Note: Cet article, initialement publié en 1998, a été mis à jour en 2006 pour l’édition eBook.

aperçu

L’Europium a été découvert en 1901 par le chimiste français Eugène-Anatole Demarcay (1852-1904). Demarcay a nommé l’élément d’après le continent européen. C’était l’un des derniers éléments des terres rares découverts.

le terme éléments de terres rares a longtemps été utilisé pour les éléments de la ligne 6 du tableau périodique, un tableau qui montre comment les éléments chimiques sont liés les uns aux autres. Un meilleur nom pour ces éléments lanthanides., Ce nom vient du premier élément de la ligne 6, lanthane. Les éléments des terres rares ne sont pas particulièrement rares, mais étaient à l’origine très difficiles à séparer les uns des autres.

l’Europium est le plus actif des lanthanides. Il est plus susceptible de réagir avec d’autres éléments que les autres éléments des terres rares.

L’Europium est assez cher à produire, il a donc peu d’utilisations pratiques. Il est utilisé dans les tubes de télévision et les lasers.

SYMBOLE
Ue

NUMÉRO ATOMIQUE
63

MASSE ATOMIQUE
151.,96

famille
Lanthanide
métal des terres rares)

prononciation
yuh-RO-pea-um

découverte et dénomination

en 1901, Demarcay étudiait le samarium, un nouvel élément découvert plus de vingt ans plus tôt. Dans sonétudes, Demarcay a fait une découverte intéressante. Le nouvel élément n’était pas un, mais deux éléments. Demarcay a donné le nom original de samarium à l’un, et l’autre il a appelé europium, d’après le continent de l’Europe.

Plus d’un siècle plus tôt, un nouveau minéral lourd avait été trouvé près de la ville de Bastnas, en Suède, et avait reçu le nom de cérite.,

les chimistes ont découvert que la cérite était un matériau complexe. Cent ans de recherche ont révélé sept nouveaux éléments dans la cérite. Europium a été le dernier de ces nouveaux éléments à être identifié.

propriétés Physiques

l’Europium a un brillant, brillant surface. Il est gris acier et a un point de fusion de 826°C (1 520°F) et un point d’ébullition d’environ 1 489°C (2 712°F). La densité est de 5,24 grammes par centimètre cube.

L’Europium a une forte tendance à absorber les neutrons, ce qui le rend utile dans la production d’énergie nucléaire., Une centrale nucléaire produit de l’électricité à partir de l’énergie libérée par la fission nucléaire. Les neutrons lents entrent en collision avec des atomes d’uranium ou de Plutonium, les séparant et libérant de l’énergie sous forme de chaleur. La quantité d’énergie produite dans une centrale nucléaire est contrôlé par le nombre de neutrons présents. L’Europium est utilisé pour absorber les neutrons dans ce type de système de contrôle.

propriétés Chimiques

l’Europium est le plus actif des lanthanides. Il réagit rapidement avec l’eau pour donner de l’hydrogène. Il réagit également fortement avec l’oxygène dans l’air, prenant feu spontanément., Les scientifiques doivent utiliser un grand soin dans la manipulation du métal.

présence dans la nature

L’Europium n’est pas abondant à la surface de la Terre. On pense qu’il se produit à une concentration ne dépassant pas environ une partie par million. Cela en fait l’un des moins abondants des éléments des terres rares. L’étude de la lumière du Soleil et de certaines étoiles indique que l’europium est présent dans ces corps.

Les minerais les plus courants d’europium sont la monazite, la bastnasite et la gadolinite.

Isotopes

Il existe deux isotopes naturels de l’europium, l’europium-151 et l’europium-153., Les Isotopes sont deux ou plusieurs formes d’un élément. Les Isotopes diffèrent les uns des autres en fonction de leur nombre de masse. Le nombre écrit à droite du nom de l’élément est le nombre de masse. Le nombre de masse représente le nombre de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome de l’élément. Le nombre de protons détermine l’élément, mais le nombre de neutrons de l’atome d’un élément peut varier. Chaque variation est un isotope.

Un certain nombre d’isotopes radioactifs de l’europium ont également été préparés. Un isotope radioactif est celui qui se brise et dégage une certaine forme de rayonnement., Les isotopes radioactifs sont produits lorsque de très petites particules sont tirées sur des atomes. Ces particules collent dans les atomes et les rendent radioactifs. Aucun des isotopes radioactifs de l’europium n’a d’utilisation commerciale.

Extraction

L’Europium est préparé en chauffant son oxyde avec du lanthane:

L’Europium métal est assez cher à fabriquer et se vend environ 3 000 à 4 500 dollars le kilogramme (1 350 à 2 000 dollars La Livre).

utilisations

Il n’y a pas d’utilisations commercialement importantes pour l’europium métal.,

composés

l’utilisation la plus courante des composés d’europium est dans la fabrication de phosphores. Un phosphore est un matériau qui brille lorsqu’il est frappé par des électrons. La couleur du phosphore dépend des éléments dont elle est faite. Les phosphores contenant des composés d’europium dégagent une lumière rouge. La couleur rouge sur un écran de télévision, par exemple, peut être produite par des phosphores contenant de l’oxyde d’europium. L’oxyde d’Europium est un composé composé d’europium métal et d’oxygène.

L’Europium réagit fortement avec l’oxygène dans l’air, prenant feu spontanément.,

les phosphores d’oxyde D’Europium sont également utilisés dans l’impression de timbres-poste. Ces luminophores permettent aux machines de « lire » un timbre et de savoir quelle est sa valeur. Si le mauvais timbre est sur une lettre, la machine peut dire de lire le phosphore.La machine renverra ensuite la lettre à la personne qui l’a postée.

effets sur la santé

à l’exception de sa tendance à prendre feu, peu d’informations sont disponibles sur les effets de l’europium sur la santé. En général, il est considéré comme toxique et doit être manipulé avec une grande prudence.