chemická rovnice vám řekne, co se stane během chemické reakce. Vyvážená chemická rovnice má správný počet reaktantů a produktů, které splňují zákon zachování hmoty.
V tomto článku, budeme mluvit o tom, co chemická rovnice je, jak se vyrovnat chemické rovnice, a dá vám několik příkladů, na pomoc při vyrovnávání chemických rovnic praxi.
co je chemická rovnice?,
jednoduše řečeno, chemická rovnice vám řekne, co se děje v chemické reakci. Takto vypadá chemická rovnice:
Fe + O2 → Fe2O3
na levé straně rovnice jsou reaktanty. Jedná se o materiály, které začínáte chemickou reakcí.
na pravé straně rovnice jsou produkty. Produkty jsou látky, které jsou vyrobeny v důsledku chemické reakce.,
aby pro chemické reakce správné, je nutné splnit něco, co se nazývá Zákon Zachování Hmotnosti, který říká, že hmota nemůže být vytvořena nebo zničena během chemické reakce. To znamená, že každá strana chemické rovnice musí mít stejné množství hmoty, protože množství hmoty nelze změnit.
pokud má vaše chemická rovnice různé hmotnosti na levé a pravé straně rovnice, budete muset vyrovnat chemickou rovnici.,
jak vyvážit chemické rovnice-vysvětlení a příklad
vyvažování chemických rovnic znamená, že chemickou rovnici píšete správně tak, aby na každé straně šipky bylo stejné množství hmoty.
V této části se budeme vysvětlovat, jak se vyrovnat chemické rovnice pomocí příklad reálného života, chemické rovnice, které nastane, když železo koroduje:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identifikovat Produkty a Reaktanty
prvním krokem při vyrovnávání chemické rovnice, je identifikovat své reaktanty a produkty., Pamatujte, že vaše reaktanty jsou na levé straně rovnice. Výrobky jsou na pravé straně.
pro tuto rovnici jsou naše reaktanty Fe a O2. Naše výrobky jsou Fe2 a O3.
# 2: Napište počet atomů
Dále musíte určit, kolik atomů každého prvku je přítomno na každé straně rovnice. Můžete to udělat tím, že se podíváte na indexy nebo koeficienty. Pokud neexistuje žádný index nebo koeficient, pak máte jen jeden atom něčeho.
Fe + O2 → Fe2O3
na straně reaktantu máme jeden atom železa a dva atomy kyslíku.,
na straně produktu máme dva atomy železa a tři atomy kyslíku.
když napíšete počet produktů, můžete vidět, že rovnice není vyvážená, protože na straně reaktantu a na straně produktu jsou různá množství každého atomu.
to znamená, že musíme přidat koeficienty, aby byla tato rovnice vyvážená.
#3: Přidat Koeficienty
Dříve jsem se zmínil, že existují dva způsoby, jak říct, kolik atomů určitého prvku existují v chemické rovnici: při pohledu na indexy a při pohledu na koeficienty.,
když vyvažujete chemickou rovnici, změníte koeficienty. Nikdy nezměníš subscripty.
koeficient je násobitel celého čísla. Chcete-li vyvážit chemickou rovnici, přidáte všechny tyto násobiče čísel (koeficienty), abyste se ujistili, že na každé straně šipky je stejný počet atomů.
zde je něco důležitého k zapamatování koeficientů: platí pro každou část produktu. Například, podívejte se na chemické rovnice pro vodu: H2O. Pokud jste přidali koeficient, aby to bylo 2H2O, pak koeficient násobky všech přítomných prvků., Takže 2H2O znamená, že máte čtyři atomy vodíku a dva atomy kyslíku. Nemusíte se množit jen proti prvnímu přítomnému prvku.
takže v naší chemické rovnici (Fe + O2 → Fe2O3) musí být jakýkoli koeficient, který přidáte k produktu, odražen reaktanty.
podívejme se, jak vyvážit tuto chemickou rovnici.
na straně produktu máme dva atomy železa a tři atomy kyslíku. Pojďme nejprve řešit železo.,
Při prvním pohledu na tato chemická rovnice možná si myslíte, že něco takového funguje:
2Fe + O2 → Fe2O3
Zatímco zůstatky z atomů železa (takže dva na každé straně), kyslík je stále nevyvážené. To znamená, že musíme hledat dál.
Vezmeme-li železo jako první, víme, že budeme pracovat s násobkem dvou, protože na straně produktu jsou dva atomy železa.
S vědomím, že použití dvou jako koeficientu nebude fungovat, zkusme další násobek dvou: čtyř.,
4FE + O2 → 2Fe2O3
, který vytváří rovnováhu pro železo tím, že má čtyři atomy na každé straně rovnice. Kyslík ještě není zcela vyvážený, ale na straně produktu máme šest atomů kyslíku. Šest je násobek dvou, takže s tím můžeme pracovat na straně reaktantu, kde jsou přítomny dva atomy kyslíku.
to znamená, Že můžeme napsat naše vyvážené chemické rovnice takto:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Velké Zdroje Vyrovnávání Chemických Rovnic Praxe
Existuje mnoho míst, můžete to udělat vyrovnávání chemických rovnic praxi on-line.,
Zde je několik míst s problémy praxe, které můžete použít:
- Khan Academy: 7 praxe, problémy
- ScienceGeek: 15 problémy praxe
- TemplateLab: 49 zdarma vyrovnávání chemických rovnic listu popularita
Vyrovnávání Chemických Rovnic: Klíčové Takeaways
Vyvážení chemické rovnice zdá být složitá, ale je to opravdu není tak těžké!
vaším hlavním cílem při vyvažování chemických rovnic je zajistit, aby na každé straně šipky chemické rovnice bylo stejné množství reaktantů a produktů.
co bude dál?,
psaní výzkumného papíru pro školu, ale nejste si jisti, o čem psát? Náš průvodce výzkumnými tématy má více než 100 témat v deseti kategoriích, takže si můžete být jisti, že pro vás najdete perfektní téma.
Chcete znát nejrychlejší a nejjednodušší způsoby převodu mezi Fahrenheitem a Celsiem? Máme tě pod kontrolou! Podívejte se na našeho průvodce po nejlepších způsobech, jak převést Celsia na Fahrenheita (nebo naopak).
studujete mraky ve své vědecké třídě? Získejte pomoc při identifikaci různých typů mraků pomocí našeho odborného průvodce.
mají přátele, kteří také potřebují pomoc s Test prep?, Sdílet tento článek!
Hayley Milliman je bývalý učitel obrátil spisovatel, který píše blogy o vzdělávání, historie a technologie. Když byla učitelka, Hayley studenti pravidelně percentil 99 díky své vášni pro vytváření témat stravitelné a přístupné., Kromě práce pro PrepScholar je Hayley autorkou průvodce muzea Hack po nejdivočejších ženách historie.
Napsat komentář