Precipitato solido, solvente liquidomodifica

Una soluzione di un composto chimico in un liquido diventerà sovrasaturata quando la temperatura della soluzione satura viene modificata. Nella maggior parte dei casi la solubilità diminuisce con la diminuzione della temperatura; in tali casi l’eccesso di soluto si separerà rapidamente dalla soluzione come cristalli o polvere amorfa. In alcuni casi si verifica l’effetto opposto. L’esempio del solfato di sodio in acqua è ben noto e per questo è stato utilizzato nei primi studi di solubilità.,

La ricristallizzazione è un processo utilizzato per purificare i composti chimici. Una miscela del composto impuro e del solvente viene riscaldata fino a quando il composto non si è sciolto. Se c’è qualche impurità solida rimanente viene rimosso mediante filtrazione. Quando la temperatura della soluzione viene successivamente abbassata, diventa brevemente sovrasatura e quindi il composto cristallizza fino a raggiungere l’equilibrio chimico alla temperatura più bassa. Le impurità rimangono nel liquido surnatante. In alcuni casi i cristalli non si formano rapidamente e la soluzione rimane sovrasatura dopo il raffreddamento., Questo perché c’è una barriera termodinamica alla formazione di un cristallo in un mezzo liquido. Comunemente questo è superato aggiungendo un piccolo cristallo del composto di soluto alla soluzione supersatura, un processo noto come “semina”. Un altro processo di uso comune è quello di strofinare un’asta sul lato di un recipiente di vetro contenente la soluzione per rilasciare particelle di vetro microscopiche che possono agire come centri di nucleazione. Nell’industria, la centrifugazione viene utilizzata per separare i cristalli dal liquido surnatante.

Alcuni composti e miscele di composti possono formare soluzioni supersature a lunga durata., I carboidrati sono una classe di tali composti; La barriera termodinamica alla formazione di cristalli è piuttosto alta a causa del legame esteso e irregolare dell’idrogeno con il solvente, l’acqua. Ad esempio, sebbene il saccarosio possa essere ricristallizzato facilmente, il suo prodotto di idrolisi, noto come “zucchero invertito” o “sciroppo d’oro” è una miscela di glucosio e fruttosio che esiste come liquido viscoso, sovrasaturo. Il miele chiaro contiene carboidrati che possono cristallizzare per un periodo di settimane.

Si può verificare sovrasaturazione quando si tenta di cristallizzare una proteina.,

Soluto gassoso, solvente liquidomodifica

La solubilità di un gas in un liquido aumenta con l’aumentare della pressione del gas. Quando la pressione esterna viene ridotta, il gas in eccesso esce dalla soluzione.

Le bevande gassate vengono prodotte sottoponendo il liquido all’anidride carbonica, sotto pressione. Nello champagne la CO2 viene prodotta naturalmente nella fase finale della fermentazione. Quando la bottiglia o la lattina viene aperta, un po ‘ di gas viene rilasciato sotto forma di bolle.

Il rilascio di gas dal flusso sanguigno può causare un subacqueo di acque profonde a soffrire di malattia da decompressione (alias, curve) quando si ritorna alla superficie. Questo può essere fatale se il gas rilasciato entra nel cuore.

I gas disciolti possono essere rilasciati durante l’esplorazione petrolifera quando viene effettuato un colpo. Ciò si verifica perché l’olio nella roccia oleosa è sottoposto a una notevole pressione dalla roccia sovrastante, consentendo all’olio di essere sovrasaturato rispetto ai gas disciolti.

Formazione di liquido da una miscela di gassimodifica

Un nubifragio è una forma estrema di produzione di acqua liquida da una miscela sovrasatura di aria e vapore acqueo nell’atmosfera., La sovrasaturazione nella fase vapore è correlata alla tensione superficiale dei liquidi attraverso l’equazione di Kelvin, l’effetto Gibbs–Thomson e l’effetto Poynting.

L’Associazione internazionale per le proprietà dell’acqua e del vapore (IAPWS) fornisce un’equazione speciale per l’energia libera di Gibbs nella regione metastabile-vapore dell’acqua nella sua versione rivista sulla formulazione industriale IAPWS 1997 per le proprietà termodinamiche dell’acqua e del vapore., Tutte le proprietà termodinamiche per la regione del vapore metastabile dell’acqua possono essere derivate da questa equazione mediante le relazioni appropriate delle proprietà termodinamiche con l’energia libera di Gibbs.