Le gel du point de la dépression

Le phénomène de congélation point la dépression a de nombreuses utilisations pratiques. Le radiateur fluide dans une automobile est un mélange d’eau et d’éthylène glycol. La dépression du point de congélation empêche les radiateurs de geler en hiver. Le salage routier profite de cet effet pour abaisser le point de congélation de la glace sur laquelle il est placé. L’abaissement du point de congélation permet à la glace de la rue de fondre à des températures plus basses, empêchant ainsi l’accumulation de glace dangereuse et glissante., Le chlorure de sodium couramment utilisé peut abaisser le point de congélation de l’eau à environ -21 °C (-6 °F). Si la température de la surface de la route est plus basse, le NaCl devient inefficace et d’autres sels sont utilisés, tels que le chlorure de calcium, le chlorure de magnésium ou un mélange de plusieurs. Ces sels sont quelque peu agressifs pour les métaux, en particulier le fer, donc dans les aéroports des milieux plus sûrs tels que le formiate de sodium, le formiate de potassium, l’acétate de sodium, l’acétate de potassium sont utilisés à la place.

la dépression du point de congélation est utilisée par certains organismes qui vivent dans un froid extrême., Ces créatures ont évolué des moyens par lesquels ils peuvent produire une forte concentration de divers composés tels que le sorbitol et le glycérol. Cette concentration élevée de soluté diminue le point de congélation de l’eau à l’intérieur d’eux, empêchant l’organisme de geler solide même lorsque l’eau autour d’eux gèle, ou que l’air autour d’eux devient très froid. Des exemples d’organismes qui produisent des composés antigel comprennent certaines espèces de poissons arctiques comme l’éperlan arc-en-ciel, qui produit du glycérol et d’autres molécules pour survivre dans les estuaires gelés pendant les mois d’hiver., Chez d’autres animaux, comme la rainette faux-grillon (Pseudacris crucifer), la molalité augmente temporairement en réaction aux températures froides. Dans le cas de la grenouille peeper, les températures glaciales déclenchent une dégradation à grande échelle du glycogène dans le foie de la grenouille et la libération ultérieure de quantités massives de glucose dans le sang.

avec la formule ci-dessous, la dépression du point de congélation peut être utilisée pour mesurer le degré de dissociation ou la masse molaire du soluté., Ce type de mesure est appelé cryoscopie (Grec cryo = froid, scopos = observer; « observer le froid ») et repose sur la mesure exacte du point de congélation. Le degré de dissociation est mesuré en déterminant le facteur van ‘t Hoff i en déterminant d’abord mB puis en le comparant à msolute. Dans ce cas, la masse molaire du soluté doit être connue. La masse molaire d’un soluté est déterminée en comparant mB avec la quantité de soluté dissous. Dans ce cas, je dois être connu, et la procédure est principalement utile pour les composés organiques utilisant un solvant non polaire., La cryoscopie n’est plus une méthode de mesure aussi courante qu’autrefois, mais elle a été incluse dans les manuels au tournant du 20ème siècle. À titre d’exemple, il était encore enseigné comme une procédure analytique utile dans la chimie organique pratique de Cohen de 1910, dans laquelle la masse molaire du naphtalène est déterminée à l’aide d’un appareil de congélation DE Beckmann.

la dépression du point de congélation peut également être utilisée comme outil d’analyse de pureté lorsqu’elle est analysée par calorimétrie différentielle à balayage. Les résultats obtenus sont en mol%, mais la méthode a sa place, là où d’autres méthodes d’analyse échouent.,

c’est également le même principe agissant dans la dépression du point de fusion observée lorsque le point de fusion d’un mélange solide impur est mesuré avec un appareil de point de fusion puisque les points de fusion et de congélation se réfèrent tous deux à la transition de phase liquide-solide (quoique dans des directions différentes).

en principe, l’élévation du point d’ébullition et la dépression du point de congélation pourraient être utilisées indifféremment à cette fin., Cependant, la constante cryoscopique est plus grande que la constante ébullioscopique et le point de congélation est souvent plus facile à mesurer avec précision, ce qui signifie que les mesures utilisant la dépression du point de congélation sont plus précises.

Ce phénomène est également applicable dans la préparation d’un mélange de congélation destiné à être utilisé dans une machine à crème glacée. À cette fin, du NaCl ou un autre sel est utilisé pour abaisser le point de fusion de la glace.

enfin et surtout, les mesures de FPD sont utilisées dans l’industrie laitière pour s’assurer que le lait n’a pas eu d’eau supplémentaire ajoutée. Lait avec un FPD de plus de 0.,509 °c est considéré comme pur.