로듐

로듐(화학 기호 Rh,원자 번호 45)은 희귀하고 은백색의 불활성 금속입니다. 그것은 원소의 백금 그룹의 일원이며 백금 광석에서 발견됩니다. 가장 비싼 귀금속으로서,그것은 부의 상징이며 때때로 높은 영예의 발표에 사용됩니다.

이 금속은 백금 및 팔라듐과 함께 내구성있는 내열성 합금 생산을위한 경화제입니다. 이 합금에서 찾을 수 있습과 같은 항목이로 감기,써모커플 요소는 항공기는 점화 플러그 및 실험실 도가니., 로듐은 또한 좋은 만들기 위한 전기 연락처,그리고 가치있는 촉매를 위한 자동차 촉매 변환기 및 다양한 산업 프로세스입니다. 반사율이 높은 금속으로 보석,거울 및 서치 라이트에 좋은 마무리를 제공합니다.

발생

로듐에서 발생하는 소량에서 광석의 다른 금속과 같은 백금,팔라듐,니켈,실버,골드입니다. 따라서 산업 추출 및 정제 공정은 복잡합니다., 이 요소의 주요 출처는 남아프리카 공화국,러시아(우랄 산맥의 강 모래)및 북미와 남미의 일부 지역에 있습니다. 캐나다에서는 온타리오 주 서드 베리 지역의 구리-니켈 황화물 광산 지역에서 추출됩니다. 서드 베리의 양은 매우 적지 만 처리 된 많은 양의 니켈 광석은 로듐 회수를 비용 효율적으로 만듭니다. 로듐의 주요 수출국은 남아프리카 공화국이며 러시아가 뒤 따른다.

로듐은 또한 소비 된 핵연료에서 추출 될 수 있는데,이는 미터 톤당 평균 400 그램의 로듐을 함유한다., 이 소스의 로듐은 최대 2.9 년의 반감기를 가진 방사성 동위 원소를 포함합니다. 다시 말해,2.9 년마다 방사능이 50%감소한 후에. 따라서 적어도 20 년 동안 안전한 지역에 보관되어 안정 될 수 있습니다.

발견

로듐(그리스어 rhodon,의미했다””)에서 발견되었 1803 윌리엄 하이드 스턴,후 곧 발견했 팔라듐. Wollaston 은 아마도 남아메리카에서 온 원유 백금 광석을 사용하여 영국에서이 발견을했습니다., 을 수행한 후 일련의 화학적 반응을 추출하는 백금,팔라듐에서 광석,그가 획득에 빨간색 분말 나트륨의 로듐 염화물(Na3RhCl6.12H2O). 그 후 수소 가스와 반응하여 분말로부터 로듐 금속을 분리 하였다.

특징

로듐일 및 와이어

로듐으로 분류됩 전이금속. 주기율표에서,그것은 루테늄과 팔라듐 사이의 기간 5 에 놓여 있으며 후자의 두 원소와 밀접하게 관련되어있다., 또한 코발트와 이리듐 사이의 그룹 9(이전 그룹 8B)에 위치하고 있습니다.

이 단단하고 은빛 금속은 반사가 심하며 부식에 매우 강합니다. 그것은 백금보다 높은 융점과 낮은 밀도를 가지고 있습니다. 그것은에 의해 공격을 대부분의 산에 용해서만 aqua regia(의 혼합물에 집중되어 염산과 질산 비율 3:1 양에 의하여). 면 서서히 냉각에서 뜨거운 상태에서 공기의 존재,로듐 변경 sesquioxide,그리고 후자는 다시 변환하여 금속에서 더 높은 온도.,

동위 원소

자연 발생 로듐은 안정한 단 하나의 동위 원소 인 103Rh 로 구성됩니다. 또한 89 에서 122 까지의 질량 수에 이르는 많은 방사성 동위 원소가 인위적으로 생산되었습니다. 의 이 radioisotopes 가장 긴 반감기가:101Rh,반 삶의 3.3 년;102Rh,반 삶의 2.9 년;102mRh 으로,절반의 생활 207 일;및 99Rh,반 삶의 16.1 일입니다.

