een chemische vergelijking vertelt u wat er gebeurt tijdens een chemische reactie. Een uitgebalanceerde chemische vergelijking heeft het juiste aantal reactanten en producten om aan de wet van behoud van Massa te voldoen.
in dit artikel zullen we het hebben over wat een chemische vergelijking is, hoe je chemische vergelijkingen in balans kunt brengen, en we zullen je enkele voorbeelden geven om te helpen bij het in balans brengen van chemische vergelijkingen.
Wat Is een chemische vergelijking?,
simpel gezegd, een chemische vergelijking vertelt je wat er gebeurt in een chemische reactie. Hier is hoe een chemische vergelijking eruit ziet:
Fe + O2 → Fe2O3
aan de linkerkant van de vergelijking staan de reactanten. Dit zijn de materialen waarmee je begint in een chemische reactie.
aan de rechterkant van de vergelijking staan de producten. De producten zijn de stoffen die worden gemaakt als gevolg van een chemische reactie.,
om een chemische reactie correct te laten zijn, moet het voldoen aan iets dat de wet van behoud van massa wordt genoemd, die stelt dat massa niet kan worden gecreëerd of vernietigd tijdens een chemische reactie. Dat betekent dat elke zijde van de chemische vergelijking dezelfde hoeveelheid massa moet hebben, omdat de hoeveelheid massa niet kan worden veranderd.
als uw chemische vergelijking verschillende massa ‘ s heeft aan de linker-en rechterkant van de vergelijking, moet u uw chemische vergelijking in evenwicht brengen.,
balanceren van chemische vergelijkingen-uitleg en voorbeeld
balanceren van chemische vergelijkingen betekent dat u de chemische vergelijking correct schrijft, zodat er dezelfde hoeveelheid massa aan elke kant van de pijl is.
In deze sectie gaan we uitleggen hoe je een chemische vergelijking balanceert door gebruik te maken van een real life voorbeeld, de chemische vergelijking die optreedt wanneer ijzer roest:
#1: Identificeer de producten en reagentia
De eerste stap in het balanceren van een chemische vergelijking is het identificeren van je reagentia en je producten., Denk eraan, je reagentia staan aan de linkerkant van je vergelijking. De producten staan aan de rechterkant.
voor deze vergelijking zijn onze reactanten Fe en O2. Onze producten zijn Fe2 en O3.
# 2: Schrijf het aantal atomen
vervolgens moet u bepalen hoeveel atomen van elk element aanwezig zijn aan elke kant van de vergelijking. U kunt dit doen door te kijken naar de subscripten of de coëfficiënten. Als er geen subscript of coëfficiënt aanwezig is, dan heb je slechts één atoom van iets.
Fe + O2 → Fe2O3
aan de reactantzijde hebben we één atoom ijzer en twee atomen zuurstof.,
aan de productzijde hebben we twee atomen ijzer en drie atomen zuurstof.
wanneer u het aantal producten uitschrijft, kunt u zien dat de vergelijking niet in evenwicht is, omdat er verschillende hoeveelheden van elk atoom aan de reactantzijde en aan de productzijde zijn.
dat betekent dat we coëfficiënten moeten toevoegen om deze vergelijking evenwichtig te maken.
#3: Voeg coëfficiënten
toe eerder zei ik dat er twee manieren zijn om te bepalen hoeveel atomen van een bepaald element in een chemische vergelijking bestaan: door te kijken naar de subscripten en te kijken naar de coëfficiënten.,
wanneer u een chemische vergelijking balanceert, verandert u coëfficiënten. Je verandert nooit van subscript.
een coëfficiënt is een gehele getalvermenigvuldiger. Om een chemische vergelijking te balanceren, voeg je deze hele getal multipliers (coëfficiënten) toe om ervoor te zorgen dat er hetzelfde aantal atomen aan elke kant van de pijl zijn.
