20 만 톤의 소금이 사용되는 매년 용해 눈과 얼음에서 차가운 북부 지역이다. 그러나 소금은 어떻게합니까?우선,겨울철에 H2O 에 대해 조금 이해하는 것이 중요합니다. 화씨 35 도(섭씨 0 도)는 빙점,즉 물 32°F 에 도달하면 얼음으로 변합니다. 이 온도에서,당신의 얼음도 일반적으로는 얇은 층의 물 위에 얼음,얼음의 분자와 물 분자는 상호 작용., 이 물 물 아래 얼음은 물의 일부를 동결 하는 동안 얼음의 일부를 끊임없이 녹고 있다. 이 온도에서 환율은 물 양과 얼음의 양이 동일하게 유지된다는 것을 의미하는 꽤 일정합니다. 차가워지면 더 많은 물 얼음이됩니다. 더 따뜻해지면 더 많은 얼음이 물이됩니다. 을 때 이온 복합 소금이 추가된 방정식을 낮추고,어는점의 물을 의미 얼음은 지상에서 수 없이 동결하는 계층의 물 32°F 더 이상입니다., 그러나 물도 그 온도에서 여전히 얼음을 녹일 수 있으므로 도로에서 얼음이 적습니다. 그러나 소금이 물의 빙점을 낮추는 방법을 물을지도 모릅니다. 이 개념을”어는점 우울증”이라고합니다.”본질적으로,소금은 물 분자가 그들의 단단한 구조에서 함께 결합하는 것을 더 어렵게 만든다. 물에서는 소금이 용질이며 그 요소에 침입 할 것입니다. 따라서 염화나트륨(NaCl)이라고도하는 식탁 용 소금을 사용하여 얼음을 녹이면 소금이 별도의 나트륨 이온과 염화물 이온으로 용해됩니다., 그러나 종종 도시는 얼음이 많은 거리에서 소금의 또 다른 유형 인 염화칼슘(CaCl2)을 사용합니다. 칼슘 염화물이 더 효과적이 녹는 얼음 때문에 그것이 수 있으로 세 이온신의 두:중 하나 칼슘이온과 두 염화물 이온입니다. 더 많은 이온은 그 단단한 얼음 결합의 방법으로 점점 더 많은 이온을 의미합니다.
불행하게도,염화물은 환경에 대한 superbad 입니다. 그것은 수생 동물을 죽일 수 있으며,그로 인해 식품 웹의 다른 동물 집단에 영향을 줄 수 있습니다. 염화물은 또한 식물을 탈수시키고 죽이고 토양 구성을 변화시켜 식물이 자라기가 더 어려워 질 수 있습니다., 반면 일부는 기타 화합물을 녹일 수 있습니다 얼음과 눈 포함되지 않은 염화,그들 보다 훨씬 더 비싸 염화나트륨 또는 칼슘 염화물.
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