신청

• 로듐의 1 차적인 사용은 백금과 팔라듐을 강하게 하기를 위한 합금 대리인으로 입니다., 이 합금에서 사용되는 전기로 권선,부싱에 대한 유리섬유 생산,써모커플 요소,항공기 터빈 엔진을 스파크 플러그 및 실험실 도가니.
• 로듐도로 사용되는 전기 접촉에 의해 재료의 낮은 전기 저항,낮으며 안정되어 있는 접촉 저항,그리고 높은 내식성이 있습니다.
• 도금 된 로듐은 전기 도금 또는 증발로 만들어지며 매우 단단하며 광학 기기에 사용됩니다.
• 주어진 빛을 반사하는 자연,이는 금속을 사용으로 마무리 보석을 위한 장식적인 항목,거울,검색 빛입니다.,
• 로듐이 중요한 촉매에서 자동차 촉매 변환기 및 번호의 산업 프로세스(예:제조의 아세트산에서 메탄올). 또한 특정 실리콘 고무의 제조에 사용되는 공정(이중 결합에 하이드로 실란을 첨가)을 촉매합니다.
• 복잡한의 로듐이온으로 유기 화합물”이라는 BINAP”게 널리 사용한 촉매 특정한 유기 화학 syntheses.,

로듐의 염화물

로듐(III)염화물은 일반적으로 수식 rhcl3(H2O)3 을 갖는 분자 화합물 인 수화 된 로듐 트리 클로라이드를 나타냅니다. 또 다른 두드러진 로듐 클로라이드는 rhcl3 이며,매우 다르게 작용하는 고분자 고체입니다. “삼염화 로듐”에 기인 한 대부분의 화학은 수화 된 형태의 사용을 의미합니다. 염화 로듐을 요구하는 일부 절차는 Na3RhCl6 의 사용을 의미합니다. 이 염화물은 다른 백금 그룹 금속에서 로듐을 분리하는 생성물입니다.

RhCl3(H2O)3 은 진한 빨간색 결정으로 존재합니다., 그것은 붉은 용액을주기 위해 물 속에 녹습니다. 일산화탄소,알켄,피리딘 및 포스 핀과 같은 다양한 복합체를 준비하는 데 사용됩니다. RhCl3(H2O)3 및 그 복합체 중 일부는 다양한 반응에 유용한 촉매입니다. 예를 들어,Wilkinson 의 촉매로 잘 알려진 포스 핀(RhCl(PPh3)3)과의 복합체는 알켄의 수소화 및 이성질체에 사용됩니다.

주의 사항

귀금속으로서 로듐은 화학적으로 불활성입니다. 그러나 그 화합물은 반응성 일 수 있으며 독성이 높고 발암 성으로 간주되어야합니다., 쥐의 경우 염화로듐(RhCl3)의 치사량 섭취량(LD50)은 킬로그램 당 12.6 밀리그램(mg/kg)인 것으로 나타났습니다. 로듐 화합물은 인간의 피부에 강한 얼룩을 남길 수 있습니다. 이 요소는 인간에게 어떤 생물학적 역할도하는 것으로 알려져 있지 않습니다.

상징

로듐을 상징하는 부과를 위해 사용되었을 높여주는 명예를 할 때는 더 일반적으로 사용되는 금속 등의 실버,골드 또는 플래티넘는 것으로 간주 부족합니다. 1979 년에는 기네스 세계 기록했 폴 매카트니는 로듐 도금을 위해 디스크에는 역사의 모든 시간 최고 판매하는 작곡가 및 레코딩 아티스트입니다., 기네스 북에는 또한 주목 항목과 같은 세상의”가장 비싼 펜”또는”가장 비싼 보드 게임”으로 포함하는 로듐.

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메모

2019 년 7 월 28 일 검색된 모든 링크.

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• 환경 화학.,com–로듐
• Lenntech–로듐