objectifs D’apprentissage

  1. identifier un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius.
  2. écrire la réaction chimique entre un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius.

Historiquement, la première définition chimique d’un acide et d’une base a été mis de l’avant par Svante Arrhenius, un chimiste suédois, en 1884. Un acide D’Arrhenius est un composé qui augmente la concentration d’ions H+ en solution aqueuse., L’ion H+ n’est qu’un proton nu, et il est assez clair que les protons nus ne flottent pas dans une solution aqueuse. Au lieu de cela, la chimie a défini l’ion hydronium (H3O+) comme l’espèce chimique réelle qui représente un ion H+. Les ions H + et les ions H3O+ sont souvent considérés comme interchangeables lors de l’écriture d’équations chimiques (bien qu’une équation chimique correctement équilibrée devrait également inclure le H2O supplémentaire). Les acides D’Arrhenius classiques peuvent être considérés comme des composés ioniques dans lesquels H+ est le cation. Le tableau 12.1” certains acides D’Arrhenius  » énumère certains acides D’Arrhenius et leurs noms.,

le Tableau 12.,td>HBr

hydrobromic acid HI hydriodic acid HF hydrofluoric acid HNO3 nitric acid H2C2O4 oxalic acid HClO4 perchloric acid H3PO4 phosphoric acid H2SO4 sulfuric acid H2SO3 sulfurous acid

An Arrhenius base is a compound that increases the OH− ion concentration in aqueous solution., Les composés ioniques de L’ion OH sont des bases D’Arrhenius classiques.

exemple 1

identifiez chaque composé comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucun des deux.

  1. HNO3
  2. CH3OH
  3. Mg(OH)2

la Solution

  1. Ce composé est un composé ionique entre les ions H+ et NO3− ions, c’est donc un Arrhenius acide.
  2. bien que cette formule comporte un OH, nous ne reconnaissons pas la partie restante de la molécule comme un cation. Ce n’est ni un acide ni une base. (En fait, c’est la formule du méthanol, un composé organique.,)
  3. Cette formule contient également un OH, mais cette fois nous reconnaissons que le magnésium est présent sous forme de cations Mg2+. En tant que tel, il s’agit d’un composé ionique de L’ion OH et d’une base D’Arrhenius.

Testez-vous

identifiez chaque composé comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucun des deux.

  1. KOH
  2. H2SO4
  3. C2H6

Réponse

  1. d’Arrhenius de la base
  2. Arrhenius acide
  3. ni

Acides aminés ont certaines propriétés en commun. Ils transforment le tournesol, un extrait de plante, en rouge. Ils réagissent avec certains métaux pour dégager du gaz H2., Ils réagissent avec les sels de carbonate et d’hydrogénocarbonate pour dégager du gaz CO2. Les acides ingérés ont généralement un goût aigre et vif. (Le nom acide vient du mot latin acidus, qui signifie  » aigre. ») Les Bases ont également quelques propriétés en commun. Ils sont glissants au toucher, virent au bleu tournesol et ont une saveur amère s’ils sont ingérés.

Les acides et les bases ont une autre propriété: ils réagissent les uns avec les autres pour produire de l’eau et un composé ionique appelé sel. Un sel, en chimie, est un composé ionique fabriqué en combinant un acide avec une base., Une réaction entre un acide et une base est appelé une réaction de neutralisation et peut être représentée comme suit:

acide + base → H2O + sel

La stœchiométrie de l’équation chimique équilibrée dépend du nombre d’ions H+ dans l’acide et le nombre d’ions OH− dans la base.

exemple 2

écrivez l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre H2SO4 et KOH. Quel est le nom du sel qui se forme?,

Solution

la réaction générale est la suivante:

H2SO4 + KOH → H2O + sel

parce que l’acide a deux ions H+ dans sa formule, nous avons besoin de deux ions OH− pour réagir avec lui, faisant deux molécules H2O comme produit. Les ions restants, K+ et SO42−, forment le sel sulfate de potassium (K2SO4). La réaction chimique équilibrée est la suivante:

H2SO4 + 2 KOH → 2 H2O + K2SO4

Testez-vous

écrivez L’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre HCl et Mg(OH)2. Quel est le nom du sel qui se forme?,

réponse

2 HCl + Mg(OH)2 → 2 H2O + MgCl2; chlorure de magnésium

principaux points à retenir

  • Un acide D’Arrhénius est un composé qui augmente la concentration D’ions H+ en solution aqueuse.
  • une base D’Arrhenius est un composé qui augmente la concentration D’ions OH en solution aqueuse.
  • La réaction entre un acide D’Arrhenius et une base D’Arrhenius est appelée neutralisation et entraîne la formation d’eau et d’un sel.

Exercices

  1. Définir Arrhenius acide.,

  2. Définir d’Arrhenius de la base.

  3. Quelles sont les propriétés générales d’Arrhenius acides?

  4. Quelles sont les propriétés générales d’Arrhenius bases?

  5. identifiez chaque substance comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucune des deux.

a) NaOH

b) C2H5OH

c) H3PO4

6. Identifiez chaque substance comme un acide D’Arrhenius, une base D’Arrhenius ou aucun des deux.

a) C6H12O6

b) HNO2

c) Ba(OH)2

7., Écrire l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre KOH et H2C2O4. Qu’est-ce que le sel?

8. Écrire l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre Sr (OH) 2 et H3PO4. Qu’est-ce que le sel?

9. Écrire l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre HCl et Fe (OH)3. Qu’est-ce que le sel?

10. Écrire l’équation chimique équilibrée pour la réaction de neutralisation entre H2SO4 et Cr (OH)3. Qu’est-ce que le sel?

11., CaCl2 serait le produit de la réaction de quel acide et quelle base?

12. Zn(NO3)2 serait le produit de la réaction de quel acide et de quelle base?

13. BaSO4 serait le produit de la réaction de quel acide et quelle base?

14. Na3PO4 serait le produit de la réaction de quel acide et quelle base?,

réponses

un composé qui augmente la concentration en H+ dans l’eau

goût aigre, réagit avec les métaux et devient rouge tournesol

a) base D’Arrhenius

b) Ni

C) acide D’Arrhenius

2 KOH + H2C2O4 → 2 H2O + K2C2O4; K2C2O49.

3 HCl + Fe(OH)3 → 3 H2O + FeCl3; FeCl311.

HCl et Ca(OH)213.

H2SO4 et de Ba(OH)2