산-염기 지표

색상 변화를 통해 반쯤 일어나는 일을 생각해보십시오. 이 시점에서 산과 그 이온의 농도는 동일합니다. 이 경우,그들은 종류의 표현에서 취소됩니다.이 반쯤 지점에서 pH 가 무엇인지 알아 내기 위해 이것을 사용할 수 있습니다., 는 경우에 당신은 다시 정렬 마지막식 그래서 수소이온 농도에서 왼쪽과 후 변환하여 pH 및 pKind,당신이 얻을:

있다는 것을 의미하는 끝 지점을 표시기에 전적으로 의존한다 그 pKind 값입니다. 한 지표에 대해 살펴보았으며,이는:

지시자	pKind
리트머	6.5
메틸렌지	3.7
페놀프탈레인	9.,3

pH 범위의 지표

지표지 않는 색상을 변경이 급에서 하나의 특별한 pH(에 의해 주어진 자신의 pKind). 대신,그들은 변화를 통해 좁은 범위의 pH.

가정의 균형은 단 한쪽,하지만 지금은 당신이 무언가를 추가 이동하기 시작습니다. 로 균형을 교대로,당신은 시작 얻을의 더 많은이 두 번째는 컬러 형성되고,어떤 점에서 눈이 시작을 감지합니다.

예를 들어,당신이 메틸렌 알칼리 용액에서는 지배적 색깔이었 노란색이다., 이제 평형이 이동하기 시작하도록 산을 추가하기 시작합니다.

어느 시점에서 용액이 오렌지 색조에 걸리기 시작할 메틸 오렌지 존재의 적색 형태가 충분할 것입니다. 당신이 더 많은 산을 추가에 갈 때,빨간색은 결국 당신이 더 longe 어떤 노란색을 볼 수 있도록 지배적이 될 것입니다.

이 점차적으로 부드러운 변화에서 하나의 컬러,다른 장소의 범위 pH. 로 거친 엄지 손가락의 규칙””,눈에 보이는 변화에 대해 1pH 단위의 어느 한쪽 pKind 값입니다.,

정확한 값을 세 가지 지표에 대해 살펴보았습니다:

지시자	pKind	pH 범위
리트머	6.5	5-8
메틸렌지	3.7	3.1-4.4
페놀프탈레인	9.3	8.3-10.0

리트머 색깔 변화를 통해 발생하는 비정상적으로 넓은 범위가 있지만,그것은 유용한 검출을 위해 산과 알칼리 실험실에서 변경되기 때문에 컬러의 주위에 pH7., 메틸 오렌지 또는 페놀프탈레인은 덜 유용 할 것이다.

이것은 다이어그램으로 더 쉽게 볼 수 있습니다.

예를 들어,메틸 주황색 노란색이에 모든 솔루션으로보다 큰 pH4.4. PH 가 5 인 약산 또는 ph 가 14 인 강 알칼리를 구별 할 수 없었습니다.

선택하는 지표에 대한 적정

기억하는 동등한 지점에 의한 적정은 당신이 혼합된 두 개의 물질 방정식을 정확히 비율입니다., 당신은 분명히 그 등가 점에 가능한 한 가깝게 색상을 변경하는 표시기를 선택해야합니다. 즉,적정에서 적정까지 다양합니다.

강산 v 강염기

다음 다이어그램은 강산을 강염기에 첨가하는 pH 곡선을 보여줍니다. 그 위에 겹쳐진 것은 메틸 오렌지와 페놀프탈레인의 pH 범위입니다.

는 것을 볼 수 있습도 표시기는 색상을 변경하에 동등한 지점입니다.,

그러나,그래프입니다 그래서 가파른에서는 지점이 있다는 것이 거의 차이가 없에서의 양산을 추가 어느 지표를 선택합니다. 그러나 각 표시기로 최상의 색상으로 적정하는 것이 합리적입니다.

사용하는 경우 페놀프탈레인,당신은 적정할 때까지 그냥 무색(pH8.3)기 때문에 가까이 얻을 수 있으며 동등한 지점입니다.반면에 메틸 오렌지를 사용하면 용액에 오렌지의 첫 번째 흔적이 생길 때까지 적정됩니다., 솔루션이 빨간색이되면 등가 지점에서 더 멀어지고 있습니다.

강한 산 v 약한 기본