egy kémiai egyenlet megmondja, mi történik a kémiai reakció során. A kiegyensúlyozott kémiai egyenletnek megfelelő számú reagens és termék van a Tömegmegőrzési törvény kielégítésére.
ebben a cikkben arról fogunk beszélni, hogy mi a kémiai egyenlet, hogyan lehet egyensúlyba hozni a kémiai egyenleteket, és adunk néhány példát a kiegyensúlyozó kémiai egyenletek gyakorlatának támogatására.
mi a kémiai egyenlet?,
egyszerűen fogalmazva, egy kémiai egyenlet megmondja, hogy mi történik egy kémiai reakcióban. Így néz ki egy kémiai egyenlet:
Fe + O2 → Fe2O3
az egyenlet bal oldalán a reaktánsok. Ezek azok az anyagok, amelyekkel kémiai reakcióban kezdődik.
az egyenlet jobb oldalán vannak a termékek. A termékek olyan anyagok, amelyek kémiai reakció eredményeként készülnek.,
annak érdekében, hogy a kémiai reakció helyes legyen, meg kell felelnie a tömegmegőrzés törvényének, amely kimondja, hogy a tömeget nem lehet létrehozni vagy megsemmisíteni egy kémiai reakció során. Ez azt jelenti, hogy a kémiai egyenlet mindkét oldalán azonos mennyiségű tömegre van szükség, mert a tömeg mennyisége nem változtatható meg.
Ha a kémiai egyenletnek különböző tömegei vannak az egyenlet bal és jobb oldalán, akkor egyensúlyba kell hoznia a kémiai egyenletet.,
hogyan lehet kiegyensúlyozni a kémiai egyenleteket-magyarázat és példa
a kémiai egyenletek kiegyensúlyozása azt jelenti, hogy helyesen írja be a kémiai egyenletet, hogy a nyíl mindkét oldalán azonos mennyiségű tömeg legyen.
ebben A részben, elmagyarázzuk, hogyan kell egyensúly kémiai egyenlet segítségével egy valós példa, a kémiai egyenlet, amely akkor fordul elő, amikor a vas rozsdásodik:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Azonosítsa a Termékek Fehérjék
Az első lépés, az egyensúlyozó kémiai egyenlet meghatározása, a fehérjék pedig a termékeket., Ne feledd, a reakciósaid az egyenlet bal oldalán vannak. A termékek a jobb oldalon vannak.
ehhez az egyenlethez a reagenseink Fe és O2. Termékeink Fe2 és O3.
# 2: Írja be az atomok számát
ezután meg kell határoznia, hogy az egyes elemek hány atomja van jelen az egyenlet mindkét oldalán. Ezt megteheti az alkönyvtárak vagy az együtthatók megtekintésével. Ha nincs alsó index vagy együttható, akkor csak egy atomja van valaminek.
Fe + O2 → Fe2O3
a reaktáns oldalon egy vasatom és két oxigénatom van.,
a termék oldalán két vasat és három oxigénatomot találunk.
amikor kiírja a termékek számát, láthatja, hogy az egyenlet nem kiegyensúlyozott, mert a reaktáns oldalon és a termékoldalon különböző mennyiségű atom van.
Ez azt jelenti, hogy együtthatókat kell hozzáadnunk az egyenlet kiegyensúlyozásához.
# 3: Add együtthatók
korábban megemlítettem, hogy kétféle módon lehet megmondani, hogy egy adott elem hány atomja létezik egy kémiai egyenletben: az alkönyvtárakat nézve, az együtthatókat nézve.,
amikor egy kémiai egyenletet egyensúlyoz, megváltoztatja az együtthatókat. Soha nem változtatsz lejegyzéseket.
az együttható egy egész szám szorzója. A kémiai egyenlet kiegyensúlyozásához adja hozzá ezeket az egész szám szorzókat (együtthatókat), hogy megbizonyosodjon arról, hogy a nyíl mindkét oldalán azonos számú atom van-e.
