소수성 효과

기원의 소수 효과가 완전히 이해되지 않습니다.일부는 주장은 소수의 상호 작용은 주로는 엔트로피 효과 발생의 중단에서 높은 동적 수소 결합 분자 사이의 액체 물에 의해 nonpolar 용액. 탄화수소 사슬 또는 큰 분자의 유사한 비극성 영역은 물과의 수소 결합을 형성 할 수 없다., 물 물으로의 이러한 비 수소 결합 표면의 도입은 물 분자 사이의 수소 결합 네트워크의 붕괴를 야기한다. 수소 채권은 재배에 접상을 최소화 장애의 수소 결합 3D 네트워크의 물 분자,그리고 이로 인해 구조적 물”케이”주 nonpolar 표면입니다. “케이지”(또는 클라 트레 트)를 형성하는 물 분자는 이동성이 제한되어 있습니다. 작은 비극성 입자의 용매화 껍질에서,제한은 일부 10%에 달한다., 예를 들어,상온에서 용해 된 크세논의 경우 30%의 이동성 제한이 발견되었습니다. 의 경우에는 더 큰 비극성 분자,reorientational 및 변환 모션의 물 분자에서 solvation 쉘이 제한될 수 있습의 요소에 의해 두 개의 네;따라서,25°C reorientational 상관관계 시간의 물을 증가에서 2 4-8 피코초. 일반적으로,이것은 상당한 손실에 변환 및 회전,엔트로피의 물 분자를 만드는 공정에 불리한 조건의료에서 에너지 시스템입니다., 함께 응집함으로써 비극성 분자는 물 에 노출 된 표면적을 줄이고 파괴적인 효과를 최소화합니다.

물 및 비극성 용매 사이의 비극성 분자의 분할 계수를 측정함으로써 소수성 효과를 정량화 할 수있다. 분할 계수는 엔탈픽 및 엔트로픽 성분,ΔG=ΔH-TΔS 를 포함하는 전달의 자유 에너지로 변형 될 수있다. 이러한 구성 요소는 열량 측정법에 의해 실험적으로 결정됩니다., 소수성과 효력이 발견되었 엔트로피를 중심의 상온에서 줄어들기 때문에 이동성의 물 분자에서 solvation 포탄의 비극질에 있는 그러나,enthalpic 구성 요소의 에너지를 전달되었을 발견 유리한 것,그것을 의미 강화 물-물의 수소 채권에 solvation 쉘 때문에 감소한의 이동성 물 분자. 더 높은 온도에서,물 분자가 더 이동성이 될 때,이 에너지 이득은 엔트로 픽 성분과 함께 감소한다., 소수성 효과는 온도에 따라 달라지며,이는 단백질의”차가운 변성”을 초래합니다.

소수성 효과는 용매화의 자유 에너지를 벌크 물과의 비교함으로써 계산 될 수있다. 이러한 방식으로,소수성 효과는 국소화 될 수있을뿐만 아니라 엔탈픽 및 엔트로픽 기여로 분해 될 수있다.