Un’equazione chimica ti dice cosa succede durante una reazione chimica. Un’equazione chimica bilanciata ha il numero corretto di reagenti e prodotti per soddisfare la legge di conservazione della massa.
In questo articolo, parleremo di cosa sia un’equazione chimica, come bilanciare le equazioni chimiche e fornirti alcuni esempi per aiutarti nella tua pratica di equazioni chimiche di bilanciamento.
Che cos’è un’equazione chimica?,
In poche parole, un’equazione chimica ti dice cosa sta succedendo in una reazione chimica. Ecco come appare un’equazione chimica:
Fe + O2 → Fe2O3
Sul lato sinistro dell’equazione ci sono i reagenti. Questi sono i materiali con cui inizi in una reazione chimica.
Sul lato destro dell’equazione ci sono i prodotti. I prodotti sono le sostanze che sono fatte come risultato di una reazione chimica.,
Affinché una reazione chimica sia corretta, deve soddisfare qualcosa chiamato la Legge di conservazione della massa, che afferma che la massa non può essere creata o distrutta durante una reazione chimica. Ciò significa che ogni lato dell’equazione chimica deve avere la stessa quantità di massa, perché la quantità di massa non può essere modificata.
Se la tua equazione chimica ha masse diverse sul lato sinistro e destro dell’equazione, dovrai bilanciare la tua equazione chimica.,
Come bilanciare le equazioni chimiche—Spiegazione ed esempio
Bilanciare le equazioni chimiche significa scrivere correttamente l’equazione chimica in modo che ci sia la stessa quantità di massa su ciascun lato della freccia.
In questa sezione, vi andremo a spiegare come bilanciare una equazione chimica utilizzando un esempio di vita reale, l’equazione chimica che si verifica quando il ferro arrugginisce:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identificare i Prodotti e i Reagenti
Il primo passo nel bilanciare una equazione chimica è quello di identificare il vostro reagenti e dei prodotti., Ricorda, i tuoi reagenti sono sul lato sinistro della tua equazione. I prodotti sono sul lato destro.
Per questa equazione, i nostri reagenti sono Fe e O2. I nostri prodotti sono Fe2 e O3.
#2: Scrivi il numero di atomi
Successivamente, è necessario determinare quanti atomi di ciascun elemento sono presenti su ciascun lato dell’equazione. Puoi farlo guardando gli indici o i coefficienti. Se non c’è pedice o coefficiente presente, allora hai solo un atomo di qualcosa.
Fe + O2 → Fe2O3
Sul lato reagente, abbiamo un atomo di ferro e due atomi di ossigeno.,
Sul lato del prodotto, abbiamo due atomi di ferro e tre atomi di ossigeno.
Quando scrivi il numero di prodotti, puoi vedere che l’equazione non è bilanciata, perché ci sono quantità diverse di ciascun atomo sul lato reagente e sul lato prodotto.
Ciò significa che dobbiamo aggiungere coefficienti per rendere bilanciata questa equazione.
#3: Aggiungi coefficienti
In precedenza, ho detto che ci sono due modi per dire quanti atomi di un particolare elemento esistono in un’equazione chimica: guardando i pedici e guardando i coefficienti.,
Quando si bilancia un’equazione chimica, si modificano i coefficienti. Non cambi mai pedice.
Un coefficiente è un moltiplicatore di numeri interi. Per bilanciare un’equazione chimica, si aggiungono questi moltiplicatori di numeri interi (coefficienti) per assicurarsi che ci sia lo stesso numero di atomi su ciascun lato della freccia.
Ecco qualcosa di importante da ricordare sui coefficienti: si applicano a ogni parte di un prodotto. Ad esempio, prendi l’equazione chimica per l’acqua: H2O. Se hai aggiunto un coefficiente per renderlo 2H2O, allora il coefficiente moltiplica tutti gli elementi presenti., Quindi, 2H2O significa che hai quattro atomi di idrogeno e due atomi di ossigeno. Non si moltiplica solo contro il primo elemento presente.
Quindi, nella nostra equazione chimica (Fe + O2 → Fe2O3), qualsiasi coefficiente aggiunto al prodotto deve essere riflesso con i reagenti.
Diamo un’occhiata a come bilanciare questa equazione chimica.
Sul lato del prodotto, abbiamo due atomi di ferro e tre atomi di ossigeno. Affrontiamo prima il ferro.,
Quando guardi per la prima volta questa equazione chimica potresti pensare che qualcosa del genere funzioni:
2Fe + O2 → Fe2O3
Mentre questo bilancia gli atomi di ferro (lasciandone due su ciascun lato), l’ossigeno è ancora sbilanciato. Questo significa che dobbiamo continuare a cercare.
Prendendo il ferro per primo, sappiamo che lavoreremo con un multiplo di due, poiché ci sono due atomi di ferro presenti sul lato del prodotto.
Sapendo che usare due come coefficiente non funzionerà, proviamo il prossimo multiplo di due: quattro.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
Che crea equilibrio per il ferro avendo quattro atomi su ciascun lato dell’equazione. L’ossigeno non è ancora abbastanza bilanciato, ma sul lato del prodotto abbiamo sei atomi di ossigeno. Sei è un multiplo di due, quindi possiamo lavorare con quello sul lato reagente, dove sono presenti due atomi di ossigeno.
Ciò significa che possiamo scrivere la nostra equazione chimica bilanciata in questo modo:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Grandi fonti di equazioni chimiche di bilanciamento Pratica
Ci sono molti posti in cui puoi praticare equazioni chimiche di bilanciamento online.,
Qui ci sono alcuni posti con la pratica dei problemi che è possibile utilizzare:
- Khan Academy: 7 pratica problemi
- ScienceGeek: 15 pratica problemi
- TemplateLab: 49 gratis bilanciamento equazioni chimiche foglio di lavoro di downloads
Bilanciamento Equazioni Chimiche: Takeaway Chiave
Bilanciamento equazioni chimiche sembra complicato, ma in realtà non è così difficile!
Il tuo obiettivo principale quando si bilanciano le equazioni chimiche è assicurarsi che ci siano la stessa quantità di reagenti e prodotti su ciascun lato della freccia dell’equazione chimica.
Quali sono le prospettive?,
Scrivere un documento di ricerca per la scuola, ma non sono sicuro di cosa scrivere? La nostra guida agli argomenti di carta di ricerca ha oltre 100 argomenti in dieci categorie in modo da poter essere sicuri di trovare l’argomento perfetto per voi.
Vuoi conoscere i modi più semplici e veloci per convertire tra Fahrenheit e Celsius? Ti abbiamo coperto! Scopri la nostra guida ai modi migliori per convertire Celsius in Fahrenheit (o viceversa).
Stai studiando le nuvole nella tua classe di scienze? Ottieni aiuto per identificare i diversi tipi di nuvole con la nostra guida esperta.
Hai amici che hanno anche bisogno di aiuto con la preparazione del test?, Condividi questo articolo!
Hayley Milliman è un ex insegnante trasformato scrittore che i blog riguardanti l’istruzione, la storia e la tecnologia. Quando era insegnante, gli studenti di Hayley hanno regolarmente ottenuto il 99 ° percentile grazie alla sua passione per rendere gli argomenti digeribili e accessibili., Oltre al suo lavoro per PrepScholar, Hayley è l’autrice di Museum Hack’s Guide to History’s Fiercest Females.
Lascia un commento