입체적 수

에서는 오늘날의 게시물에 대해 논의할 것이 VSEPR 이론을 이해하는 형상의 분자. 첫째,VSEPR 은 무엇을 의미합니까? 그것은 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론이다. 강조 표시된 단어’반발’에 주목하십시오.

그것은 키워드 당신이해야 할 모든 당신을 파악해 이 개념은 염두에 두 아이디어는 원자 숙박 시설로부터 멀리 떨어져서 서로 가능하기 때문에 반발 사이에 전자니다.

이 모델 예제를 사용하여 이것이 어떻게 작동하는지 설명합시다., 에 빨간색 영역을 나타냅 중앙 아톰과 푸른 것은 연결되어 있다:

유지하는 마음에서는 푸른 원자 서로를 격퇴,제안 최적의 형상에 대한니다. 모두 사이의 동일한 각도로 가능한 한 멀리 두는 방향입니다.,

이 경우에,그들을 넣어서 180o 할 수 있습을 달성하기 위한 최적의 형상:

가 있을 때 세 가지 주위에 원자 중 단위,최적 각도 120o:

당신은 무엇을 생각하는 그 때에 네 가지가 있는 원자 센터에 연결된?

지 않은 경우에 대해 들어가 사면체 형상 및 생각했 90o,는 우리 모두는 않았을 때 처음 도입이 주제입니다., 그러나,사면체 형상은 더 나은 맞춤 때문에 각 그룹 사이 109.5o

이러한 각각의 형상에는 우리가 논의는 이름:

가 될 수 있습니다 더 이상의 원자,그러나, 그것은 결코 사례에 대한 탄소,그리고 그런 이유로 우리는 얻을 수 없을 그 때 이후 이 게시물 꼬리를 향해 유기화학.

자,몇 가지 용어를 살펴 보겠습니다. 위의 모델 데모에서 우리는 파란색 구체가 원자를 대표한다고 말했습니다., 그러나 실제 분자에서는 원자 또는 고독한 전자 쌍일 수 있습니다. 예를 들어,에서 루이스의 구조 물,우리가 볼 수있는 그것은 두 개의 원자를 두고 혼자의 쌍.

이것은 당신이 이미 알고있는 루이스 구조,그래서 확인 하지 않는 경우,이 문서입니다.,

총이있다,네 개의 주위에 산소에서 물

수의 합의 원자와 고독한 쌍이라고 입체적번호(SN):

있는 다른 수식에 대한 입체적 번호를 포함 수 있습니다. 그러나이 공식을 사용하면 채권의 종류에 대해 걱정할 필요가 없습니다. 단일,이중 또는 삼중 결합이든,모든 결합 유형에 대해 원자+고독한 쌍입니다.,

마지막 두 분자가 동일한 입체적번호(4)하지만 다른 수의 원자와 고독한 쌍이다. 이것이 우리가 전자 및 분자 기하학을 식별해야하는 이유입니다.

전자 기하학의 경우,우리는 원자와 전자를 똑같이 취급합니다. 위의 예(CH4 및 NH3)의 마지막 두 분자는 모두 사면체입니다.,

SN(C)=4 원자+0 론 pairs=4

SN(N)=3 원자+1lone pair=4

이에 해당하는 사면체 전자의 형상:

그러나,그들의 분자의 형상이 다릅니다. 메탄(CH4)의 경우 사면체이며 암모니아(NH3)의 경우 삼각 피라미드 형입니다., 고독한 쌍에 질소가 중요한 경우 없다면,우리는 것이 hypothetic 분자진 편평한 평면 형상:

왜 우리는 무시 고독한 한 쌍의 이름을 지정 분자 구조? 방법 중 하나 그것을 보는 사실을 전자는 무한 작고 가볍다는 핵와를 찾을 때에 현대적인 현미경,우리는 그들을 참조 하지 않습니다.,

이 테이블을 사용하여 결정하자 일렉트론과 분자,기하학에 대한 모든 조합의 원자와 고독한 쌍

다음에는 연습의 예는 다음과 같이 테이블에 다음과 같은 이러한 단계:

1. 분자에 대한 루이스 구조를 그립니다.

