precipitado sólido, solventEdit líquido

uma solução de um composto químico num líquido tornar-se-á supersaturada quando a temperatura da solução saturada for alterada. Na maioria dos casos, a solubilidade diminui com a diminuição da temperatura; nesses casos, o excesso de soluto irá separar-se rapidamente da solução como cristais ou um pó amorfo. Em alguns casos, o efeito oposto ocorre. O exemplo de sulfato de sódio na água é bem conhecido e foi por isso que foi utilizado em estudos iniciais de solubilidade.,recristalização é um processo utilizado para purificar compostos químicos. Aquece-se uma mistura do composto impuro e do solvente até à dissolução do composto. Se houver alguma impureza sólida restante, ela é removida por filtração. Quando a temperatura da solução é baixada, ela rapidamente se torna supersaturada e então o composto cristaliza até que o equilíbrio químico na temperatura mais baixa seja alcançado. As impurezas permanecem no líquido sobrenadante. Em alguns casos, os cristais não se formam rapidamente e a solução permanece supersaturada após o arrefecimento., Isto ocorre porque há uma barreira termodinâmica para a formação de um cristal em um meio líquido. Comumente isso é superado pela adição de um cristal minúsculo do composto soluto para a solução supersaturada, um processo conhecido como “semeadura”. Outro processo em uso comum é esfregar uma haste no lado de um vaso de vidro contendo a solução para libertar partículas de vidro microscópicas que podem atuar como Centros de nucleação. Na indústria, a centrifugação é utilizada para separar os cristais do líquido sobrenadante.alguns compostos e misturas de compostos podem formar soluções supersaturadas de longa duração., Os carboidratos são uma classe de tais compostos; a barreira termodinâmica para a formação de cristais é bastante elevada devido à extensa e irregular ligação de hidrogênio com o solvente, água. Por exemplo, embora a sacarose possa ser recristalizada facilmente, o seu produto de hidrólise, conhecido como “açúcar invertido” ou “xarope de ouro”, é uma mistura de glicose e frutose que existe como um líquido viscoso, supersaturado. O mel límpido contém hidratos de carbono que podem cristalizar-se durante um período de semanas.a supersaturação pode ser encontrada quando se tenta cristalizar uma proteína.,

soluto gasoso, solventEdit líquido

a solubilidade de um gás num líquido aumenta com o aumento da pressão do gás. Quando a pressão externa é reduzida, o excesso de gás sai da solução.as bebidas gasosas são feitas submetendo o líquido a dióxido de carbono, sob pressão. Em champanhe, o CO2 é produzido naturalmente na fase final da fermentação. Quando o frasco ou pode ser aberto algum gás é liberado na forma de bolhas.a libertação de gás da corrente sanguínea pode causar a um mergulhador de profundidade uma doença de descompressão (também conhecido por “doença da descompressão”)., as curvas) ao retornar à superfície. Isto pode ser fatal se o gás libertado entrar no coração.

os gases dissolvidos podem ser libertados durante a exploração do óleo quando se faz um strike. Isto ocorre porque o óleo em rocha que suporta óleo está sob pressão considerável da rocha sobre-deitada, permitindo que o óleo seja supersaturado em relação aos gases dissolvidos.formação de líquido a partir de uma mistura de gasesEdit

cloudburst é uma forma extrema de produção de água líquida a partir de uma mistura supersaturada de ar e vapor de água na atmosfera., A supersaturação na fase de vapor está relacionada com a tensão superficial dos líquidos através da equação de Kelvin, o efeito Gibbs–Thomson e o efeito Poynting.a International Association for the Properties of Water and Steam (IAPWS) fornece uma equação especial para a energia livre de Gibbs na região metastável-vapor da água em sua versão revista na formulação Industrial de IAPWS de 1997 para as propriedades termodinâmicas da água e vapor., Todas as propriedades termodinâmicas para a região metastável de vapor de água podem ser derivadas desta equação por meio das relações apropriadas das propriedades termodinâmicas para a energia livre de Gibbs.