nuage D’électrons est une façon informelle de décrire une orbitale atomique.

Le nuage d’électrons n’est pas vraiment une chose. Un modèle de nuage d’électrons est différent de L’ancien modèle atomique de Bohr de Niels Bohr. Bohr a parlé des électrons en orbite autour du noyau. Expliquer le comportement de ces « orbites » d’électrons était une question clé dans le développement de la mécanique quantique.,

Le nuage d’électrons modèle dit que nous ne pouvons pas savoir exactement où un électron à un moment donné, mais les électrons sont plus susceptibles d’être dans des domaines spécifiques. Ces zones sont spécifiées par des orbitales. Les orbitales sont spécifiées par des shells et des sous-orbitales. Dans le modèle de Bohr, les électrons sont affectés à différentes coquilles. Les coquilles, k,l,m,n,o,p,q, représentent chacun des différents niveaux d’énergie, et sont également appelées les niveaux d’énergie. Les sous-orbitales; s, p,d, f, sont des régions où il sera plus susceptible de trouver des électrons, et peuvent chacune contenir un nombre différent d’électrons., les orbitales s,p,d,f ont toutes une forme différente. Cela peut être prouvé par les motifs répétés des propriétés chimiques dans le tableau périodique. En utilisant la mécanique quantique, les chimistes peuvent utiliser le modèle de nuage d’électrons pour attribuer des électrons à différentes orbitales atomiques. Les orbitales atomiques expliquent également les modèles dans le tableau périodique.

le modèle des nuages d’électrons a été développé en 1926 par Erwin Schrödinger et Werner Heisenberg. Le modèle est un moyen d’aider à visualiser la position la plus probable des électrons dans un atome. Le modèle de nuage d’électrons est actuellement le modèle accepté d’un atome., Les atomes voyageaient à une vitesse si élevée qu’il n’y avait pas de temps ou d’endroit prévisible pour que l’électron soit. Les électrons étaient comme un flou d’où ils ont obtenu le « nuage D’électrons ».

selon les calculs de Bohr pour un atome d’hydrogène, l’électron dans des conditions normales reste toujours à une certaine distance du noyau. Cette distance est appelée Le rayon de Bohr et est d’environ 0,529 Å (0,529×10-10 m)., Mais selon le modèle de concept de vague mécanique ou de nuage, l’électron continue à s’éloigner ou vers le noyau et la probabilité maximale de le localiser se situe à une distance de 0,529 Å du noyau. En d’autres termes, le rayon du nuage d’électrons ou le rayon de la probabilité maximale est 0.529 Å.