bariumchloride is een van de meest populaire zouten van barium. Bacl2 in water is zowel hygroscopisch als wateroplosbaar. Bij blootstelling aan een open vlam geeft de verbinding een geelgroene kleur. Het zout wordt geproduceerd door zoutzuur te laten reageren met bariumcarbonaat of bariumhydroxide. Het resultaat is gehydrateerd BaCl2. Industrieel wordt het zout echter in twee stappen gemaakt. De eerste stap is het reageren van koolstof en bariumsulfaat bij hoge temperaturen om BaS te produceren., In de tweede stap wordt BaS gesmolten met calciumchloride om BaCl2 en CaS te produceren. Het zout wordt in laboratoria gebruikt om sulfaationen in het testmonster te testen. Het zout wordt ook gebruikt in bijtende chloorinstallaties om pekeloplossing te zuiveren. Andere toepassingen zijn: vervaardiging van pigmenten, verharding van staal, Vervaardiging van zouten van warmtebehandeling en vervaardiging van andere bariumzouten. Het zout wordt ook gebruikt om vuurwerk te maken omdat het het display een heldere groene kleur geeft. Helaas beperkt de toxiciteit van het zout het mogelijke gebruik ervan.