OS Elementos principais do grupo são os grupos 1, 2 e 13-18 na tabela periódica.

OS Elementos principais do grupo são os elementos químicos pertencentes ao bloco s e bloco p na tabela periódica. Estes são elementos do grupo 1 e do grupo 2 (Bloco s) e dos grupos 13 a 18 (bloco p)., Nos sistemas antigos de numeração de grupos IUPAC, os principais elementos do grupo são os grupos IA, IIA e IIIA a VIIIA. Quando a tabela periódica é dividida desta forma, as outras categorias principais de elementos são os metais de transição e os metais de transição internos.os elementos do bloco s são os metais alcalinos e metais alcalinos-terrosos. Os elementos do bloco-p são os metais básicos, metalóides, não-metálicos, halogéneos e gases nobres. Exemplos de elementos principais do grupo incluem hélio, lítio, boro, carbono, nitrogênio, oxigênio, flúor e néon.,

elementos que não são elementos principais do grupo são os metais de transição (tais como titânio, cobre e Ouro), os lantanídeos (tais como lantânio e erbio), e os actinídeos (tais como actínio e plutônio). Algumas pessoas não incluir o superheavy elementos de meitnério (número atômico 109) para oganesson (número atômico 118), pois muito poucos átomos têm sido sintetizados para verificar suas propriedades e porque essas propriedades são fortemente influenciados pelos efeitos relativistas. Às vezes, o elemento hidrogênio (número atômico 1) é excluído como um elemento principal do grupo.,

outros elementos principais do Grupo

alguns cientistas acreditam que os elementos do grupo 12 (zinco, cádmio e mercúrio) devem ser incluídos como elementos principais do grupo, porque partilham propriedades comuns com os elementos à direita deles na tabela. Alguns cientistas incluem os elementos do grupo 3 (escândio e ítrio) e às vezes os lantanídeos e actinídeos.,

propriedades do elemento principal do Grupo

propriedades do elemento principal do grupo dependem do facto de serem elementos do bloco s ou do bloco p:

propriedades do elemento do bloco S

  • os elementos do bloco s têm um estado de oxidação.
  • a sua configuração geral de Valência é a sua configuração geral de Valência é ns1-2.os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) têm um estado de oxidação +1. Elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm um estado de oxidação +2.com exceção do hélio, todos os elementos do bloco s são altamente reativos.,os metais dos blocos s tendem a ser moles, com baixo ponto de fusão e ebulição.os metais dos blocos-S são altamente electropositivos. Eles formam compostos iônicos com não-metálicos.a maioria dos elementos do bloco s confere cor a uma chama.

propriedades do elemento do bloco-P

  • os elementos do bloco-p são caracterizados por terem múltiplos estados de oxidação, muitas vezes separados por duas unidades. Por exemplo, os estados de oxidação do enxofre são -2, 0, +2, +4 e +6.
  • Mas, o estado de oxidação e outras propriedades dependem do grupo., Os elementos do grupo 17 (halogéneos) têm um estado de oxidação de -1, enquanto os elementos do grupo 18 (gases nobres) têm um estado de oxidação de 0.o estado geral de oxidação dos metais dos blocos p é ns2 np1-6. Seu elétron de Valência está na órbita p.
  • p-block elements include nonmetals, metalloids, and metals, so their properties depend on their group.,

importância dos elementos principais do Grupo

OS Elementos principais do grupo são importantes por algumas razões:

  • os elementos principais do grupo, juntamente com alguns metais de transição de luz, são os elementos mais abundantes no universo e na Terra. Eles compõem 80% da crosta terrestre. Por esta razão, os principais elementos do grupo também são chamados de elementos representativos.estes elementos são críticos para a vida útil. Moléculas biológicas requerem elementos principais do grupo, particularmente carbono, oxigênio, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e fósforo.,os principais elementos do grupo e seus compostos estão entre os elementos economicamente mais importantes. A maioria dos produtos fabricados contém estes elementos.