Opmerking: Dit artikel, oorspronkelijk gepubliceerd in 1998, is in 2006 bijgewerkt voor de eBook-editie.

overzicht

Europium werd in 1901 ontdekt door de Franse chemicus Eugene-Anatole Demarcay (1852-1904). Demarcay noemde het element naar het continent Europa. Het was een van de laatste zeldzame aardelementen die ontdekt werden.

De term zeldzame aardelementen wordt al lang gebruikt voor elementen in rij 6 van het periodiek systeem, een grafiek die laat zien hoe chemische elementen met elkaar verbonden zijn. Een betere naam voor deze elementen is lanthaniden., Deze naam komt van het eerste element in rij 6, lanthaan. Zeldzame aardelementen zijn niet bijzonder zeldzaam, maar waren oorspronkelijk erg moeilijk van elkaar te scheiden.

Europium is de meest actieve lanthaniden. Het is waarschijnlijker om met andere elementen te reageren dan de andere zeldzame aardelementen.

Europium is vrij duur om te produceren, dus het heeft weinig praktische toepassingen. Het wordt gebruikt in televisiebuizen en lasers.

symbool
Eu

atoomnummer
63

atoommassa
151.,96

familie
Lanthanide
zeldzame aardmetaal)

uitspraak
yuh-RO-pea-um

ontdekking en naamgeving

in 1901 bestudeerde Demarcay samarium, een nieuw element dat meer dan twintig jaar eerder was ontdekt. In zijn studies deed Demarcay een interessante ontdekking. Het nieuwe element was niet één, maar twee elementen. Demarcay gaf de oorspronkelijke naam samarium aan de ene, en de andere noemde hij europium, naar het continent Europa.meer dan een eeuw eerder werd een zwaar nieuw mineraal gevonden in de stad Bastnas in Zweden en kreeg de naam cerite.,

chemici vonden dat ceriet een complex materiaal was. Honderd jaar onderzoek onthulde zeven nieuwe elementen in cerite. Europium was de laatste van deze nieuwe elementen die werden geïdentificeerd.

fysische eigenschappen

Europium heeft een helder, glanzend oppervlak. Het is staalgrijs en heeft een smeltpunt van 826°C (1,520 ° F) en een kookpunt van ongeveer 1,489°C (2,712°F). De dichtheid is 5,24 gram per kubieke centimeter.

Europium heeft een sterke neiging om neutronen op te nemen, waardoor het nuttig is bij de produktie van kernenergie., Een kerncentrale produceert elektriciteit uit de energie die vrijkomt door kernsplijting. Langzaam bewegende neutronen botsen met uranium-of Plutoniumatomen, breken ze uit elkaar en geven energie vrij als warmte. De hoeveelheid energie die in een kerncentrale wordt geproduceerd, wordt bepaald door het aantal aanwezige neutronen. Europium wordt gebruikt om neutronen te absorberen in dit soort besturingssysteem.

chemische eigenschappen

Europium is de meest actieve lanthaniden. Het reageert snel met water om waterstof af te geven. Het reageert ook sterk met zuurstof in de lucht en vangt spontaan vuur., Wetenschappers moeten met grote zorg omgaan met het metaal.

voorkomen in de natuur

Europium is niet overvloedig aanwezig op het aardoppervlak. Men denkt dat het voorkomt in een concentratie van niet meer dan ongeveer een deel per miljoen. Dat maakt het een van de minst voorkomende zeldzame aardelementen. De studie van licht van de zon en bepaalde sterren geeft aan dat europium ook in deze lichamen aanwezig is.de meest voorkomende ertsen van europium zijn Monaziet, bastnasiet en gadoliniet.

isotopen

Er bestaan twee van nature voorkomende isotopen van europium, europium-151 en europium-153., Isotopen zijn twee of meer vormen van een element. Isotopen verschillen van elkaar afhankelijk van hun massa. Het getal rechts van de naam van het element is het massagetal. Het massagetal is het aantal protonen plus neutronen in de kern van een atoom van het element. Het aantal protonen bepaalt het element, maar het aantal neutronen in het atoom van een element kan variëren. Elke variatie is een isotoop.

ook zijn een aantal radioactieve isotopen van europium bereid. Een radioactieve isotoop is een isotoop die uiteenvalt en een vorm van straling afgeeft., Radioactieve isotopen ontstaan wanneer zeer kleine deeltjes op atomen worden afgevuurd. Deze deeltjes plakken in de atomen en maken ze radioactief. Geen van de radioactieve isotopen van europium heeft enig commercieel gebruik.

extractie

Europium wordt bereid door het oxide te verhitten met lanthaanmetaal:

Europiummetaal is vrij duur om te maken en verkoopt voor ongeveer $3.000 tot $4.500 per kilogram ($1.350 tot $2.000 per pond).

gebruik

Er zijn geen commercieel belangrijke toepassingen voor europiummetaal.,

verbindingen

europiumverbindingen worden het meest gebruikt bij het maken van fosforen. Een fosfor is een materiaal dat schijnt wanneer getroffen door elektronen. De kleur van de fosfor hangt af van de elementen waaruit het is gemaakt. Fosforen die europiumverbindingen bevatten, geven rood licht. De rode kleur op een televisiescherm kan bijvoorbeeld worden geproduceerd door fosforen die europiumoxide bevatten. Europium oxide is een verbinding gemaakt van europium metaal en zuurstof.

Europium reageert sterk met zuurstof in de lucht en vangt spontaan brand.,

Europiumoxide fosforen worden ook gebruikt bij het drukken van postzegels. Deze fosforen maken het mogelijk voor machines om een stempel te” lezen ” en weten wat de waarde ervan is. Als het verkeerde stempel op een brief staat, kan de machine het zien aan het lezen van de fosfor.De machine zal dan de brief terug te sturen naar de persoon die het verzonden.

gezondheidseffecten

behalve de neiging om in brand te vliegen, is er weinig informatie beschikbaar over de gezondheidseffecten van europium. In het algemeen wordt het als giftig beschouwd en moet het met grote voorzichtigheid worden behandeld.