de hoofdgroep-elementen zijn de chemische elementen die behoren tot het s-blok en het p-blok op het periodiek systeem. Dit zijn elementen in groep 1 en groep 2 (s-blok) en groepen 13 tot en met 18 (p-blok)., In oudere IUPAC-groepsnummeringssystemen zijn de belangrijkste groepselementen de groepen IA, IIA en IIIA tot VIIIA. Wanneer het periodiek systeem op deze manier is verdeeld, zijn de andere hoofdelementen de overgangsmetalen en de innerlijke overgangsmetalen.
de elementen van het s-blok zijn de alkalimetalen en aardalkalimetalen. De elementen van het p-blok zijn de basismetalen, metalloïden, niet-metalen, halogenen en edelgassen. Voorbeelden van hoofdgroepen zijn helium, lithium, borium, koolstof, stikstof, zuurstof, fluor en neon.,
elementen die geen hoofdgroep-elementen zijn, zijn de overgangsmetalen (zoals titaan, koper en goud), de lanthaniden (zoals lanthaan en erbium) en de actiniden (zoals actinium en plutonium). Sommige mensen nemen de superzware elementen van meitnerium (atoomnummer 109) tot oganesson (atoomnummer 118) niet op omdat er te weinig atomen zijn gesynthetiseerd om hun eigenschappen te verifiëren en omdat deze eigenschappen sterk worden beïnvloed door relativistische effecten. Soms is het element waterstof (atoomnummer 1) uitgesloten als hoofdgroep-element.,
andere hoofdgroep-elementen
sommige wetenschappers zijn van mening dat de elementen van groep 12 (zink, cadmium en kwik) als hoofdgroep-elementen moeten worden opgenomen omdat zij dezelfde eigenschappen hebben als de elementen rechts ervan op de tabel. Enkele wetenschappers omvatten de elementen van groep 3 (scandium en yttrium) en soms de lanthaniden en actiniden.,
eigenschappen van Hoofdgroep-Element
eigenschappen van Hoofdgroep-element hangen af van de vraag of het s-blok-of p-blok-elementen zijn:
s-Blok-Element-eigenschappen
- De s-blok-elementen hebben één oxidatietoestand.
- hun algemene valentieconfiguratie is hun algemene valentieconfiguratie is ns1-2.
- groep 1-elementen (alkalimetalen) hebben een oxidatietoestand van +1. Groep 2 elementen (aardalkalimetalen) hebben een oxidatietoestand van +2.
- met uitzondering van helium zijn alle s-blokelementen sterk reactief.,
- de s-blok metalen hebben de neiging zacht te zijn, met lage smelt-en kookpunten.
- S-blokmetalen zijn zeer elektropositief. Ze vormen ionverbindingen met niet-metalen.
- de meeste elementen van het s-blok geven kleur aan een vlam.
p-blok Elementeigenschappen
- De p-blok elementen worden gekenmerkt door meerdere oxidatietoestanden, vaak gescheiden door twee eenheden. De oxidatietoestanden van zwavel zijn bijvoorbeeld -2, 0, +2, +4 en + 6.
- maar de oxidatietoestand en andere eigenschappen zijn afhankelijk van de groep., De elementen van groep 17 (halogenen) hebben een oxidatietoestand van -1, terwijl de elementen van groep 18 (edelgassen) een oxidatietoestand van 0 hebben.
- de Algemene oxidatietoestand van P–blokmetalen is ns2 np1-6. Hun valentie elektron bevindt zich in de p orbitaal.
- P-blok elementen omvatten niet-metalen, metalloïden en metalen, dus hun eigenschappen zijn afhankelijk van hun groep.,
belang van de hoofdgroep-elementen
de hoofdgroep-elementen zijn om een paar redenen belangrijk:
- de hoofdgroep-elementen zijn, samen met enkele lichtovergangsmetalen, de meest voorkomende elementen in het heelal en op aarde. Ze vormen 80% van de aardkorst. Om deze reden worden de belangrijkste groepselementen ook wel de representatieve elementen genoemd.
- deze elementen zijn van cruciaal belang voor het ondersteunen van het leven. Biologische moleculen vereisen hoofdgroep-elementen, met name koolstof, zuurstof, waterstof, stikstof, zwavel en fosfor.,
- de belangrijkste groepselementen en de verbindingen daarvan behoren tot de economisch belangrijkste elementen. Het merendeel van de vervaardigde producten bevat deze elementen.
Geef een reactie