University of Sheffield
Oddělení Chemie VSEPR

Amoniak má také čtyři elektronové páry a koordinační geometrie dusíku je založen na tetraedrické uspořádání elektronové páry. Existují jen tři lepené skupiny, proto existuje jeden osamělý pár. Vzhledem k tomu, že osamělé páry jsou „neviditelné“, tvar amoniaku je pyramidální.,r>

Lewis struktura: Centrální atom: dusík Valenční elektrony na centrální atom: 5 3 H každý přispět 1 elektron: 3 Celkem: 8 Vydělíme 2 elektronové páry 4 4 elektronové páry: tetraedrické geometrii pro čtyři obrazce-určování elektronové páry

geometrie amoniaku, NH3., Pomocí myši můžete manipulovat s molekulou v pravém obrázku „Jmol“.

zvažte vazebný pár elektronů. Oba elektrony jsou umístěny mezi dvěma jádry a jsou přitahovány oběma. Osamělý pár je jiný. Je nutně přitahován pouze k jednomu jádru a důsledkem je, že zaujímá pozici účinně blíže k tomuto jádru než vazebné páry elektronů. To znamená, že efektivní pevný úhel obsazený osamělým párem je větší než úhel obsazený dvojicí vazeb., Osamělé páry vyžadují větší úhlovou místnost a jsou umístěny blíže k jejich atomům než páry vazeb. Důsledkem tohoto pro amoniak je, že osamělý pár dělá prostor pro sebe tím, že tlačí tři atomy vodíku spolu málo a H-N-H bond úhly jsou o něco méně (106.6°), než je ideální tetraedrický úhel 109.5°.