寒い北部地域では、毎年20万トン以上の塩が雪と氷を溶かすために使用されています。 がどのような塩をしていきますか？
まず、冬のH2Oについて少し理解することが重要です。 華氏三〇から二度（摂氏0度）は、その凝固点である—水が32°Fに達すると、それは氷に変わります。 この温度では、あなたの氷の道は、一般的に氷の上に水の薄い層を持っており、氷の分子と水分子が相互作用しています。, この水は常に氷の一部を溶かしていますが、その下の氷は水の一部を凍らせています。 この温度では、為替レートはかなり一定であり、水の量と氷の量は同じままであることを意味します。 それが寒くなると、より多くの水が氷になります。 暖かくなると、より多くの氷が水になります。 イオン化合物塩が式に加えられると、水の凝固点が低下し、地面の氷が32°Fでその水の層をもう凍結することができなくなることを意味します。, しかし、水はまだその温度で氷を溶かすことができ、その結果、道路上の氷が少なくなります。
しかし、塩が水の凝固点をどのように低下させるかを尋ねているかもしれません。 この概念は”凝固点降下”と呼ばれています。”本質的に、塩は水分子がそれらの剛体構造で一緒に結合することをより困難にする。 水の中では、塩は溶質であり、それはその要素に侵入するでしょう。 あなたはまた、塩化ナトリウム（NaCl）として知られている食塩を使用しているのであれば、氷を溶かすために、塩は別々のナトリウムイオンと塩化物イオン, しかし、多くの場合、都市は氷の通りに別のタイプの塩である塩化カルシウム（CaCl2）を使用しています。 塩化カルシウムは、一つのカルシウムイオンと二つの塩化物イオンの代わりに三つのイオンに分解することができるので、氷を溶かすのによ よりイオンの平均よりイオンが邪魔になっての硬質氷の債券があります。
残念ながら、塩化物は環境にとってスーパーバッドです。 それは水生動物を殺すことができ、それによって食物網の他の動物集団に影響を与える可能性があります。 塩化物はまた、植物を脱水して殺し、土壌組成を変えることができ、植生が成長するのをより困難にする。, 氷や雪を溶かすことができる他のいくつかの化合物は塩化物を含まないが、塩化ナトリウムまたは塩化カルシウムよりもはるかに高価である。
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