Depressão do ponto de congelação

o fenómeno da depressão do ponto de congelação tem muitas utilizações práticas. O fluido radiador em um automóvel é uma mistura de água e etilenoglicol. A depressão do ponto de congelação impede que os radiadores congelem no inverno. A salga da estrada aproveita-se deste efeito para baixar o ponto de congelação do gelo em que é colocado. Baixar o ponto de congelação permite que o gelo da rua derreta a temperaturas mais baixas, impedindo a acumulação de gelo perigoso e escorregadio., Cloreto de sódio comumente usado pode deprimir o ponto de congelação da água para cerca de -21 °C (-6 °F). Se a temperatura da superfície da estrada é menor, NaCl torna-se ineficaz e outros sais são usados, tais como cloreto de cálcio, cloreto de magnésio ou uma mistura de muitos. Estes sais são um pouco agressivos aos metais, especialmente o ferro, por isso, em aeroportos meios mais seguros, tais como o formato de sódio, o formato de potássio, acetato de sódio, acetato de potássio são usados em vez disso.a depressão do ponto de congelação é usada por alguns organismos que vivem em frio extremo., Tais criaturas têm evoluído meios através dos quais eles podem produzir uma alta concentração de vários compostos, tais como sorbitol e glicerol. Esta elevada concentração de soluto diminui o ponto de congelação da água dentro deles, impedindo o organismo de congelar sólido, mesmo quando a água em torno deles congela, ou como o ar em torno deles torna-se muito frio. Exemplos de organismos que produzem compostos anticongelantes incluem algumas espécies de peixes vivos do Ártico, como a Argentina-arco-íris, que produz glicerol e outras moléculas para sobreviver em estuários congelados durante os meses de Inverno., Em outros animais, como a rÃ-peeper (Pseudacris crucifer), a molalidade é aumentada temporariamente como uma reação a temperaturas frias. No caso do peeper frog, as temperaturas de congelamento desencadeiam uma grande quebra de glicogénio no fígado do sapo e subsequente libertação de quantidades maciças de glucose no sangue.

com a fórmula abaixo, depressão do ponto de congelação pode ser usada para medir o grau de dissociação ou a massa molar do soluto., Este tipo de medição é chamado de crioscopia (crio = frio Grego, escopo = observação; “observar o frio”) e depende da medição exata do ponto de congelamento. O grau de dissociação é medido determinando o Fator de Van ‘t Hoff i primeiro determinando mB e depois comparando-o com msolute. Neste caso, deve ser conhecida a massa molar do soluto. A massa molar de um soluto é determinada comparando mB com a quantidade de soluto dissolvido. Neste caso, eu devo ser conhecido, e o procedimento é principalmente útil para compostos orgânicos usando um solvente não-Solar., A crioscopia já não é um método de medição tão comum como era antes, mas foi incluída em livros didáticos na virada do século XX. Como exemplo, ele ainda foi ensinado como um procedimento analítico útil na Química Orgânica prática de Cohen em 1910, na qual a massa molar de naftaleno é determinada usando um aparelho de congelamento Beckmann.

depressão do ponto de congelação também pode ser usado como uma ferramenta de análise de pureza quando analisado por calorimetria de varredura diferencial. Os resultados obtidos são em mol%, mas o método tem o seu lugar, onde outros métodos de análise falham.,este é também o mesmo princípio que actua na depressão do ponto de fusão observada quando o ponto de fusão de uma mistura sólida impura é medido com um aparelho de ponto de fusão, uma vez que os pontos de fusão e de congelação referem-se ambos à transição de fase líquido-sólido (embora em direcções diferentes).

em princípio, a elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelação podem ser utilizadas alternadamente para este fim., No entanto, a constante crioscópica é maior do que a constante ebulioscópica, e o ponto de congelação é muitas vezes mais fácil de medir com precisão, o que significa que as medições usando a depressão do ponto de congelação são mais precisas.este fenómeno é também aplicável na preparação de uma mistura gelada para utilização numa máquina de gelados. Para este fim, NaCl ou outro sal é usado para baixar o ponto de fusão do gelo.por último, mas não menos importante, as medições da FPD são utilizadas na indústria de lacticínios para garantir que o leite não foi adicionado com água extra. Leite com uma FPD superior a 0.,509 ° C é considerado não adulterado.