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Se stai prendendo la chimica, avrete senza dubbio bisogno di conoscere i 7 acidi forti. Leggi questa guida per scoprire quali sono i 7 acidi forti, perché sono importanti e perché non sono necessariamente gli acidi più pericolosi con cui lavorerai in laboratorio.

Che cos’è un acido forte?

Quando un acido è etichettato come acido forte, in realtà non ha nulla a che fare con quanto sia potente o corrosivo., La” forza ” di un acido si riferisce semplicemente alla sua capacità di rilasciare ioni idrogeno in una soluzione. Gli acidi forti sono acidi che si dissociano completamente nei loro ioni in acqua. Ciò significa che, in una soluzione, tutte le loro molecole si rompono. Gli acidi forti producono almeno un catione di idrogeno (H+) per molecola. Gli acidi deboli, d’altra parte, si dissociano meno dell ‘ 1%, il che significa che pochissime delle loro molecole si romperanno per rilasciare uno hydrogen idrogeno.

Perché questo è importante? Ha a che fare con le reazioni chimiche., Ecco la reazione di ionizzazione dell’acido forte, acido cloridrico:

HCl → H + + Cl –

Notare come c’è uno hydrogen idrogeno nel prodotto. Tutto il reagente (HCl) è stato ionizzato durante la reazione. Si noti inoltre che la reazione procede solo in una direzione. Una volta che l’acido forte è stato ionizzato, la reazione si arresta e non è reversibile.

Ecco la reazione dell’acido etanoico, un acido debole:

CH3COOH + H2O H H3O+ + CH3COO-

Si noti qui che la freccia di reazione punta in entrambe le direzioni., Ciò significa che la reazione procede in entrambe le direzioni, il che non è il caso degli acidi forti. Gli acidi deboli si dissociano solo leggermente e i loro ioni idrogeno continueranno a muoversi tra l’essere parte dell’acido debole e parte dell’acqua. Questa reazione è reversibile e si invertirà molte volte, riformando l’acido.

Nella sezione successiva, elenchiamo tutti i 7 acidi forti e ti invitiamo a memorizzarli. Tuttavia, se si dimentica se un acido è forte o debole, si può anche guardare la sua costante di equilibrio / costante di dissociazione acida (Ka)., Gli acidi forti avranno grandi valori per Ka, mentre gli acidi deboli avranno valori molto piccoli per Ka.

Elenco degli acidi forti

Ci sono solo 7 acidi forti; tutti gli altri acidi sono deboli. Sono elencati di seguito per nome e composizione chimica.,

Hydrobromic acid

HBr

Hydrochloric acid

HCl

Hydroiodic acid

HI

Nitric acid

HNO3

Perchloric acid

HClO4

Sulfuric acid

H2SO4

Strong Acids vs Concentrated Acids

It’s important to realize that strong/weak acids are not the same as concentrated/diluted acids., Questi termini sono spesso utilizzati in modo improprio e erroneamente sostituiti per l’altro! La concentrazione di un acido si riferisce a quanta acqua o solvente è in esso. Un acido concentrato ha una piccola quantità di acqua, mentre un acido diluito ha una grande quantità di acqua in esso. Puoi avere un acido forte diluito e un acido debole concentrato.

Non esiste una concentrazione standard che determina se una sostanza è concentrata o diluita, ma, in generale, gli acidi concentrati avranno un pH intorno a 3, mentre gli acidi diluiti avranno un pH più vicino a 7.,

Acidi forti vs acidi corrosivi

Solo perché un acido è forte non significa che sia corrosivo. La corrosività si riferisce a quanto una sostanza danneggia una superficie che tocca. Tessuto vivente (come pelle, occhi, ecc.) è spesso usato come punto di riferimento poiché le persone vogliono conoscere eventuali rischi potenziali di sostanze con cui stanno lavorando.

Alcune sostanze chimiche sono così corrosive che possono mangiare carne e ossa, ma, ancora una volta, la forza di un acido non è correlata a quanto sia corrosivo. I due termini misurano cose diverse, non correlate., Alcuni acidi forti sono molto corrosivi, come l’acido cloridrico (che può mangiare attraverso l’acciaio inossidabile) e l’acido solforico (che è comunemente usato come detergente per lo scarico). Tuttavia, gli acidi deboli possono anche essere estremamente corrosivi, come l’acido fluoridrico, che può decalcificare l’osso.

Quando gli acidi corrosivi sono diluiti, avranno spesso meno di un effetto corrosivo dovuto la loro concentrazione bassa. In questo caso, possono agire solo come irritante e causare reazioni più lievi come prurito o pelle rossa.

Acidi, ossidi e basi possono essere tutti corrosivi., La parola “caustica” è talvolta usata come sinonimo di corrosivo, ma può riferirsi solo a basi forti, non a acidi.

Sommario: Elenco degli acidi forti

Ci sono 7 acidi forti: acido clorico, acido bromidrico, acido cloridrico, acido idroiodico, acido nitrico, acido perclorico e acido solforico. Essendo parte della lista di acidi forti non dà alcuna indicazione di quanto sia pericoloso o dannoso un acido è però. Gli acidi e le basi forti sono semplicemente quelli che si dissociano completamente nell’acqua.,

Gli acidi deboli (che sono tutti gli altri acidi) dissociano solo una piccola quantità. La corrosività di un acido è una misura di quanto sia dannosa per superfici come metallo o pelle. Un acido può essere forte ma abbastanza sicuro da maneggiare se ha una bassa corrosività, ma gli acidi deboli possono anche essere altamente corrosivi e molto pericolosi da lavorare se non vengono prese adeguate precauzioni di sicurezza.

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