elektronenwolk is een informele manier om een atomaire orbitaal te beschrijven.

de elektronenwolk is niet echt een ding. Een elektronenwolk model is anders dan het oudere Bohr atoommodel van Niels Bohr. Bohr sprak over elektronen rond de kern. Het verklaren van het gedrag van deze elektronen “banen” was een belangrijke kwestie in de ontwikkeling van de kwantummechanica.,

het elektronenwolkmodel zegt dat we niet precies kunnen weten waar een elektron op een bepaald moment is, maar de elektronen hebben meer kans om zich in specifieke gebieden te bevinden. Deze gebieden worden gespecificeerd door orbitalen. De orbitalen worden gespecificeerd door schelpen en sub-orbitalen. In het Bohr-model worden elektronen toegewezen aan verschillende schelpen. De schelpen, k, l, m,n,o,p, q, vertegenwoordigen elk verschillende niveaus van energie, en worden ook wel energieniveaus genoemd. De sub-orbitalen; s, p, d, f, zijn gebieden waar het meer kans zal hebben om elektronen te vinden, en kunnen elk een ander aantal elektronen bevatten., de S,p,d, f orbitalen zijn allemaal anders gevormd. Dit kan worden bewezen door de zich herhalende patronen van chemische eigenschappen in het periodiek systeem. Met behulp van kwantummechanica kunnen chemici het elektronenwolkmodel gebruiken om elektronen toe te wijzen aan verschillende atomaire orbitalen. Atomaire orbitalen verklaren ook de patronen in het periodiek systeem. het elektronenwolkmodel werd in 1926 ontwikkeld door Erwin Schrödinger en Werner Heisenberg. Het model is een manier om de meest waarschijnlijke positie van elektronen in een atoom te visualiseren. Het elektronenwolkmodel is momenteel het geaccepteerde model van een atoom., De atomen reisden met zo ‘ n hoge snelheid dat er geen voorspelbare tijd of plaats was voor het elektron. De elektronen waren als een waas, waar ze de ‘elektronenwolk’ vandaan haalden.

volgens de berekeningen van Bohr voor een waterstofatoom blijft het elektron onder normale omstandigheden altijd op een bepaalde afstand van de kern. Deze afstand wordt de Bohr-straal genoemd en is ongeveer 0,529 Å (0,529×10-10 m)., Maar volgens het wave mechanical of cloud concept model, het elektron blijft bewegen weg of naar de kern en de maximale kans om het te lokaliseren ligt op een afstand van 0,529 Å van de kern. Met andere woorden, de straal van de elektronenwolk of de straal van maximale waarschijnlijkheid is 0,529 Å.