Obiettivi formativi

  1. Identificare un acido Arrhenius e una base Arrhenius.
  2. Scrivi la reazione chimica tra un acido Arrhenius e una base Arrhenius.

Storicamente, la prima definizione chimica di un acido e una base è stata avanzata da Svante Arrhenius, un chimico svedese, nel 1884. Un acido Arrhenius è un composto che aumenta la concentrazione di ioni H + in soluzione acquosa., Lo ion H + è solo un protone nudo, ed è piuttosto chiaro che i protoni nudi non galleggiano in una soluzione acquosa. Invece, la chimica ha definito lo hyd idronio (H3O+) come la specie chimica reale che rappresenta uno ion H+. Gli ioni H + e gli ioni H3O + sono spesso considerati intercambiabili quando si scrivono equazioni chimiche (anche se un’equazione chimica correttamente bilanciata dovrebbe includere anche l’H2O aggiuntivo). Gli acidi classici di Arrhenius possono essere considerati composti ionici in cui H+ è il catione. La tabella 12.1” Alcuni acidi Arrhenius ” elenca alcuni acidi Arrhenius e i loro nomi.,

Tabella 12.,td>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius base is a compound that increases the OH− ion concentration in aqueous solution., I composti ionici dello OH OH sono basi classiche di Arrhenius.

Esempio 1

Identificare ogni composto come un acido Arrhenius, una base Arrhenius, o nessuno dei due.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

Soluzione

  1. Questo composto è un composto ionico tra ioni H+ e ioni NO3, quindi è un acido Arrhenius.
  2. Sebbene questa formula abbia un OH, non riconosciamo la parte rimanente della molecola come catione. Non è né un acido né una base. (In realtà, è la formula per il metanolo, un composto organico.,)
  3. Questa formula ha anche un OH in esso, ma questa volta riconosciamo che il magnesio è presente come cationi Mg2+. Come tale, questo è un composto ionico dello OH OH ed è una base di Arrhenius.

Mettiti alla prova

Identifica ogni composto come un acido Arrhenius, una base Arrhenius o nessuno dei due.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Risposta

  1. Arrhenius base
  2. Arrhenius acido
  3. né

Acidi hanno alcune proprietà in comune. Trasformano il tornasole, un estratto vegetale, rosso. Reagiscono con alcuni metalli per emettere gas H2., Reagiscono con sali di carbonato e idrogeno carbonato per emettere gas CO2. Gli acidi che vengono ingeriti in genere hanno un sapore aspro e acuto. (Il nome acido deriva dalla parola latina acidus, che significa ” acido.”) Le basi hanno anche alcune proprietà in comune. Sono scivolosi al tatto, diventano blu tornasole e hanno un sapore amaro se ingeriti.

Acidi e basi hanno un’altra proprietà: reagiscono tra loro per produrre acqua e un composto ionico chiamato sale. Un sale, in chimica, è qualsiasi composto ionico ottenuto combinando un acido con una base., Una reazione tra un acido e una base è chiamata reazione di neutralizzazione e può essere rappresentata come segue:

acido + base → H2O + sale

La stechiometria dell’equazione chimica bilanciata dipende dal numero di ioni H+ nell’acido e dal numero di ioni OH nella base.

Esempio 2

Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra H2SO4 e KOH. Qual è il nome del sale che si forma?,

Soluzione

La reazione generale è la seguente:

H2SO4 + KOH → H2O + sale

Poiché l’acido ha due ioni H+ nella sua formula, abbiamo bisogno di due ioni OH per reagire con esso, facendo due molecole H2O come prodotto. Gli ioni rimanenti, K + e SO42 -, rendono il sale solfato di potassio (K2SO4). La reazione chimica bilanciata è la seguente:

H2SO4 + 2 KOH → 2 H2O + K2SO4

Mettiti alla prova

Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra HCl e Mg (OH)2. Qual è il nome del sale che si forma?,

Risposta

2 HCl + Mg(OH)2 → 2 H2O + MgCl2; cloruro di magnesio

Take Away chiave

  • Un acido Arrhenius è un composto che aumenta la concentrazione di ioni H+ in soluzione acquosa.
  • Una base di Arrhenius è un composto che aumenta la concentrazione di ioni OH in soluzione acquosa.
  • La reazione tra un acido Arrhenius e una base Arrhenius è chiamata neutralizzazione e provoca la formazione di acqua e un sale.

Esercizi

  1. Definire l’acido Arrhenius.,

  2. Definire la base di Arrhenius.

  3. Quali sono alcune proprietà generali degli acidi di Arrhenius?

  4. Quali sono alcune proprietà generali delle basi di Arrhenius?

  5. Identificare ogni sostanza come un acido Arrhenius, una base Arrhenius, o nessuno dei due.

a) NaOH

b) C2H5OH

c) H3PO4

6. Identificare ogni sostanza come un acido Arrhenius, una base Arrhenius, o nessuno dei due.

a) C6H12O6

b) HNO2

c) Ba(OH)2

7., Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra KOH e H2C2O4. Qual è il sale?

8. Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra Sr (OH) 2 e H3PO4. Qual è il sale?

9. Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra HCl e Fe (OH)3. Qual è il sale?

10. Scrivi l’equazione chimica bilanciata per la reazione di neutralizzazione tra H2SO4 e Cr (OH)3. Qual è il sale?

11., CaCl2 sarebbe il prodotto della reazione di quale acido e quale base?

12. Zn (NO3) 2 sarebbe prodotto della reazione di quale acido e quale base?

13. BaSO4 sarebbe il prodotto della reazione di quale acido e quale base?

14. Na3PO4 sarebbe il prodotto della reazione di quale acido e quale base?,

Risposte

un composto che aumenta la concentrazione di H+ in acqua

sapore aspro, reagire con i metalli, e girare tornasole rosso

a) Arrhenius base

b) né

c) Arrhenius acido

2 KOH + H2C2O4 → 2 H2O + K2C2O4; K2C2O49.

3 HCl + Fe (OH)3 → 3 H2O + FeCl3; FeCl311.

HCl e Ca (OH)213.

H2SO4 e Ba (OH)2