Chemistry for Non-Majors (Italiano)

L’olio si dissolve in acqua?

Fuoriuscita di petrolio Deepwater Horizon, per gentile concessione della NASA.

Nel 2010 si è verificata una grande fuoriuscita di petrolio quando un’esplosione su una piattaforma di perforazione nel Golfo del Messico ha rilasciato milioni di galloni di petrolio greggio nel Golfo., L’olio è principalmente una miscela di idrocarburi (composti organici composti da soli atomi di carbonio e idrogeno). A causa della sua composizione, l’olio non si dissolve in acqua. Di conseguenza, gran parte del Golfo del Messico è stato contaminato, così come una grande quantità di litorale nella zona colpita.

Liquido-Soluzioni liquide

I composti non polari non si dissolvono in acqua. Le forze attrattive che operano tra le particelle in un composto non polare sono deboli forze di dispersione. Tuttavia, le molecole non polari sono più attratte da se stesse che dalle molecole d’acqua polari., Quando un liquido non polare come l’olio viene miscelato con acqua, si formano due strati separati perché i liquidi non si dissolvono l’uno nell’altro (figura sotto). Quando un altro liquido polare come l’etanolo viene miscelato con acqua, si fondono completamente e si dissolvono l’uno nell’altro. Si dice che i liquidi che si dissolvono l’uno nell’altro in tutte le proporzioni siano miscibili . I liquidi che non si dissolvono l’uno nell’altro sono chiamati immiscibili . La regola generale per decidere se una sostanza è in grado di sciogliere un altro è “come dissolve come.,”Un solido non polare come lo iodio si dissolverà in un liquido più leggero non polare, ma non si dissolverà in acqua polare.

Figura 1. Acqua e olio formano strati separati quando sono mescolati perché l’olio non polare non si dissolverà nel polare. L’olio forma lo strato superiore perché è meno denso dell’acqua. Flickr: Yortw.

Per i composti molecolari, il fattore principale che contribuisce alla dissoluzione del materiale in acqua è la capacità di formare legami idrogeno con il solvente acqua., Piccoli composti come metanolo, etanolo, acido acetico e acetone hanno gruppi polari che possono interagire con l’H polare dell’acqua. Tuttavia, come la porzione non polare della molecola diventa più grande, solubilità con acqua scende. La porzione non polare della molecola respinge sempre più all’acqua e alla fine sovrascrive l’interazione della componente polare con l’acqua.

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