równanie chemiczne mówi, co dzieje się podczas reakcji chemicznej. Zrównoważone równanie chemiczne ma odpowiednią liczbę reagentów i produktów, aby spełnić prawo zachowania masy.
w tym artykule porozmawiamy o tym, czym jest równanie chemiczne, jak zrównoważyć równania chemiczne i podamy kilka przykładów, które pomogą Ci w praktyce równoważenia równań chemicznych.
Co To jest równanie chemiczne?,
Mówiąc najprościej, równanie chemiczne mówi, co dzieje się w reakcji chemicznej. Oto jak wygląda równanie chemiczne:
Fe + O2 → Fe2O3
po lewej stronie równania znajdują się reagenty. Są to materiały, z których zaczynasz w reakcji chemicznej.
po prawej stronie równania znajdują się produkty. Produkty są substancjami, które powstają w wyniku reakcji chemicznej.,
aby reakcja chemiczna była prawidłowa, musi spełniać coś, co nazywa się prawem zachowania masy, które mówi, że masa nie może zostać wytworzona lub zniszczona podczas reakcji chemicznej. Oznacza to, że każda strona równania chemicznego musi mieć taką samą masę, ponieważ ilość masy nie może być zmieniona.
Jeśli Twoje równanie chemiczne ma różne masy po lewej i prawej stronie równania, musisz zrównoważyć swoje równanie chemiczne.,
jak równoważyć równania chemiczne—Wyjaśnienie I przykład
Równoważenie równań chemicznych oznacza, że poprawnie piszesz równanie chemiczne, aby po każdej stronie strzałki była taka sama masa.
w tej sekcji wyjaśnimy, jak zrównoważyć równanie chemiczne, korzystając z prawdziwego przykładu, równania chemicznego, które występuje, gdy żelazo rdzewieje:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Zidentyfikuj produkty i reagenty
pierwszym krokiem w równoważeniu równania chemicznego jest zidentyfikowanie reagentów i twoje produkty., Pamiętaj, że reagenty są po lewej stronie równania. Produkty są po prawej stronie.
dla tego równania naszymi reagentami są Fe i O2. Nasze produkty to Fe2 i O3.
#2: Wpisz liczbę atomów
następnie musisz określić, ile atomów każdego elementu jest obecnych po każdej stronie równania. Możesz to zrobić, patrząc na indeksy dolne lub współczynniki. Jeśli nie ma indeksu lub współczynnika, wtedy masz tylko jeden atom czegoś.
Fe + O2 → Fe2O3
Po stronie reaktora mamy jeden atom żelaza i dwa atomy tlenu.,
Po stronie produktu mamy dwa atomy żelaza i trzy atomy tlenu.
Kiedy wypisujesz liczbę produktów, widzisz, że równanie nie jest zrównoważone, ponieważ istnieją różne ilości każdego atomu po stronie reaktora i po stronie produktu.
oznacza to, że musimy dodać współczynniki, aby to równanie było zrównoważone.
#3: Dodaj współczynniki
wcześniej wspomniałem, że istnieją dwa sposoby, aby określić, ile atomów danego pierwiastka istnieje w równaniu chemicznym: patrząc na indeksy dolne i patrząc na współczynniki.,
Kiedy równoważysz równanie chemiczne, zmieniasz współczynniki. Nigdy nie zmieniasz indeksów.
współczynnik jest mnożnikiem liczb całkowitych. Aby zrównoważyć równanie chemiczne, dodajesz mnożniki liczb całkowitych (współczynniki), aby upewnić się, że po każdej stronie strzałki znajduje się taka sama liczba atomów.
warto pamiętać o współczynnikach: dotyczą one każdej części produktu. Na przykład, weźmy równanie chemiczne dla wody: H2O. jeśli dodałeś współczynnik, aby uzyskać 2H2O, to współczynnik jest wielokrotnością wszystkich obecnych pierwiastków., Zatem 2H2O oznacza, że macie cztery atomy wodoru i dwa atomy tlenu. Nie mnożysz się tylko przeciwko obecnemu pierwiastkowi.
Tak więc w naszym równaniu chemicznym (Fe + O2 → Fe2O3) każdy współczynnik dodawany do produktu musi być odzwierciedlony w reagentach.
przyjrzyjmy się, jak zrównoważyć to równanie chemiczne.
Po stronie produktu mamy dwa atomy żelaza i trzy atomy tlenu. Zajmijmy się najpierw żelazem.,
patrząc po raz pierwszy na to równanie chemiczne można by pomyśleć, że coś takiego działa:
2Fe + O2 → Fe2O3
podczas gdy równoważy to atomy żelaza (pozostawiając po dwa po każdej stronie), tlen jest nadal niezrównoważony. To znaczy, że musimy szukać dalej.
biorąc najpierw żelazo, wiemy, że będziemy pracować z wielokrotnością dwóch, ponieważ po stronie produktu znajdują się dwa atomy żelaza.
wiedząc, że użycie dwóch jako współczynnika nie zadziała, spróbujmy kolejnej wielokrotności dwóch: czterech.,
4Fe + O2 → 2fe2o3
który tworzy równowagę dla żelaza poprzez posiadanie czterech atomów po każdej stronie równania. Tlen nie jest jeszcze do końca zrównoważony, ale po stronie produktu mamy sześć atomów tlenu. Sześć jest wielokrotnością dwóch, więc możemy pracować z tym po stronie reaktora, gdzie znajdują się dwa atomy tlenu.
oznacza to, że możemy napisać nasze zrównoważone równanie chemiczne w ten sposób:
4Fe + 3O2 → 3fe2o3
3 Great Sources of Balancing chemical Equations Practice
istnieje wiele miejsc, w których możesz ćwiczyć równoważenie równań chemicznych online.,
oto kilka miejsc z problemami praktycznymi, których możesz użyć:
- Khan Academy: 7 problemów praktycznych
- ScienceGeek: 15 problemów praktycznych
- TemplateLab: 49 bezpłatne równania równań chemicznych do pobrania
Równoważenie równań chemicznych: kluczowe wnioski
Równoważenie równań chemicznych wydaje się skomplikowane, ale naprawdę nie jest takie trudne!
Twoim głównym celem podczas równoważenia równań chemicznych jest upewnienie się, że po każdej stronie strzałki równania chemicznego znajduje się taka sama ilość reagentów i produktów.
co dalej?,
piszesz pracę do szkoły, ale nie wiesz o czym pisać? Nasz przewodnik po tematach artykułów naukowych ma ponad 100 tematów w dziesięciu kategoriach, więc możesz być pewien, że znajdziesz idealny temat dla siebie.
chcesz poznać najszybsze i najłatwiejsze sposoby konwersji Fahrenheita na Celsjusza? Mamy Cię osłaniać! Sprawdź nasz przewodnik po najlepszych sposobach konwersji Celsjusza na Fahrenheita (lub odwrotnie).
studiujesz chmury na zajęciach przyrodniczych? Uzyskaj pomoc w identyfikacji różnych typów chmur dzięki naszemu przewodnikowi ekspertów.
masz znajomych, którzy również potrzebują pomocy w przygotowaniu do testów?, Podziel się tym artykułem!
Hayley Milliman jest byłą nauczycielką, pisarką, która bloguje o edukacji, historii i technologii. Kiedy była nauczycielką, uczniowie Hayley regularnie punktowali w 99 percentylu dzięki jej pasji do strawnego i dostępnego tematu., Oprócz pracy dla PrepScholar, Hayley jest autorką Museum Hack 's Guide to History' s Fiercest Females.
Dodaj komentarz