2. 중심 원자(steric number)

3 에서 원자와 고독한 쌍의 전자 수를 계산합니다. 반발력을 최소화하는 방식으로 배열하십시오(가능한 한 멀리 떨어져 있음).

4., 전자 및 분자 기하학의 이름을 결정하십시오.

A)BeCl2

1)여기에는 루이스 구조

2)S.N.(수)=2 원자+0 론 pairs=2. 이것은 표의 첫 번째 범주에 해당하며 AX2 유형입니다.

3)을 넣어 chlorines 에 180o

4)이 강선 모두에 대한 전자 및 분자의 형상 이후 수가 없는 고독한 쌍이다.

B)BH3

1)여기에는 루이스 구조

2)입체적 수 붕소 S.N., (B)=3 원자+0 고독한 쌍=3. 이것은 두 번째 범주와 AX3 유형에 해당합니다.

3)borons 야 합 120o 을 최소화 반발력:

4)이 배열이라고 하는 삼각 평면입니다. 모든 원자는 같은 평면에 있습니다.

C)CH2NH

1)루이스 구조:

2)S.N(N)=2 원자+1 고독한 쌍=3. 이것은 두 번째 범주와 AX2E 유형에 해당합니다.,

3)원자와 전자들이 주위에 질소에 대 120o

4)이라고 구부러진 형상으로 분자를 보인 구부러진다면 우리는 무시 고독한 쌍

중 하나로 나 여기 있다는 사실 고독한 쌍 강한 반발력보다는 원자를 함유하고 있습니다. 따라서,예상되는 각도가 항상 100%에서는 계약에 그들이 실제로 어떻게습니다:

우리는 우리 것이에 대해 논의할 때 H2O 및 NH3again.

D)CH4

1)루이스 구조:

2)S.N., (기음)=4 원자+0 고독한 쌍=4. 이것은 AX4 유형입니다.

3)원자에서 109.5o

4)고 사면체를 위해 전자 및 분자의 형상입니다.

E)NH3

1)루이스 구조

2)S.N.(N)=3 원자+1lone pair=4 고 그것은 AX3E 유형 테이블에 있습니다.

3)고독한 쌍의 원자는 109 에있을 것으로 예상됩니다.,5o,그러나기 때문에,혐오에서 고독한 쌍은 더 강하고,각 사이드 요소에 대해 107o:

4)이라고 하는 삼각 피라미드 형상입니다.

F)H2O

1)루이스 구조:

2)S.N.(O)=2 원자+2 고독한 쌍=4. 이것은 테이블의 AX2E2 유형 아래에 있습니다.

3)원자에서 고독한 쌍가 될 것으로 예상된에서 109.5o,그러나기 때문에,혐오에서 고독한 쌍은 더 강하고,각 사이드 요소에 대해 104.,5o:

4)이것은 구부러진 기하학이라고합니다.

주의 물 및 분자 c(CH2NH)에 각도 다른 심지어 그들은 모두 구부러진. 그 이유는 각도가 전자 기하학을 기반으로 정의된다는 것을 기억하십시오. 이에 따라 각도가 달라질 수 있습니다.

VSEPR 및 기하학의 유기 분자

을 위한 작은 분자,우리가 중앙 아톰 기반으로 우리가 결정 분자의 형상입니다. 그러나 그 함께한다면 더 큰 유기 분자가 정확하지 않을 수 있습을 말하는 분자가 사면체 또는 삼각형,등등.,

예를 들어,없을 중심 원자로서 이 분자:

고 형상이 결정된 각 원자의 관심입니다. 하자 그것에 대한 번호 원자:

산소 1 연결하는 하나의 원자하고 두 개의 고독한 쌍들을 SN=3. 그것의 전자 기하학은 삼각 평면이지만 선형 분자 기하학을 가지고 있습니다.

탄소 2 세 가지 원자와 아 고독한 쌍이 입체적 숫자 3., 따라서,그것의 전자와 분자 형상에 있는 삼각형

산소 3 에 연결된 두 개의 원자하고 두 개의 고독한 쌍에서 같은 물,N.S.(O)=2 원자+2 외로운 쌍=4. 그러므로,그것은 사면체 전자 기하학과 구부러진 분자 기하학을 가지고 있습니다: