l’oxyde nitrique (NO) et le dioxyde d’azote (NO2) sont deux gaz dont les molécules sont constituées d’atomes d’azote et d’oxygène. Ces oxydes d’azote contribuent au problème de la pollution de l’air, jouant un rôle dans la formation du smog et des pluies acides. Ils sont libérés dans l’atmosphère terrestre par des sources naturelles et humaines.

l’oxyde nitrique est un gaz incolore et inflammable avec une légère odeur. Le dioxyde d’azote est un gaz rouge-orange profond toxique mais non inflammable., Avec les aérosols, il est responsable de la couleur brun rougeâtre du smog. À des concentrations élevées, il est hautement toxique et peut causer de graves lésions pulmonaires. Le dioxyde d’azote est un puissant oxydant, et est donc très réactif avec d’autres composés.

Sources d’Oxydes d’Azote

les Scientifiques estiment que la nature produit entre 20 et 90 millions de tonnes d’oxydes d’azote sur la Terre chaque année. Les sources naturelles comprennent les volcans, les océans, la décomposition biologique et les éclairs. Les activités humaines ajoutent 24 millions de tonnes supplémentaires d’oxydes d’azote à notre atmosphère chaque année.,

quatre représentations que les chimistes utilisent pour le dioxyde d’azote (NO2).
crédit: UCAR (Randy Russell)

le NO et le NO2 se forment lors de la combustion à haute température dans l’atmosphère, lorsque l’oxygène se combine avec l’azote. Les gaz d’échappement des voitures et des camions sont des sources majeures d’oxydes d’azote, tout comme les émissions des centrales électriques. L’échappement Automobile a plus de NO que de NO2, mais une fois que le NO est libéré dans l’atmosphère, il se combine rapidement avec l’oxygène dans l’air pour former du NO2.,

les oxydes D’azote en tant que polluants

Les oxydes d’azote sont au moins partiellement responsables de plusieurs types de pollution atmosphérique. Le dioxyde d’azote donne sa couleur à la brume brun rougeâtre que nous appelons smog. La Photodissociation du dioxyde d’azote par la lumière du soleil produit de l’oxyde nitrique et de l’ozone dans la troposphère, qui est un autre composant du smog. Une série de réactions chimiques transforment les composés organiques volatils (COV) en substances qui se combinent avec le dioxyde d’azote pour produire du PAN (nitrate de Peroxyacytyle), un autre élément du smog., De dioxyde d’azote dans l’air réagit avec la vapeur d’eau pour former de l’acide nitrique, l’un des acides les pluies acides.

la concentration de dioxyde d’azote dans l’air non pollué est d’environ 10 parties par milliard (ppb). Dans le smog, la concentration augmente de vingt fois pour atteindre environ 200 ppb.

utilisations des oxydes d’azote

bien que les oxydes d’azote aient acquis une distinction douteuse en tant que polluants, ils sont également utilisés de manière bénéfique dans certains procédés industriels. L’oxyde nitrique est fabriqué à grande échelle et est ensuite utilisé pour fabriquer de l’acide nitrique (HNO3)., Pour créer de l’oxyde nitrique à usage industriel, les chimistes combinent de l’ammoniac (NH3) avec de l’oxygène (O2), libérant de l’eau (H2O) comme sous-produit. Les composés azotés dérivés de l’acide nitrique sont utilisés pour créer des engrais chimiques, des explosifs et d’autres substances utiles.