uma equação química diz-lhe o que acontece durante uma reacção química. Uma equação química equilibrada tem o número correto de reagentes e produtos para satisfazer a Lei de conservação da massa.
neste artigo, vamos falar sobre o que é uma equação química, como equilibrar equações químicas, e dar-lhe alguns exemplos para ajudar na sua prática de equações químicas de equilíbrio.o que é uma equação química?,
simply p > Simply put, a chemical equation tells you what’s happening in a chemical reaction. Aqui está o aspecto de uma equação química:
Fe + O2 → Fe2O3
no lado esquerdo da equação são os reagentes. Estes são os materiais com os quais você começa em uma reação química.
no lado direito da equação são os produtos. Os produtos são as substâncias que são feitas como resultado de uma reacção química.,
para que uma reação química seja correta, ela precisa satisfazer algo chamado de lei de conservação da massa, que afirma que a massa não pode ser criada ou destruída durante uma reação química. Isso significa que cada lado da equação química precisa ter a mesma quantidade de massa, porque a quantidade de massa não pode ser alterada.se a sua equação química tem massas diferentes do lado esquerdo e direito da equação, terá de equilibrar a sua equação química.,
como equilibrar Equações Químicas-explicação e exemplo
equilibrar equações químicas significa que você escreve a equação química corretamente para que haja a mesma quantidade de massa em cada lado da seta.
nesta seção, vamos explicar como balancear uma equação química usando um exemplo da vida real, a equação química que ocorre quando o ferro enferruja:
Fe + O2 → Fe2O3
#1: Identificar os Produtos e Reagentes
O primeiro passo no balanceamento de uma equação química é identificar seus reagentes e dos seus produtos., Lembrem-se, os vossos reagentes estão do lado esquerdo da vossa equação. Os produtos estão do lado certo.
para esta equação, nossos reagentes são Fe e O2. Nossos produtos são Fe2 e O3.
# 2: escrever o número de átomos
a seguir, você precisa determinar quantos átomos de cada elemento estão presentes em cada lado da equação. Você pode fazer isso olhando para os índices ou os coeficientes. Se não há nenhum índice ou coeficiente presente, então você tem apenas um átomo de algo.
Fe + O2 → Fe2O3
no lado reagente, temos um átomo de ferro e dois átomos de oxigénio.,no lado do produto, temos dois átomos de ferro e três de oxigénio.
Quando você escreve o número de produtos, você pode ver que a equação não é equilibrada, porque há diferentes quantidades de cada átomo no lado reagente e no lado do produto.
isso significa que precisamos adicionar coeficientes para tornar esta equação equilibrada.
#3: Adicionar os Coeficientes
Anterior, eu mencionei que há duas maneiras de saber quantos átomos de um determinado elemento existe em uma equação química: observando os índices e olhando para os coeficientes.,
Quando se equilibra uma equação química, muda-se os coeficientes. Nunca mudas as subscrições.
um coeficiente é um multiplicador de números inteiro. Para equilibrar uma equação química, você adiciona estes multiplicadores de números inteiros (coeficientes) para se certificar de que há o mesmo número de átomos em cada lado da seta.
Aqui está algo importante para lembrar sobre os coeficientes: eles se aplicam a cada parte de um produto. Por exemplo, tome a equação química para a água: H2O. se você adicionou um coeficiente para torná-lo 2H2O, então o coeficiente múltiplos em todos os elementos presentes., Então, 2H2O significa que você tem quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio. Você não se multiplica apenas contra o primeiro elemento presente.
assim, na nossa equação química (Fe + O2 → Fe2O3), qualquer coeficiente que adicione ao produto tem de ser reflectido com os reagentes.
Let’s look at how to balance this chemical equation.no lado do produto, temos dois átomos de ferro e três de oxigénio. Vamos atacar o ferro primeiro.,
ao olhar pela primeira vez para esta equação química, você pode pensar que algo assim funciona:
2Fe + O2 → Fe2O3
Enquanto isso equilibra os átomos de ferro (deixando dois de cada lado), o oxigênio ainda está desequilibrado. Isso significa que temos de continuar a procurar.tomando o ferro em primeiro lugar, sabemos que vamos trabalhar com um múltiplo de dois, uma vez que existem dois átomos de ferro presentes no lado do produto.sabendo que usar dois como um coeficiente não vai funcionar, vamos tentar o próximo múltiplo de dois: quatro.,
4Fe + O2 → 2Fe2O3
que cria equilíbrio para o ferro por ter quatro átomos em cada lado da equação. O oxigénio ainda não está equilibrado, mas do lado do produto temos seis átomos de oxigénio. Seis é um múltiplo de dois, então podemos trabalhar com isso no lado reagente, onde dois átomos de oxigênio estão presentes.
o que significa Que podemos escrever nossa equação química equilibrada desta forma:
4Fe + 3O2 → 3Fe2O3
3 Grandes Fontes de Balanceamento de Equações Químicas Prática
Existem muitos lugares que você pode fazer balanceamento de equações químicas prática online.,
Aqui estão alguns lugares com a prática, os problemas que você pode usar:
- Khan Academy: 7 de prática de problemas
- ScienceGeek: 15 prática de problemas
- TemplateLab: 49 livre de balanceamento de equações químicas planilha de downloads
Balanceamento de Equações Químicas: Pedidas
Balanceamento de equações químicas parece complicado, mas ele realmente não é tão difícil!
Seu principal objetivo ao equilibrar equações químicas é garantir que haja a mesma quantidade de reagentes e produtos em cada lado da seta da equação química.o que se segue?,
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Hayley Milliman é um ex-professor que virou escritor que escreve sobre educação, história e tecnologia. Quando ela era professora, os alunos da Hayley pontuavam regularmente no percentil 99, graças à sua paixão por tornar os tópicos digeríveis e acessíveis., Além de seu trabalho para a PrepScholar, Hayley é a autora do “Museum Hack’s Guide to History’s Fiercest femeas”.
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