itt van valami fontos megjegyezni az együtthatókat: a termék minden részére vonatkoznak. Vegyük például a víz kémiai egyenletét: H2O. ha hozzáadott egy együtthatót, hogy 2H2O legyen, akkor az együttható többszöröse az összes jelen lévő elemnek., Tehát a 2H2O azt jelenti, hogy négy hidrogénatom és két oxigénatom van. Nem csak szaporodnak az első elem jelen.
tehát kémiai egyenletünkben (Fe + O2 → Fe2O3) a termékhez hozzáadott bármely együtthatót tükrözni kell a reagensekkel.
nézzük meg, hogyan lehet kiegyensúlyozni ezt a kémiai egyenletet.
a termék oldalán két vasat és három oxigénatomot találunk. Először a vassal foglalkozzunk.,
amikor először nézzük ezt a kémiai egyenletet, azt gondolhatjuk, hogy valami ilyesmi működik:
2Fe + O2 → Fe2O3
míg ez kiegyensúlyozza a vasatomokat (mindkét oldalon kettőt hagyva), az oxigén még mindig kiegyensúlyozatlan. Ez azt jelenti, hogy tovább kell keresnünk.
először vasat veszünk, tudjuk, hogy kettő többszörösével fogunk dolgozni, mivel a termék oldalán két vasat tartalmaz.
tudva, hogy a kettő együtthatóként való használata nem fog működni, próbáljuk meg a következő kettő többszörösét: négy.,
4Fe + O2 → 2fe2o3
Ez egyensúlyt teremt a vas számára azáltal, hogy négy atomot tartalmaz az egyenlet mindkét oldalán. Az oxigén még nem teljesen kiegyensúlyozott, de a termék oldalán hat oxigénatom van. A hat a kettő többszöröse, így ezzel együtt tudunk dolgozni a reaktáns oldalon, ahol két oxigénatom van jelen.
Ez azt jelenti, hogy a kiegyensúlyozott kémiai egyenletünket így írhatjuk:
4FE + 3O2 → 3Fe2O3
3 a kémiai egyenletek egyensúlyozásának nagyszerű forrásai gyakorlat
sok helyen lehet a kémiai egyenletek kiegyensúlyozása online.,
itt van néhány helyen gyakorlati problémák segítségével:
- Khan Akadémia: 7 gyakorlati problémák
- ScienceGeek: 15 gyakorlati problémák
- TemplateLab: 49 szabad kiegyensúlyozó kémiai egyenletek munkalap Letöltések
kiegyensúlyozó kémiai egyenletek: Key Elvihető
a kémiai egyenletek kiegyensúlyozása bonyolultnak tűnik, de ez tényleg nem olyan nehéz!
a kémiai egyenletek kiegyensúlyozása során a fő cél annak biztosítása, hogy a kémiai egyenlet nyíl mindkét oldalán azonos mennyiségű reagens és termék legyen.
mi a következő lépés?,
kutatási cikk írása az iskolába, de nem biztos benne, miről kell írni? Útmutató a kutatási papír témákhoz több mint 100 téma van tíz kategóriában, így biztos lehet benne, hogy megtalálja a tökéletes témát az Ön számára.
szeretné tudni, hogy a leggyorsabb és legegyszerűbb módja, hogy konvertálni között Fahrenheit Celsius? Fedezünk! Nézze meg útmutatónkat a Celsius Fahrenheitre való konvertálásának legjobb módjairól (vagy fordítva).
tanulsz felhőket a tudományos osztályban? Kérjen segítséget a különböző típusú felhők azonosításában szakértői útmutatónkkal.
vannak barátai, akik szintén segítségre van szükségük a test prep?, Ossza meg ezt a cikket!
Hayley Milliman egykori tanár lett író, aki az oktatásról, a történelemről és a technológiáról blogol. Volt, amikor egy tanár, Hayley diákok rendszeresen szerzett 99% – köszönhetően a szenvedélyt, hogy a témák emészthető számára., A PrepScholar munkája mellett Hayley a múzeum Hack útmutatójának szerzője a történelem legvadabb Nőstényeihez.
Vélemény, hozzászólás?