Hier is iets belangrijk om te onthouden over coëfficiënten: ze gelden voor elk deel van een product. Neem bijvoorbeeld de chemische vergelijking voor water: H2O. als je een coëfficiënt toevoegt om het 2H2O te maken, dan is de coëfficiënt veelvouden over alle aanwezige elementen., Dus, 2H2O betekent dat je vier atomen waterstof en twee atomen zuurstof. Je vermenigvuldigt niet alleen tegen het eerste aanwezige element.
dus, in onze chemische vergelijking (Fe + O2 → Fe2O3), moet elke coëfficiënt die je toevoegt aan het product worden weerspiegeld met de reagentia.
laten we eens kijken hoe we deze chemische vergelijking kunnen balanceren.
aan de productzijde hebben we twee atomen ijzer en drie atomen zuurstof. Laten we eerst ijzer pakken.,
als je voor het eerst naar deze chemische vergelijking kijkt, zou je kunnen denken dat zoiets als dit werkt:
2Fe + O2 → Fe2O3
terwijl dat de ijzeratomen in evenwicht brengt (twee aan elke kant), is zuurstof nog steeds onevenwichtig. Dat betekent dat we moeten blijven zoeken.als we eerst ijzer nemen, weten we dat we zullen werken met een veelvoud van twee, omdat er twee atomen ijzer aanwezig zijn aan de productzijde.
wetende dat het gebruik van twee als coëfficiënt niet zal werken, proberen we het volgende veelvoud van twee: vier.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
die balans creëert voor ijzer door vier atomen aan elke kant van de vergelijking te hebben. Zuurstof is nog niet helemaal uitgebalanceerd, maar aan de productkant hebben we zes atomen zuurstof. Zes is een veelvoud van twee, dus we kunnen daarmee werken aan de kant van de reactant, waar twee atomen zuurstof aanwezig zijn.
dat betekent dat we onze gebalanceerde chemische vergelijking op deze manier kunnen schrijven:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 grote bronnen van balancerende chemische vergelijkingen praktijk
Er zijn veel plaatsen waar je de balancerende chemische vergelijkingen online kunt oefenen.,
Hier zijn een paar plaatsen met oefenproblemen die u kunt gebruiken:
- Khan Academy: 7 oefenproblemen
- ScienceGeek: 15 oefenproblemen
- TemplateLab: 49 gratis balancing chemical equations werkblad downloads
Balancing Chemical Equations: Key Takeaways
balancing chemical equations lijkt ingewikkeld, maar het is echt niet zo moeilijk!
uw belangrijkste doel bij het balanceren van chemische vergelijkingen is om ervoor te zorgen dat er dezelfde hoeveelheid reagentia en producten aan elke kant van de chemische vergelijking pijl.
wat volgt?,
het schrijven van een onderzoekspaper voor school, maar niet zeker wat te schrijven over? Onze gids voor research paper topics heeft meer dan 100 onderwerpen in tien categorieën, dus u kunt er zeker van zijn om het perfecte onderwerp voor u te vinden.
wilt u de snelste en gemakkelijkste manieren weten om te converteren tussen Fahrenheit en Celsius? We hebben je gedekt! Bekijk onze gids over de beste manieren om Celsius te converteren naar Fahrenheit (of vice versa).
studeert u wolken in uw wetenschapsklas? Krijg hulp bij het identificeren van de verschillende soorten wolken met onze expert guide.
heb je vrienden die ook hulp nodig hebben bij de voorbereiding van de test?, Deel dit artikel!
Hayley Milliman is een voormalige leraar draaide schrijver die blogs over onderwijs, geschiedenis en technologie. Toen ze lerares was, scoorden Hayley ‘ s leerlingen regelmatig in het 99e percentiel dankzij haar passie voor het maken van onderwerpen die verteerbaar en toegankelijk zijn., Naast haar werk voor Prescholar, Hayley is de auteur van Museum Hack ’s Guide to History’ s Fiercest Females.
Geef een reactie