óxido nítrico (NO) e dióxido de nitrogênio (NO2) são dois gases cujas moléculas são feitas de átomos de nitrogênio e oxigênio. Estes óxidos de azoto contribuem para o problema da poluição atmosférica, desempenhando um papel na formação de fumos e de chuvas ácidas. São libertados na atmosfera terrestre por fontes naturais e Humanas.o óxido nítrico é um gás incolor e inflamável com um ligeiro odor. O dióxido de nitrogênio é um gás vermelho-laranja profundo que é venenoso, mas não inflamável., Ele, juntamente com aerossóis, é responsável pela cor avermelhada-marrom do smog. Em concentrações elevadas é altamente tóxico, e pode causar danos pulmonares graves. O dióxido de nitrogênio é um forte agente oxidante, e é, portanto, muito reativo com outros compostos.os cientistas estimam que a natureza produz entre 20 e 90 milhões de toneladas de óxidos de azoto na terra por ano. Fontes naturais incluem vulcões, oceanos, decaimento biológico e relâmpagos. As atividades humanas adicionam mais 24 milhões de toneladas de óxidos de nitrogênio à nossa atmosfera anualmente.,
quatro representações químicas usam dióxido de azoto (NO2).
crédito: UCAR (Randy Russell)
tanto o NO como o NO2 são formados durante a combustão a alta temperatura na atmosfera, quando o oxigênio se combina com nitrogênio. Os gases de escape dos automóveis e camiões são as principais fontes de óxidos de azoto, assim como as emissões das Centrais Eléctricas. O escape automóvel tem mais de NO2, mas uma vez que o NO é liberado para a atmosfera que rapidamente se combina com oxigênio no ar para formar NO2.,os óxidos de azoto como poluentes são, pelo menos parcialmente, responsáveis por vários tipos de poluição atmosférica. O dióxido de azoto dá a sua cor à névoa marrom-avermelhada a que chamamos smog. A fotodissociação do dióxido de azoto pela luz solar produz óxido nítrico e ozono na troposfera, que é outro componente do smog. Uma série de reações químicas transformam Compostos Orgânicos Voláteis (COV) em substâncias que se combinam com dióxido de nitrogênio para produzir PAN (nitrato de Peroxiacitilo), mais um elemento no smog., O dióxido de nitrogênio no ar também reage com vapor de água para formar ácido nítrico, um dos tipos de ácido na chuva ácida.a concentração de dióxido de azoto no ar não poluído é de cerca de 10 partes por mil milhões (ppb). No smog, a concentração aumenta vinte vezes para cerca de 200 ppb.embora os óxidos de azoto tenham adquirido uma distinção duvidosa como poluentes, também são utilizados de forma benéfica em alguns processos industriais. O óxido nítrico é fabricado em grande escala e é posteriormente utilizado para produzir ácido nítrico (HNO3)., Para criar óxido nítrico para usos industriais, os químicos combinam amônia (NH3) com oxigênio (O2), liberando água (H2O) como um subproduto. Compostos de nitrogênio derivados do ácido nítrico são usados para criar fertilizantes químicos, explosivos e outras substâncias úteis.
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