Universidade de Sheffield
Departamento de Química VSEPR

A amônia também tem quatro pares de elétrons e a coordenação de geometria de nitrogênio é baseado em um arranjo tetraédrico de pares de elétrons. Existem apenas três grupos ligados, portanto há um único par. No entanto, uma vez que os pares solitários são “invisíveis”, a forma de amônia é piramidal.,r>

estrutura de Lewis: átomo Central: nitrogênio Valência elétrons no átomo central: 5 3 H cada um contribuir com 1 elétron: 3 Total: 8 Dividir por 2 para dar pares de elétrons 4 4 pares de elétrons: geometria tetraédrica para quatro forma-determinar pares de elétrons

A geometria de amônia, NH3., Você pode usar o mouse para manipular a molécula na imagem “Jmol” da mão direita.

considere um par de elétrons de ligação. Os dois elétrons estão localizados entre dois núcleos, e são atraídos por ambos. Um par solitário é diferente. Ela é necessariamente atraída apenas para um núcleo e a consequência é que ela adota uma posição efetivamente mais próxima desse núcleo do que os pares de ligações de elétrons. Isto significa que o ângulo sólido efetivo ocupado por um par solitário é maior do que o ocupado por um par de ligações., Os pares solitários exigem maior espaço angular, e estão localizados mais perto de seus átomos do que pares de ligações. A consequência disto para amônia é que o par solitário faz espaço para si mesmo, empurrando os três átomos de hidrogênio juntos um pouco e os ângulos de ligação H-N-H são ligeiramente menos (106,6°) do que o ângulo tetraédrico ideal de 109,5°.