oxidul Nitric (NO) și dioxidul de azot (NO2) sunt două gaze ale căror molecule sunt formate din atomi de azot și oxigen. Acești oxizi de azot contribuie la problema poluării aerului, jucând roluri în formarea atât a smogului, cât și a ploii acide. Ele sunt eliberate în atmosfera pământului atât de surse naturale, cât și de surse generate de om.oxidul Nitric este un gaz incolor, inflamabil, cu un miros ușor. Dioxidul de azot este un gaz roșu-portocaliu profund care este otrăvitor, dar nu inflamabil., Acesta, împreună cu aerosolii, este responsabil pentru culoarea roșiatică-maronie a smogului. La concentrații mari este foarte toxic și poate provoca leziuni pulmonare grave. Dioxidul de azot este un agent oxidant puternic și, prin urmare, este foarte reactiv cu alți compuși.oamenii de știință estimează că natura produce între 20 și 90 de milioane de tone de oxizi de azot pe Pământ în fiecare an. Sursele naturale includ vulcani, oceane, dezintegrare biologică și fulgere. Activitățile umane adaugă încă 24 de milioane de tone de oxizi de azot în atmosfera noastră anual.,
patru reprezentări pe care chimiștii le folosesc pentru dioxidul de azot (NO2).atât NO, cât și NO2 se formează în timpul arderii la temperaturi ridicate în atmosferă, când oxigenul se combină cu azotul. Gazele de eșapament ale autoturismelor și camioanelor sunt surse majore de oxizi de azot, la fel ca și emisiile provenite de la centralele electrice. Evacuarea automobilelor are mai mult decât NO2, dar odată ce NO este eliberat în atmosferă, se combină rapid cu oxigenul din aer pentru a forma NO2.,
oxizii de azot ca poluanți
oxizii de azot sunt cel puțin parțial responsabili pentru mai multe tipuri de poluare a aerului. Dioxidul de azot își dă culoarea la ceața roșiatică-brună pe care o numim smog. Fotodisocierea dioxidului de azot de către lumina soarelui produce oxid nitric și ozon în troposferă, care este o altă componentă a smogului. O serie de reacții chimice transformă compușii organici volatili (COV) în substanțe care se combină cu dioxidul de azot pentru a produce PAN (nitrat de Peroxiacitil), încă un element din smog., Dioxidul de azot din aer reacționează, de asemenea, cu vaporii de apă pentru a forma acid azotic, unul dintre tipurile de acid în ploaia acidă.concentrația de dioxid de azot în aerul nepoluat este de aproximativ 10 părți per miliard (ppb). În smog, concentrația crește de douăzeci de ori până la aproximativ 200 ppb.deși oxizii de azot au câștigat distincție dubioase ca poluanți, ele sunt, de asemenea, utilizate benefic în unele procese industriale. Oxidul Nitric este fabricat pe scară largă și este ulterior utilizat pentru a produce acid azotic (HNO3)., Pentru a crea oxid nitric pentru utilizări industriale, chimiștii combină amoniacul (NH3) cu oxigenul (O2), eliberând apa (H2O) ca produs secundar. Compușii de azot derivați din acidul azotic sunt utilizați pentru a crea îngrășăminte chimice, explozivi și alte substanțe utile.
Lasă un răspuns