produs. De exemplu, ecuația chimică pentru apă: H2O. Dacă ați adăugat un coeficient pentru a face 2H2O, atunci coeficientul multipli în toate elementele prezente., Deci, 2H2O înseamnă că aveți patru atomi de hidrogen și doi atomi de oxigen. Nu înmulțiți doar împotriva primului element prezent.deci, în ecuația noastră chimică (Fe + O2 → Fe2O3), orice coeficient pe care îl adăugați produsului trebuie să fie reflectat cu reactanții.să ne uităm la modul de echilibrare a acestei ecuații chimice.pe partea produsului, avem doi atomi de fier și trei atomi de oxigen. Să abordăm mai întâi fierul.,când priviți prima dată această ecuație chimică, ați putea crede că așa ceva funcționează:
2FE + O2 → Fe2O3
în timp ce aceasta echilibrează atomii de fier (lăsând doi pe fiecare parte), oxigenul este încă dezechilibrat. Asta înseamnă că trebuie să continuăm să căutăm.luând mai întâi fierul, știm că vom lucra cu un multiplu de doi, deoarece există doi atomi de fier prezenți pe partea produsului.
știind că utilizarea a două ca coeficient nu va funcționa, să încercăm următorul multiplu de două: patru.,
4FE + O2 → 2fe2o3
care creează echilibru pentru fier având patru atomi pe fiecare parte a ecuației. Oxigenul nu este încă destul de echilibrat, dar pe partea produsului avem șase atomi de oxigen. Șase este un multiplu de doi, deci putem lucra cu acesta pe partea reactantă, unde sunt prezenți doi atomi de oxigen.
asta înseamnă Că putem scrie echilibrat ecuație chimică astfel:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Mari Surse de Echilibrare Ecuații Chimice Practică
Există multe locuri puteți face echilibrarea ecuații chimice practică on-line.,
Aici sunt câteva locuri cu probleme de practică puteți folosi:
- Khan Academy: 7 probleme de practică
- ScienceGeek: 15 probleme de practică
- TemplateLab: 49 gratuit de echilibrare ecuații chimice popularitate foaie de lucru
Echilibrare Ecuații Chimice: Takeaways Cheie
Echilibrare ecuații chimice se pare complicat, dar nu e chiar așa de greu!obiectivul dvs. principal atunci când echilibrați ecuațiile chimice este să vă asigurați că există aceeași cantitate de reactanți și produse pe fiecare parte a săgeții ecuației chimice.
ce urmează?,
scrierea unei lucrări de cercetare pentru școală, dar nu sunteți sigur despre ce să scrieți? Ghidul nostru de cercetare subiecte de hârtie are peste 100 de subiecte în zece categorii, astfel încât să puteți fi sigur de a găsi subiectul perfect pentru tine.
vrei să știi cele mai rapide și mai simple moduri de a converti între Fahrenheit și Celsius? Te-am acoperit! Consultați ghidul nostru pentru cele mai bune modalități de a converti Celsius în Fahrenheit (sau invers).
studiezi nori în clasa ta de știință? Obțineți ajutor pentru identificarea diferitelor tipuri de nori cu ghidul nostru de experți.
aveți prieteni care au nevoie și de ajutor pentru pregătirea testului?, Partajați acest articol!
Hayley Milliman este un fost profesor transformat scriitor care bloguri despre educație, istorie și tehnologie. Când a fost profesoară, elevii lui Hayley au marcat în mod regulat în percentila 99 datorită pasiunii sale de a face subiecte digerabile și accesibile., În plus față de munca ei pentru PrepScholar, Hayley este autorul Ghidului Muzeului Hack pentru cele mai înverșunate femei din istorie.
Lasă un răspuns